高二上学期化学期中考试A
原子量：S 32 O16 H1 Cl 35.5 N 14 Cu 64 K 39 Na23 C 12
一、选择题（共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1． 下列物质中氮气素的化合价为-3价的是
A．N2O B．NH2Cl C．N2O4 D．KNO3
2．氨水存在的粒子有
①NH3 ②H2O ③NH3·H2O ④NH4+
⑤OH
⑥H+
A．只有①② B．只有②③ C．只有②④⑤ D．六种都有
3．能证明非金属性氮化磷强的事实是
A．硝酸比磷酸的酸性强 B．通常氮气为气态而磷为固态
C．NH3极易溶于水而PH3难溶于水 D．PH3比NH3稳定
4．NO2通入水中可以制是硝酸，在此反应中NO2的作用
A．只作氧化剂 B．既作氧化剂，又作还原剂
C．只作还原剂 D．既不作氧化剂，又不作还原剂
5．关于硝酸的下列说法中，正确的是
A．硝酸具有不稳定性和强氧化性 B．硝酸与活泼的金属反应，一般生成氢气
C．硝酸的酸酐是NO2 D．常温下，农硝酸使Zn钝化
6．下列气体在常温下能大量共存的是
A．NO、O2 B．H2S、SO2 C．NH3、HCl D．N2、O2
7．下列离子能大量共存的是
A．H+、Na+、OH-、Cl B．NH4+、NO3、SO4
、OH
C．H+、Na+、NO3、SO4 D．H+、Na+、NO3、S
8．增大压强时，下列反应速率不会变大的是：
A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应
C．二氧化碳通入澄清石灰水 D．氨的催化氧化
9．盐酸与Na2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是
A．增加Na2CO3粉末的量 B．盐酸的量增加一倍
C．盐酸浓度减半用量加倍 D．温度升高40℃
10．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
二、选择题（共32分，每小题有1—2个选项符合题意）
11．氮族元素与同周期的VIA族、VIA族元素相比，关系正确的
A．原子半径小 B．原子半径大 C．非金属性弱 D．非金属性强
12．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCI3溶液与Fe粉反应Fe3++Fe=2Fe2+
B．硫酸铵溶液加入适量的氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氯化镁溶液与氨水混合Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
D．碳酸铵溶液与稀盐酸反应CO3+2H+=H2O+CO2↑
13．已知NO2与Br2的氧化能力相当，鉴别NO2与Br2蒸气，不能采用的方法是
A．分别溶于水，观察水溶液的颜色
B．分别加入CCl4振荡，观察液体的颜色
C．用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸的颜色
D．分别加入少量的AgNO3溶液，振荡后观察有无沉淀
14．体积相同的三个烧瓶，分别盛满HCl、NH3、NO2气体，将其分别倒扣在水糟中，充分溶解后塞住瓶口从水槽取出，烧瓶内三种溶液的物质的量的浓度之比为（设瓶内的溶质不扩散）
A．1：1：1 B．3：3：2 C．2：2：3 D．2：3：3
15．已知4NH3+5O2 
4NO+6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（mol·min）表示，则正确的关系是
A．4/5VNH3=VO2 B．5/6VO2=VH2O
C．2/3VNH3=VH2O D．4/5VO2=VHO
16．对于平衡状态的反应，A+BAB正反应为吸热反应，温度对反应的速率的影响，正确的是
17．溴水中存在着下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，要使溴水褪色，可加入的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液
18．对于可逆反应N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）下列说法正确的是
A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B．达到平衡后入氮气，当重新达到平衡时，氨的浓度比原平衡时增大，氢气浓度比原平衡时减少
C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动
D．加入催化剂可以缩短达到平衡所用的时间，这是因为加快了正反应速率，而减慢了逆反应速率
19．在2SO2+O2 2SO3可逆反应中，为了提高SO2的利用率，要采用的方法是：
A．增大压强 B．使用催化剂
C．增加氧气的浓度 D．增大SO2的浓度
20．某温度下，反应N2O4（气）2NO2（气）（正反应为吸热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A．体积变小时，将使正反应速率增大
B．体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减少
C．体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深
D．体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深
21．在一化学平衡mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气）；A的转化率（aA%）同压强（Pa）、温度（T）的关系如图，分析图可以得出的正确结论是
A．
正反应是吸热反应m+n>p+q
B． 正反应是吸热反应m+n<p+q
C． 正反应是放热反应m+n>p+q
D．正反应是放热反应m+n<p+q
22．在温度相同，压强分别为P1、P2条件下，A（气）+2B（气）nC（气）的反应体系中，C的体系分数（C%）随时间（t）变化的曲线如图，下列结论正确的是
A．P1> P2 n<3 B．P1< P2 n>3
C．P1< P2 n=3 D．P1> P2 n>3
23．某温度下，反应A+B2C在密闭容器中进行，当反应达到平衡时，下列叙述正确的
A．当升高温度时，平衡逆向移动，说明正反应是放热的
B．升高温度时可以增大正，逆反应速率，对平衡移动没有影响
C．若增加或减少B物质的量时对化学平衡无影响，则B所处状态气态
D．若A为气态，而加压平衡不移动，则B一定是气态，C也是气态。
24．把选项中的四种x溶液，分别加进四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧怀中，并且均加水稀释至50Ml，此时，x和盐酸缓缓的进行反应，其中反应速度最快的是
A．10Ml 2mol/L B．20mL 2mol/L C．10ML4mol/L D．20ML3mol/L
25．一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体充满试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原体积的
A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8
26．在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一个烧瓶，将烧瓶倒立水中，充分反应后，液体上升充满烧瓶，最后瓶内溶液的物质的量的浓度为（假设瓶内的溶质不扩散）
A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.03mol/L D．0.02mol/l
三、填空题
27．（8分）写出氮族元素的名称和符号 、 、 、 、 。氮气分子的电子式为 。氨分子的电子式为 氨分子是由 健构成的 分子。
雷雨天雨水中常含微量的硝酸，它进入土壤后，能与土壤中的矿物质作用，生成可被植物吸收的硝酸盐，促进植物的生长，请写出形成硝酸的三个有关化学方程式 、
、 。
28．（3分）浓硝酸有时呈黄色，这是由于 缘故，有关的化学方程式为 ，所以实验室中应用 瓶保存浓硝酸。
29．（4分）配平① S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O
② MnO4+ H++ Cl Mn2++ Cl2↑+ H2O
30．（5分）实验室制氨气的原理是（用化学方程式表示） ，
收集时应用 法。检验氨气是否收集满所用的试剂为 。制氨气的装置还可以制备哪种常见的气体 。
31．（2分）除NO中的NO2应使用 （试剂）。
除去NaCl固体中的NH4Cl固体，其操作方法为 。
32．（2）分检验某白色固体中是否含有NH4+，其操作方法和步骤为
。
33．（3分）铜和足量的浓硝酸反应，如果有32gCu参加反应，则转移的电子数为 mol参加还原的硝酸为 mol，被还原的元素为 。
34．（4分）图中A、B、C、D、E、F、G分别表示为反应物或生成物，其中A、C为无色气体，D是使带火星的木条复燃的无色气体。
试推断：A 、C 、F 、G 。
35、（5分）在2L的密闭容器中，200℃放入6molA气体和4molB气体，已知MA=30g/mol,MB=32g/mol，发生2A（气）+B（气） C（气），3s后反应 达到平衡，这时测得C气体为2.6mol
①达到平衡时，A的转化率为 。
②此反应以A的浓度变化表示的化学反应速率为 mol/L·s，以B的浓度变化表示的化学反应速率为 mol/L·s
③平衡后，A的物质的量的浓度为 mol/L。
④平衡后，混合气体的平均分子量为 。
四、计算题（共12分）
36．有1.6g某硫公物样品，在氧气中灼热使其完全转化为SO2，然后将SO2氧化为SO3。再用水吸收转化为硫酸，所得的硫酸可用40ml lmol/L的NaOH完全中和。计算原硫化物样品中含硫的质量分数。（8分）
37．白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0ml相同浓度的盐酸充分反应得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表
| 实验组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 稀盐酸的体积/mL | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| A样品的质量/g | 2.84 | 5.25 | 7.00 |
| 气体的体积/L | 0.672 | 0.896 | 0.896 |
试计算：1．盐酸的物质的量的浓度（2分）
2．混合物中NaHCO3的质量分数（2分）
上学期高二化学期中考试答案
一、选择题（每小题2分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| D | B | C | C | C | C | D | D | C |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| A | C | C | A | B | B | A | B | D |
二、选择题（每小题3分，多选、选错不给分，少选一个给2分）
| 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
| BD | BD | AC | BD | D | CD | AC | A |
三、填空题（28题3分，31题4分，其余每空1分）
27．CH4；天然气、沼气；无水醋酸钠和碱石灰；
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CH3COONa+NaOH——→CH4↑+Na2CO3
|
28．CH4+2O2——→CO2+2H2O；点燃少量气体，在其上方罩一干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，证明有水生成；倒转烧杯，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。
29．HCl；NO；CO2
30．1：1
31．KAl(SO4)2·12H2O；Al3++3OH-====Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O SO42-+Ba2+====BaSO4↓
32．（0.1+a）mol
|
33．（1）碱石灰；（2）2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）打开止水夹，将滴管内的水挤入烧瓶中
（4）长导管内有水喷出，喷出的溶液为红色
（5）氨气极易溶于水，氨气的水溶液呈碱性
（6）A C
34．（1）白色沉淀变为灰绿色，最终为红褐色
4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3; 2Fe3++Fe====3Fe2+
（2）FeCl3 Fe(NO3)3 （3）B
五、计算题（35题4分，36题6分）
35．N(Bacl2)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol
Bacl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
1mol lmol 2.33g
0.01mol n(H2SO4) m(BaSO4)……………………11分
n(H2SO4)=0.01mol C(H2SO4)=
=0.1mol/L (2分)
m(BaSO4)=2.33g (1分)
36．(1)0.52<n<0.70mol （2分） (2)0.24mol/L （2分） (3)(3.00-2a-3b)mol/L（2分）