高二年级12月月考化学试题-高中二年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

　　　　　高二年级12月月考化学试题　　　　　

可能用到的相对原子质量： H:1　Al:27　Fe:56　 Cu:64　C:12　 N:14　 O:16　

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）

A．SO₂　　　B．NO　　C．N₂　　D．Cl₂

2．下列说法正确的是（　　）

A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在

B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

3.用铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好并可行的方法是（　　）

A.铜硝酸铜

B.铜硝酸铜

C.铜氯化铜硝酸铜

D.铜氧化铜硝酸铜

4.可逆反应达到平衡的重要特征是（　　）

A．反应停止了　　　　　　　　　　　B．正逆反应的速率均为零

C．正逆反应都还在继续进行　　　　　D．正逆反应的速率相等

5．人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变为Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有（　）

A．酸性　　B．碱性　　C．氧化性　　D．还原性

6.光照对下列反应几乎没有影响的是(　　)

A．氯气与氢气反应　　　　 B．氯气与甲烷反应

C．甲烷与氧气反应　　　　 D．次氯酸分解

7.在0.1 moL·L^－1 NH₄Cl溶液中，下列离子浓度比较正确的是（　）

A．c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

B．c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（H⁺）

C．c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）> c（Cl^－）

D．c（H⁺）>c（OH^－）> c（Cl^－）>c（NH₄⁺）

8.在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O₂，待反应完全后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　）

A．a/(a+2b)　　　　　 B．a/2b　　　　 C．a/b　　　　 D． a/2(a+b)

9.下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Fe³⁺、SO₄²^－、Na⁺、OH^－　 B．AlO₂^－、OH^－、Na⁺、K^＋

C．H⁺、Cl^－、 Na⁺、HCO₃^－　D．Mg²⁺^、OH^－、SO₄²^－、K^＋

10．下列有机物中一氯取代产物没有同分异构体的是（　）

A.甲烷　　　B.丁烷　　 C.己烷　　 D.庚烷

11. 向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中加入NaOH溶液至pH为4.6时，溶液中析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr³⁺（紫色）+3OH^—Cr（OH）₃（蓝灰色）H⁺+CrO₂^—（绿色）+H₂O　。将上述溶液分成两等份，分装在a、b两试管中，向a试管中加入适量的NaOH溶液；向b试管中加入适量的H₂SO₄溶液。其颜色依次为（　　　）

	A	B	C	D
a试管中	紫色	蓝灰色	蓝灰色	绿色
b试管中	绿色	绿色	紫色	紫色

12.在一定条件下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入某固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）　　2SO₃（g）达到平衡时，混合物中SO₃的体积分数为91%，同一条件下要使平衡时SO₃的体积分数仍为91%，投入的SO₂_、、O₂、SO₃物质的量依次为（　　）

　A．0，0，2　　　　 B．0，0，1　　 C．2，1，2　　　 D．1，2，2

13．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别与足量NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（　）

A．相同　　　　B．HCl多　　 C．CH₃COOH多　　D．无法比较

14．按系统命名法,　　　　　　　　　　　的正确名称是（　　）

A．3,3-二甲基异己烷　　　B．1,1,2,2-四甲基丁烷

C．2,3,3-三甲基戊烷　　　　D．2,2,3-三甲基戊烷

15．用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)₃,甲、乙、丙三个学生分别设计的制备途径为　

　　　甲． Al　　　　　 Al₂(SO₄)₃　　　　　　 Al (O H)₃

　　　乙．Al　　　　　　 NaAlO₂　　　　　　 Al (OH)₃

　　　丙． Al　　　　　 Al₂(SO₄)₃　　　　

　　　　　 Al　　　　　 NaAlO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若要得到等量的Al(OH)₃，则（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．三者消耗原料相同　　　　　　　　 B．甲消耗的原料最少

C．乙消耗的原料最少　　　　　　　　　D．丙消耗的原料最少

16.下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄²^－＋Ba²^＋＝BaSO₄↓

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO₃^－＋4H^＋＝Cu²^＋＋NO↑＋2H₂O

17．下列有关实验的描述，合理的是（　）

A．可用向上排空气法收集氨气

B．必须用干燥的PH试纸测定溶液的PH

C．透过蓝色的钴玻璃观察钠的焰色反应

D．可通过点燃法除去二氧化碳中的一氧化碳

18．铁与稀HNO₃反应时,若两者消耗的质量比16：45，且生成物中加入KSCN不显血红色，则反应中生成唯一的还原产物是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．N₂　　　　　　B．N₂O　　　　　　 C．NO　　　　 D．NO₂

选择题答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

题号	一	二	三	四	总分
得分

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

二．（本题包括4小题，共30分）

19．（8分）右图是A－E五种含氮物质相互转化的关系图，其中

A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。

⑴写出A的化学式　　　　；　

⑵写出实验室制取D的化学方程式_____________________________，

它使紫色石蕊试液变色的原因是________________________________________________

(用方程式表示)。

⑶试写出由E制取C的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．（8分）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：

　　x极：O₂（气）+2H₂O（液）+4e^－=4OH^－

　　y极：H₂(气)+2OH^－=2H₂O（液）+2e^－

回答下列问题：

（1）x是　　　　极　

（2）y极发生　　　　反应（填“氧化”或“还原”），总反应式为

______________________________　　　　。

（3）若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为　　　　　　 N_A。

21．(8分)在10℃和2×10⁵Pa的条件下，反应aA(气) d D(气)＋eE(气)建立平衡，再逐步增加体系的压强（温度保持不变），下表表示不同压强下的反应建立平衡时物质D的浓度：

压强/Pa

2×10⁵

5×10⁵

1×10⁶

D的浓度

（ moL·L^－1）

0.085

0.20

0.44

（1）压强从2×10⁵增加到5×10⁵Pa时，平衡向_______反应方向移动，理由是______

______________________________________________________________。

（2）压强从5×10⁵增加到1×10⁶Pa时，平衡向________反应方向移动，平衡之所以向该方向移动，这是由于_____________________________________________________。

22．（6分）将FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂三种溶液及Fe、Cu放入同一容器中，分别在下述情况下，溶液中除了含有Fe²⁺外，哪些阳离子或金属单质能同时存在（不考虑极少量的H⁺）：

　（1）反应后Fe剩余，容器内还可能有　　　　　　；

　（2）反应后溶液中有较多的Cu²⁺，容器内还可能有　　　　　或　　　　　。

三．（本题包括2小题，共17分）

23．(8分)实验室常用饱和NH₄Cl溶液与饱和NaNO₂溶液反应制取N₂,反应为NH₄Cl+ NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O,如果再用制取的N₂和H₂化合制取氨气,实验装置如下图所示:

(1)装置中a的导管所起的作用是　　　　　 (选择编号回答：①防止试剂的蒸发；②使分液漏斗中的溶液能顺利滴下；③使装置不漏气)

(2)装置B的三种作用是:

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)在实验开始前首先必须进行的操作步骤是　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________________________________。

(4)在点燃装置C的酒精灯之前,必须进行的操作步骤是　　　　　　　　

24．（9分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

　（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且__________________________________________为止。

　（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

　（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

　（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

　（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，

所用盐酸溶液的体积为______________ mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液体积/mL	0.1000 moL·L^－1盐酸的体积/ mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09