高二上学期第一次月考化学卷
（可能用到的原子量：H－1 O－16 N－14 K－39 Mn－55 Fe－56 S－32）
一、选择题（1－10题每小题2分，11－21题每小题3分，共53分，每小题只有一个正确答案）
1、NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是：( )
A Cu+HNO3→ B N2+O2→ C NH3+O2→ D NO2+H2O→
2、从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨反应采用的条件是（ ）
A 低温、高压、催化剂 B 低温、低压、催化剂
C 高温、高压、催化剂 D 适当温度、高压、催化剂
3、常温下能溶于浓HNO3的金属是（ ）
A Au B Al C Cu D Fe
4、在NO2与水反应中，NO2应为（ ）
A 既是氧化剂，又是还原剂 B 只是氧化剂
C 既不是氧化剂，又不是还原剂 D 只是还原剂
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5、在2SO2＋O2 2SO3反应中，V2O5的作用是（ ）
A 只能增大正反应速率 B 提高SO2的产率
C 同时增大正逆反应的速率 D 为了改变反应混合物的组成
6、关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）
A 少量白磷存放于冷水中 B 白磷没有毒性而红磷有剧毒
C 白磷可用于制造安全火柴 D 白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
7、.在密闭容器中放入NO2，在25°C时建立以下平衡
2NO2 (气)
N2O4(气) (正反应是放热反应)，把此容器置于100°C的沸水中，则下列哪项性质不会改变（ ）
A.颜色 B.平均分子量 C.质量 D.压强
8、检验铵盐的方法是取少量待检物放在试管中，然后（ ）
A 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
B 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性
C 加入NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
D 加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
9、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色褪减，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气中的（ ）
A N2、NO2、Br2 B NO2、NO、N2
C NO2、O2、NO D N2、O2、Br2
10、某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)
(正反应为放热反应)，在密闭容器中达平衡，则下列说法正确的是（ ）
A 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D 降低温度，体积不变，F2的转化率降低
11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A CO32－、H+、HCO3-、Ca2+ B NH4+、OH－、Ba2+、NO3-
C I-、ClO-、NO3-、H+ D SO32-、SO42-、Na+、OH－
12、锌与某浓度的HNO3完全反应，消耗的锌与HNO3的物质的量之比为5︰12，则还原产物中氮元素的价态可能是（ ）
A ＋4 B ＋2 C ＋1 D 0
13、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：( )
A 反应的化学方程式为：2M
N
B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C t3时，正反应速率大于逆反应速率
D t1时，N的浓度是M浓度的2倍
14、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
① 生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂
A ①②③ B ③④⑤ C ②⑤ D ④⑥
15、在体积为VL的密闭容器中，通入a mLNO、bmLO2反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ）
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A B C D
16、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡:Fe2＋+2H2O Fe(OH)2+2H＋,往该溶液逐滴加入盐酸，发生的变化是
（已知3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2O）
A、平衡不移动 B、平衡向正方向移动
C、溶液颜色由浅绿色变为棕黄色
D、溶液颜色由浅绿色变为深绿色
17、一充满氨气的烧瓶作喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（标准状况下）（ ）
A 0.0045 mol·L-1 B 1 mol·L-1
C 0.0029 mol·L-1 D 0.045mol·L-1
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18、反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
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C T1＞T2，P1＞P2 D T1＞T2，P1＜P2
19、0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A 0.6mol B 1.2 mol C 2.2 mol D 3.0 mol
20、已知反应AOn-＋B2-＋H＋ AO2＋B＋H2O，浓度为0.3mol·L-1的AOn-溶液100mL恰好与900mL 0.05mol·L-1的B2-溶液完全反应，则n值是（ ）
A 1 B 2 C 3 D 4
21、下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是：( )
A 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加
B 加入催化剂有利于氨氧化的反应
C 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D 高压有利于合成氨的反应
三、填空题（47分）
22、(13分)右图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
（1）各物质的化学式为：
A、 B、
C、 D、 E、
（2）各步反应的化学方程式为：
A→C： D→C：
B→E： E→C：
23、（10分）在密闭容器中盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡：2HI H2＋I2（正反应为吸热反应），改变下列条件，请填空：（填写变化情况）
⑴将温度升至480℃，混合气体的颜色 ，HI的分解率 ，化学平衡向 移动，平衡常数 ，混合气体的总质量 ；
⑵若将密闭容器的体积压缩了 ，则混合气体的颜色 ，HI的分解率 ，化学平衡向 移动，平衡常数 ，混合气体的总质量 。
24、（4分）反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。
⑴若温度升高，A的转化率变小，则正反应是 热反应；
⑵若B是固体，降低压强时，平衡向左衔移动，则A是 态物质；
⑶若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为 态，C为 态。
25、（6分）有一可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋D(g)，已知起始浓度：c(A)＝2mol·L-1，c(B)＝3mol·L-1，c(C)、 c(D)均为0。反应开始2s钟后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.15 mol·L-1，则从起始到达平衡时间内的平均反应速率c(C) 为 ，A的转化率为 ，B的平衡浓度 。
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此反应中1mol水还原Cl2物质的量为 mol。
⑵（6分）将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。
①A气体是 ，B气体是 ；
②A气体的体积是 mL；
③V的取值范围是 。
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27、（4分）对于反应2A＋B 2C，在反应过程中C的
百分含量随温度变化如右图，则
⑴T0对应的υ正与υ逆的关系是 ；
⑵A、B两点正反应速率大小关系是 ；
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四、计算题（共8分）
28、（4分）在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求平衡混合物中N2和H2的体积分数各为多少？
29、（4分）某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以日产NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应生产多少吨硝酸才合理？