高二上学期期末化学试卷3

高二上学期期末化学试卷3

可能用到的相对原子质量：C 12　 H 1　 O 16　 N 14　 S 32

　　Na 23　 Mg 24　 Al 27　 Cu 64

一、选择题（每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）

1、除去铁表面的铜镀层，可以选用的试剂是（　 ）

A．稀硝酸　　　　 B.浓硝酸　　　 C．稀硫酸　　 　D.浓硫酸

2．不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是　（　 ）

　　A．乙烯　　B．聚乙烯　　C．甲苯　  D．乙炔

3、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

A 盛待测液的锥形瓶用待测液润洗过。

B 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

C 在滴定前未将滴定管刻度调在0，而调在2.40

D 滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点

4．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH^－)为1×10^－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（　  ）

　　　 ①11　　 ②8　　③7　　④3

　　A．①④　　　　  B．①②　　　　 C．①③　　　　 D．②③、

5．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^-离子浓度与水电离的OH^-离子浓度之比为 （　 ）

A．10¹⁰：1　　B．5×10⁹：1　　　 C．10⁸：1　　  D．1：1

6、向一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断一定正确的是

A 加入的碱过量　　　　　　　 B 生成的盐不水解

C 酸与碱等物质的量混合　　　 D 反应溶液中c（A^-）=c（M⁺）

7、下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入催化剂

A．全部 　　B．①②⑤　　　 C．②　　　　 D．②③　

8．合成氨反应N₂+3H₂　　　 2NH₃正反应为放热反应，为增加氨　　　 气产量，工厂应采取的正确措施是：

A.高温、高压　　　　 B.适宜温度、高压、催化剂

C.高温、低压　　　　 D.低温、高压、催化剂

9、某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H₂产生，则下列离子在该 溶液中可以大量存在的是……（ ）
　　　A、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-　　 B、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-
　　　C、H⁺、Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-　　 D、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

10、某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是：①Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺ ②Ag⁺、Al³⁺、K⁺ ③Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-⑧ ④SiO₃^2-、AlO₂^-、K⁺ ⑤Ag⁺、NH₄⁺、H⁺ ⑥SiO₃^2-、K⁺、Al³⁺

　　A、①②③④　　B、②③④　 C、②③④⑥　 D、①②③④⑥

11、下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是……（ ）

①NaAlO₂ ②FeCl₃ ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO₃ ⑥H₂S ⑦HCl ⑧Na₂SO₃ ⑨CaCl₂

A、①③⑤⑥⑨　　 　　　　B、②③④⑤⑧⑨　　

C、③⑤⑦⑨　　 　　　　　D、①③⑤⑨

12 在密闭容器中发生反应2SO₂(气)+O₂ (气)　　 2SO₂(气)，起始时SO₂和O₂分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为（　　）

A．10mol和10%　　　 B．20mol和20%　 

C．20mol和40%  　　 D．30mol和80%

13、38.4mg Cu与适量的浓HNO₃ 反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL气体（标准状态下），反应消耗的HNO₃的物质的量可能为（　  ）

A.1.0×10^-3 mol　　　　　　　　　　　 B1.6×10^-3 mol

C.2.2×10^-3 mol　　　　　　　　　　　 D2.4×10^-3 mol

14、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)　　　R(g)+2L此反应符合下列图象（R%为R在平衡混合物中的体积分数），则该反应是（　  ）

A．正反应是吸热反应，L是气体

B．正反应是放热反应，L是气体

C．正反应是吸热反应，L是固体

D．正反应是放热反应，L是固体或液体

15．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是：　

　A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其正极反应式为：2H⁺+2e^-= H₂↑

　B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg-2e^- = Mg²⁺　

　C．由Fe、Cu、FeCl₃ 溶液组成的原电池，其正极反应式为：Fe³⁺+e^- = Fe²⁺

　D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e^- = Cu²⁺

16．在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为：

A．6∶1　　　　　　  B．3∶1

C．2∶1　　　　　　  D．1∶2

。

17．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是（　 ）

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色　　　

B．B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生加成反应　　　　　　　 

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

18．甲烷和乙炔的混合气体20 mL，完全燃烧需45 mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是　　　　　　　　　  A．1∶1　　　 B．2∶1 　　　 C．3∶1　　　 D．4∶1　 

第Ⅱ卷（非选择题，共44分）

二、填空题（共20分）

19（6分）下列各组物质互为同系物的是_____（填编号，下同）互为同分异构体的是____，互为同位素的是____，互为同素异形体的是_____，属于同一种物质的是_____。 

20（13分）常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。

（2）溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　，浓度为0.002mol/L的是　　　　　  。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。

（5）　　　　　 和 　　　　　两种粒子的物质的量之和比OH^－多0.008mol

三、实验题共（19分）

21、（5分）以试管和胶头滴管为仪器，用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)₂沉淀。

①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入　　　　　　　　　　　　  。②生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ， 这样做的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

22、（14）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色即证明乙炔与溴水生发了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后溶液里有少许淡黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要原化学方程式　　　 　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）甲同学设计的实验　　　　　  （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是　　　　　　　  。

a、使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b、使溴水褪色的反应，就是加成反应

c、使溴水褪色的物质，未必是乙炔

d、使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是　　　　    它与溴水反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）实现乙同学的实验方案，将它们编号填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

　　　　（电石、水）　　 （　　）　　  （　　）　　　（溴水）

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是　　　　 　　　　　　　  

 

 

 四、计算题（8分）

23、某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定前者增重10.8克，后者增重39.6克（均完全吸收）。又知该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。求该苯的同系物的分子式并写出结构简式。