高二级化学单元目标检测题(理科) （B）
综合
满分100分，时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
第I卷 （选择题 共50分）
一、选择题（本题共25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1. 下列物质中酸性最强的是
A.H3PO4 B.HNO3 C.H2CO3 D.CH3COOH
2. 既会造成光化学烟雾，又会使臭气层遭到破坏的气体是
A.CO B.NO C.SO2 D.Cl2
3. 苯分子环状结构的提出者是
A.法拉第 B.米希尔里希 C.凯库勒 D.拉瓦锡
4. 实验室制取下列气体时，与实验室制取氯气的发生装置相同的是
A.C2H2 B.H2 C.C2H4 D.NH3
5. 纯水在20℃比在80℃时的PH
A.大 B.小 C.相等 D.不能确定
6. 只用一种试剂即可使NH4Cl,(NH4)2SO4,NaCl ,Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH 溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液
7.
反应4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O在5L密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了6 mol，则此反应的平均速率为
A.V（O2）＝1 mol·L-·S－ B.V（NO）＝0.2 mol·L＿·S－
C.V（H2O）＝0.1 mol·L＿·S－ D.V（NH3）＝0.5 mol·L＿·S－
8.
对已达到平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是
A. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
B. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
C. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
9. 下列物质中，不能用作饮用水处理剂的是
A.Al2(SO4)3 B.Cl2 C.Ca(ClO)2 D.SO2
10. 下列关于铝的叙述中，不正确的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝属于第IIIA族元素
C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
11. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上不能产生气泡的是
12. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A.Ca2+ Na+ HCO3－ B. Al3+ Ca2+ OH－
C.Mg2+ H+ HCO3－ D.Fe2+ AlO2－ Cl－
13. 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述正确的是
A.容器内的原子总数不变 B.容器内的分子总数不变
C.发生的反应属于取代反应 D.容器内的压强不变
14. 下列物质中既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠溶液反应的是
A.NaHCO3 B.NaCl C.Al(OH)3 D.(NH4)2CO3
15. 相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成气体的体积比是
A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：3 D. 3 ：4
16. 下列物质中不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是
A.C2H2 B.C3H6 C.C5H12 D.C4H8
17. 一次性餐具目前最有发展前景的是
A.瓷器餐具 B.淀粉餐具 C.塑料餐具 D.纸木餐具
18. 区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是
A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用
C.用玻璃棒各蘸少许液体涂在纸上 D.各取少许溶液分别加入BaCl2溶液
19. 除去溶解在苯中少量苯酚，正确的方法是
A.用过滤器直接过滤 B.用分液漏斗直接分液
C.通往入足量的CO2后过滤 D.加入过量NaOH溶液后，再分液
20. 下列物质中，可用来鉴别苯酚稀溶液、乙醇、氢氧化钠溶液和硝酸银溶液的一种试剂是
A.氯水 B.新制Cu（OH）2 C`Fe(NO3)3溶液 D.金属钠
21. 可用来清洗做完银镜反应实验后试管中银的试剂的是
A.盐酸 B.硝酸 C.烧碱溶液 D.蒸馏水
22.
向CH3COOH＋C2H5OH 
CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中加入H218O，过了一段时间后，平衡体系中分子含有18O的有机物是
A.CH3COOH B. C2H5OH
C. CH3COOH和CH3COOC2H5 D. CH3COOH、CH3COOC2H5 和 C2H5OH
23. 油脂皂化后，使肥皂和甘油分离，可采用的方法是
A.萃取 B.蒸馏 C.结晶 D.盐析
24. 下列有机物的名称正确的是
A.2,3－二甲基丁烷 B.1,3，5－三甲基己烷
C.2－甲基－4－乙基戊烷 D.2－乙基丙烷
25. 下列说法中正确的是
A. 淀粉和纤维素是能水解成多个分子单糖的糖类
B. 淀粉和纤维素都是纯净物
C. 人造丝和蚕丝都是蛋白质
D. 分子式符合Cn(H2O)m的物质一定是糖类化合物
第I卷答题栏
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | |||||||||||||
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| 答案 |
第II卷（非选择题 共50分）
二、空题（本题9 个小题，共26分）
26.（3分）浓硝酸常常略显黄色是因为其中混有 杂质；浓硝酸使金属铝钝化是因为浓硝酸具有 ；浓硝酸与苯反应生成硝基苯，这一反应属于 反应。
27.（1分）元素A的原子比元素B的原子多一个电子层，A，B元素的单质能与水剧烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃可发生爆炸，则A，B分别可能是 。
28.（3分）根据下图所示转化关系及现象，填写下列空白：
(1)X的名称为 ；
（2）反应（I）的化学方程式为 ；
（3）反应（II）的离子方程式为 。
29（4分）已知A、B、C、D分别是AlCl3 、BaCl2、 FeSO4 、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的反应现象如下：
①A＋B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B＋D→白色沉淀
③C＋D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀消失
（1）A、C的化学式分别为：A. C 。
（2）C溶液与D溶液反应生成白色沉淀及其溶解于D溶液中的离子方程式为：
C＋D→ 。
沉淀溶于D： 。
30.（2分）工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是① ；② 。
31.（4分）现有三种烃：①C2H6②C2H4③C2H2，易发生取代反应的是（填序号，下同） ；易发生加成反应的是 ；碳碳键的键长由长到短的顺序为 ；通入或滴入酸性KMnO4溶液中，能使之褪色的是 。
32.（4分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下。有如下的转化关系：
已知：E是食醋的主要成分，D可发生银镜反应。
（1） 写出B、D的名称和结构式
B. D.
（2） 写出下列转化的化学方程式，并指出反应类型。
A→B： 。
33.（1分）某有机物的结构简式为
，它在一定条件下可能发生下列反应：①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去中的（填序号）： 。
34.（4分）选用合适的试剂除去下列物质中含有的杂质（括号内物质为杂质）
（1）Cu (Zn) (2) HCl (H2SO4)
(3)NaOH (Na2O2) (4)NaOH (Na2CO3)
三、简答题（本题3个小题，共14分）
35.（6分）2003年在我国广东、北京等地发生的“非典型肺炎”引起了许多人的恐慌。消毒、保持环境和个人卫生成了一项十分重要的工作。
（1） 现在请你用氯气、熟石灰为主要原料自制具有消毒作用的漂白粉（用化学方程式表示）：
（2） 漂白粉的有效成分是 。
（3） 漂白粉的消毒原理是 。
36.（4分）在化学实验中，常常会有有害气体产生，试举出三种防止污染空气的方法。
37.（4分）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1 mol·L＿的H2SO4和0.01 mol·L＿的H2SO4溶液，简述操作过程。
试剂：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③蒸馏水 ④BaCl2溶液 ⑤PH试纸 ⑥0.1 mol·L＿的Na2SO3溶液
方法一： 。
方法二： 。
四、计算题（本题2个小题，共10分）
38.（4分）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有14.6gHCl被氧化时，求生成 Cl2在标准状况下的体积。
39.（6分）一种无色液态有机物有下列性质：①能与Na反应生成氢气 ②与碳酸钠不发生反应 ③该有机物的相对分子质量为60。
（1） 推断该物质属于哪一类有机化合物；
（2） 写出其分子式；
（3） 写出有机物可能有的同分异构体的结构简式。
综合B 答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | B | B | C | C | A | A | C | A | D | C | D | A | D |
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| 答案 | B | D | C | B | C | D | C | B | A | D | A | A |
二、
26.NO2 氧化性 取代
27. Na F
28. (1) 铜 (2) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(3)CO32- + Ca 2+ = CaCO3 ↓
29. (1) A: BaCl2 C: AlCl3 (2) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
30.①减少硫酸用量 ② 不会产生对大气污染的SO2
31.①；②③；①②③；②③
32.(1) 己烯：
乙醛 ：
(2) CH3CH2OH 
CH2＝CH2 ＋H2O ，消去反应
33. ①③④⑤
34.(1)稀硫酸 (2)适量BaCl2 (3) 水 (4) 适量 Ca(OH)2
三、
35.(1)Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2 H2O (2)Ca(ClO)2
(3) Ca(ClO)2 +H2O + CO2 = 2HClO + CaCO3 ↓ H ClO是一种强氧化剂，能杀菌消毒。
36. ①点燃法。适用于具有可燃性，且点燃后产生的物质对空气无污染的气体
②溶液吸收法。如Cl2,可用NaOH溶液作尾气处理。
③用塑料袋或气球等收集起来，回收再利用。
37.方法一：用玻璃棒各蘸少许两种液体点在PH试纸上，用比色卡比色，PH小的为0.1mol/L的H2SO4
方法二：取等体积的BaCl2溶液于两支试管中，同时分别加入等体积的两种溶液，先出现浑浊的为0.1mol/L的H2SO4。
四、
38.4.48L
39.(1)醇类 (2)C3H8O (3) 
