高二同步练习原电池原理及其应用(1)
1.关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是
A.锌是正极，铜是负极 B.H+在溶液里移向铜片
C.电流由锌流向铜 D.电子经外电路由锌流向铜
2.铁钉和炭棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是
A.炭棒上有H2析出 B.炭棒附近产生OH- C.炭棒上有O2析出 D.铁钉被氧化
3.下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是
A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu稀H2SO4 C.Fe、Zn、CuSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
4.实验中欲制得H2，最好的方法是
A.纯锌与稀H2SO4 B.纯锌和浓H2SO4 C.纯锌与稀盐酸 D.粗锌(含铜杂质)与稀H2SO4
5.钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是
A.Fe-2e=Fe2+ B.2H2O+O2+4e=4OH- C.4OH--4e=2H2O+O2 D.2H++2e=H2↑
6.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是
A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.
7.铜铁在锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是
①Fe由+2价转化为+3价 ②氧气被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3 .nH2O ⑤杂质碳被氧化而除去. A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
8.有a,b,c,d四种金属，将a,b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a,d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出.据此推知它们的活动性由强到弱的顺序为
A.dcab B.dabc C.dbac D.badc
9.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O2
2ZnO
所用原料为锌粒、电解液和空气.则下列叙述中，正确的是
A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为 Zn - 2e Zn 2+
C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸
10.燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液. 下列关于甲烷燃料电池的说法中，正确的是
A.负极反应为：CH4+10OH--8e=
+7H2O
B.负极反应为：O2+2H2O+4e4OH-
C.随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动 D.随着放电进行，溶液的PH不变.
11.常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极.放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2eZn(OH)2，氧化银极上的反应是：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH-，下列判断中，正确的是 A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应
B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应
C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应
D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应
12.以下现象与电化腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D.银质奖牌久置后表面变暗
13.图4—9装置能够组成原电池的是
14.所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________ Al电极上发生的反应为：_______________ 若灯泡不亮，其理由为：_________________________________
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________ Al电极上发生的反应为：_______________ 若灯泡不亮，其理由为：_____________________
15.如何利用Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池，画出装置图，写出电极的反应式.
原电池原理及其应用(2)
1.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O， 下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化 B.PbO2为负极被还原
C.
只向PbO2处移动 D.电解液密度不断减小
E.溶液的PH不断减小
2.锌锰干电池的正极是石墨炭棒，它放电时的总反应可表示为：Zn(固)+2MnO2+2NH+4Zn2++Mn2O3(固)+2NH3+H2O，在电池放电时，正极表面发生反应的物质是 A.Zn B.石墨 C.MnO2和NH+4 D.Zn2+和NH3
3.锂电池是一种新型高能电池，它以轻质、高能而受到普遍重视，目前已研制成功了多种锂电池.某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，若该电池提供0.5C电量(1mol电子的电量为96500C)，则消耗正极材料的质量(其它损失不计)约为
A.3.63×105g B.3.5g C.4.51×10-4g D.43.5g
4.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量 A.CuSO4溶液 B.CuS固体 C.铜 D.镁条
5.分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1
mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是
6．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O； 碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝＝＝2OH－
据此判断，锌片是 A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化
7．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______．
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
8．镍—镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：
由此可知，该电池的负极材料是A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2
9.如图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4时)和碱式［当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时］两种．试回答下列问题：氢氧燃料电池示意图如右：
(1) 酸式电池的电极反应：负极__________
正极________________
电池总反应：_______________ 电解质溶液pH的变化__________
(2) 碱式电池的电极反应：负极__________
正极________________ 电池总反应____________________________ 电解质溶液pH的变化__________
10．我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：
(1)__________是负极，电极反应式为___________________________．
(2)__________是正极，电极反应式为___________________________．
11．氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)．试回答下列问题：
(1)通入Cl2(g)的电极是__________极(填“正”或“负”)．
(2)通入Al(g)的电极是__________极(填“正”或“负”)．
(3)电子从__________(填“Al”或“Cl2”，下同)极流向__________极．
(2)产生上述现象的原因是________________________．
12．如右图 ，由浓H2SO4、Cu、Al组成一个原电池，已知Cu、Al过量．试写出可能的电极反应式，并指出正、负极及电极反应类型．
(1) Al片：_________________________
____________________ (可不填满，也可补充，下同)；
(2)Cu片：______________________________
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