高中毕业会考化学试卷3

高中毕业会考化学试卷3

第Ⅰ卷　(选择题　共50分)

相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na  23　Al　27  S 32　 C1 35.5　　K 39　Fe 56  

一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列物质中，氯元素的化合价最高的是

A．NaCl　　　 B．NaClO　　　C．Cl₂　　　 D．KClO₃

2．下列各组物质中，互为同位素的是

　A．金刚石和石墨　　B．氕和氚　　C．H₂O和D₂O　　D．CH₄和C₃H₈

3．下列物质中，不与水反应的是

　A．SiO₂　　B．CO₂　C．Na₂O₂　　D．CaO

4．在下列反应中，HCl既作氧化剂又作还原剂的是

　A．NaOH+HCl==NaCl+H₂O　　　 B．Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑

C．2HCl　　H₂↑+ Cl₂↑　　　　 D．CuO+2HCl==CuCl₂+H₂O

5．下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

　A．碘化钠　　 B．氯水　　C．溴水　　D．碘水

6．下列有关乙炔性质的叙述中，错误的是

　A．能燃烧生成二氧化碳和水　　　B．能发生加成反应

　C．能使高锰酸钾酸性溶液褪色　　D．能与氯化氢发生取代反应

7．A、B、C都是金属，把A放入B的盐溶液时，A的表面附着一层B，在由A 与C做电极组成的原电池中，A为原电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

　A．A>B>C　　B．C>A>B　　C．B>A>C　　D．B>C>A

8．在相同状况下，等物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为

　A．1:1 　 B．1:2　　C．2:3　　D．3:4

9．下列叙述中，错误的是

　A．钠燃烧时发出黄色的火焰　　B．钠与硫化合时可以发生爆炸

　C．钠是强还原剂　　　　　　  D．钠在空气中燃烧生成氧化钠

10．下列化合物中，只含有离子键的是

　A．KOH　　B．CaCl₂　　C．H₂O　　D．NH₃

11．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是

　A．NH₄Cl　　B．Fe₂O₃　C．Al(OH)₃　　　D．KNO₃

12．下列气体中，不能用排水法收集的是

　A．氧气　　B．二氧化氮　　C．氢气　　D．一氧化氮

13．下列试剂中，可用来清洗做过银镜反应实验的试管的是

　A．盐酸　　B．烧碱溶液　　C．蒸馏水　　D．硝酸

14．下列溶液中，c(H⁺)最大的是

　A．0.1 mol/L HCl溶液　　　 B．0.1 mol/L NaOH溶液

　C．0.1 mol/L H₂SO₄溶液　 　D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液

15．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是

　A．常温时都能用铁制容器盛放　　B．加热时都能与铜发生反应

　C．都能作为气体的干燥剂　　　　D．硫元素的化合价都是+6价

16．只用一种试剂来鉴别KCl、Ba(NO₃)₂、NaHCO₃三种溶液，这种试剂是

　A．稀硫酸 　　B．稀硝酸　　 C．稀盐酸　　 D．氢氧化钠溶液

17．下列物质中，能发生银镜反应的是

　A．葡萄糖　　　B．淀粉　　C．蛋白质　　D．纤维素

18．下列关于卤族元素的说法中，不正确的是

　A．单质的熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐升高　　

B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深　　

C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱　　

D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

19．下列物质中酸性最强的是

　A．H₃PO₄　　B．HNO₃　　C．H₂CO₃　　D．H₂SiO₃

20．当甲烷与氧气以质量比为1:4混合时，极易发生爆炸。此时甲烷与氧气的体积比为

　A．1:4　　B．1:2　　C．1:1　　D．2:1

二、选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意，若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括2个选项，只选1个且正确给1分，一对一错不给分)

21．下列各组气体，在通常情况下能共存，且都能用浓硫酸干燥的是

　A．H₂、CO₂　　B．NO、O₂　  C．SO₂、O₂　  D．NH₃、HCl

22．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

　A．K⁺、H⁺、SO₄^2—、NO₃^—　　B．Na⁺、H⁺、OH^—、SO₄^2—

　C．K⁺、NH₄⁺、OH^—、SO₄^2－　　D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^—、OH^—

23．下列反应达到化学平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

　A．2NO₂N₂O₂　(正反应为放热反应)

　B．3O₂(g)2O₃　(正反应为吸热反应)

　C．C(s)+CO₂(g)2CO　(正反应为吸热反应)

　D．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(s)  (正反应为放热反应)

24．下列反应的离子方程式，书写正确的是

　A．二氧化硫与水反应：　SO₂+H₂O==2H⁺+SO₃^2—

　B．碳酸钙与盐酸反应：　CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺ +CO₂↑+H₂O

　C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+2OH^—==Cu(OH)₂↓  

　D．氧化铜与稀硫酸反应：　CuO+2H⁺==Cu²⁺+H₂O

25．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断正确的是

　A．非金属性：X>Y>Z

　B．原子半径：X>Y>Z

　C．气态氢化物的稳定性：HX>H₂Y>ZH₃  

　D．原子最外层电子数： Z>Y>X

第Ⅱ卷  (非选择题　共50分)

三、填空题(本题包括4小题，共15分)

26．(5分)在S原子中含有　　  个中子，　　　个电子，它的原子结构示意图为　　　　。在加热的条件下，铁与硫反应生成　　　 ，在这个反应中，硫是　　　　 剂(填“氧化”或“还原”)。

27．(3分)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有　　　 性；浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有　　　 性；浓硫酸可以与碳反应，是由于它具有　　 　性。

28．(5分)现有5种有机物：① CH₂=CH₂ ② CH₃CHO ③ CH₃CH₂OH ④ CH₃COOH ⑤ CH₃COOCH₂CH₃，请按下列要求填空(填序号)。

　(1)能发生银镜反应的是　　　　  。(2)能发生消去反应的是　　　　  。

　(3)能发生水解反应的是　　　　  。

(4)具有酸性且能发生酯化反应的是　　　　  。

(5)既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是　　　　  。

29．(2分)50 mL H₂SO₄的质量分数为35%、密度为1.24g/cm³的硫酸中，H₂SO₄的物质的量浓度为

　　　　mol/L。(计算结果保留1位小数)

四、简答题(本题包括3小题，共15分)

30．(5分)写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。

　(1)钠和水反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　(3)苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至55℃～60℃发生的反应

 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应类型　　　

　(4)碳酸氢钠受热分解的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

31．(2分)写出下列反应的离子方程式。

　(1)碳酸钠溶液与足量的稀硫酸反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2)氯化铝的水解反应

　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 

32．(8分)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和(8个电子)。B元素与A元素位于同一周期，B元素原子的最外层电子数是A元素原子的最外层电子数的1/2。C元素的离子带有三个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A元素原子的最外层电子数少2。

请回答下列问题：

　(1)四种元素的名称是：A　　　，B　　　，C　　　，D　　　。

　(2) C元素最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　，D元素最高价氧化物的化学式是　　　　　。

　(3)写出B元素的氢化物的电子式：　　　　 ；其分子呈　　　　  结构。

五、实验题(本题包括2小题，共10分)

33．(6分)铜与浓硫酸反应的实验装置如图所示，请回答下列问题。

　(1)写出图中有标号仪器的名称：

　　①　　　　　　  ，②　　　　　　 。

　(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　。

　(3)实验过程中，蘸有品红试液的滤纸条会　　 ，说明二氧化硫具有　　　性。

　(4)导管口蘸有Na₂CO₃溶液的棉花的作用是　　　　　  　　　　　　 。

34．(4分)已知A、B、B、D分别是AlCl₃、BaCl₂、NaOH、CuSO₄四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

　①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　②B+D→蓝色沉淀。

　③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。

　根据以上事实，推断：

A是 　　　， B是 　　 ，C是 　　 ，D是 　　 。

六、计算题(本题包括2小题，共10分)

35．(4分)在标准状况下，将112 mL HCl气体溶于水，配成50 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为　　　mol/L；10 mL该溶液能中和0.2mol/L NaOH溶液的体积为　　 mL。

36．(6分)某含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液200 mL，需消耗100 mL 1mol/L BaCl₂溶液才不再产生白色沉淀；又知200 mL此混合溶液在加热条件下与200mL 2mol/L NaOH溶液恰好完全反应。计算200 mL混合溶液中NH₄NO₃的物质的量浓度。

高中毕业会考化学试卷

参考答案和评分标准

第Ⅰ卷　　选择题（共50分）

一、选择题（每小题2分，共40分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
D	B	A	C	A	D	B	C	D	B
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
C	B	D	C	D	A	A	D	B	B

二、选择题（每小题2分，共10分）

21	22	23	24	25
A、C	A	B	B、D	A、C

第Ⅱ卷　　非选择题（共50分）

三、填空题（共15分）

26．16　16　　　　　  FeS　氧化　　　　　　　　　　　　　  （每空1分共5分）

　　27．吸水　脱水　氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （每空1分共3分）

28．②　③　⑤　④　① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （每空1分共5分）

29．4.4　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

四、简答题（共15 分）

　　30．（1）2Na + 2H₂O　　2NaOH + H₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1分）

（2）MnO₂ + 4HCl（浓）　 MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O　　　　　　　　　　　　 （1分）

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  取代反应　（每空1分共2分）

（4）2NaHCO₃　　 Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O　　　　　　　　　　　　　　  （1分）

31．（1）CO₃^2— + 2H⁺ 　　CO₂↑+ H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　  （1分）

　（2）Al³⁺ + 3H₂O　　Al(OH)₃ + 3H⁺  （1分）

　32．（1）氖　碳　铝　硫 （2）Al(OH)₃ SO₃

 

　 （3）　　　　　　 正四面体　　　　　　　　　　　　　　　 （每空1分共8分）

五、实验题（共10分）

33．（1）酒精灯　铁架台

　 （2）Cu + 2H₂SO₄（浓）　　CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

　 （3）褪色　 漂白

　 （4）吸收二氧化硫，防止污染　　　　　　　　　　　　　　  （每空1分共6分）

34．BaCl₂CuSO₄AlC1₃NaOH　　　　　　　　　　　　　　　 （每空1分共4分）

六、计算题（共10分）

35．0.1　5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （每空2分共4分）

36．解：(NH₄)₂SO₄  +　BaCl₂　　 BaSO₄↓+　2NH₄Cl

　　　　　  1　　　　  1

　　　 　n [(NH₄)₂SO₄ ]　 0.1 L×1 mol/L

n [(NH₄)₂SO₄ ]　　0.1 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH　　 Na₂SO₄ + 2NH₃↑+ 2H₂O　　　　　

　 1　　　　  2

　0.1 mol　　n₁（NaOH）

n₁（NaOH）　　0.2 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1分）

与NH₄NO₃反应的NaOH的物质的量为:

n₂（NaOH）　 0.2 L×2 mol/L — n₁（NaOH）

　　　　　　　 0.2 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1分）

NH₄NO₃+　NaOH　　 NaNO₃ + NH₃↑+ H₂O

　1　　　　　 1

n（NH₄NO₃）　0.2 mol

n（NH₄NO₃）　　0.2 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （1分）

c（NH₄NO₃）　　　　　　　　　　

　　　　　　　  1 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1分）

答：略。