期终考试
高二年级（理班）第一学期化学科试卷 命题人 韩文斌
（全卷满分：100分，考试时间：90分钟）
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Sn：119
第Ⅰ卷（选择题部分50分）
一、 选择题（单选，第1—10小题各2分，第11—20小题各3分）
将选择题答案序号填在Ⅱ卷的答案栏内，否则，不与记分。
1.下列物质中，不能跟镁反应的是（ ）
A、氩气 B、氮气 C、稀硝酸 D、二氧化碳
2.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（ ）
A、Al-Mg合金 B、 Al-Cu-Mg-Mn-Si合金
C、表面有氧化膜的纯铝 D、表面没有氧化膜的纯铝
3.下列溶液中，不需要避光保存的是
A.硝酸银溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.氯水
4.物质的量相同的下列溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是
A. NaHCO3 HCl NaCl B. K2CO3 H2SO4 HCl
C. Na2CO3 CH3COONa HNO3 D. NaOH NaNO3 HCl
5. 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序
A. c(Na+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) B. c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C. c(Na+)= c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) D. c(Cl-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)
6.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)
4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则反应方程式中的n值为
A．2 B．3 C．4 D．5
7．将1摩CO和1摩H2O混合在一定条件下反应: CO+H2O(气)
CO2+H2, 达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的 （ ）
(A) 5.75倍 (B) 11.5倍 (C) 23倍 (D) 30.67倍
8.在较高的温度下，有反应2HBrH2+Br2(气)一热，要使混合气体颜色加深又不改变HBr的分解率，可能达到目的的方法是
(A)增大体积 (B)升高温度 (C)缩小体积 (D)同时加入一定量的HBr和Br2
装9.称取两份铝粉,第一份加足量的浓NaOH溶液,第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体(同温同压),两份铝粉的质量之比为
A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1
10.钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀.这时①铁作正极被氧化,②铁作负极被氧化, ③水膜中有气体析出.④空气中某成分气体被还原.其中正确的是
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
11.下面的电离方程式正确的是
A．H2S2H＋+S2－ B．HF
H＋+F－
C．Na2HPO42Na＋+H＋+PO43－ D．H2CO3H＋+HCO3－
12.物质的量浓度相等的下列溶液PH由大到小的顺序是
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
13.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
14.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A.在氧化还原反应中,1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极
15.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的试剂是
①SCN－ ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤H2S ⑥OH-
A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑥ D.①②⑤
16.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气。此溶液中可能大量共存的离子组是
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C.NO3-、Mg2+、K+、Cl- D.NO3-、K+、OH-、AlO2-
17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸
B．约有85%的化学反应需要使用催化剂
C．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
D．氯气难溶于饱和食盐水
18.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L HCl，若达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml，所得溶液的pH为
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
19.已知某可逆反应在密闭容器中进行反应：A（g）+ 2B（g）3C（g）+D（g）
（正反应为放热反应），如图示，a代表一定条件下该反应的情况。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A.增大A的浓度 B.加入催化剂
C.缩小容器的体积 D.升高温度
20. 两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是
A．Zn、Al B．Fe、Zn
C．Al、Mg D．Mg、Cu
第一学期期终考试
高二年级（理班）化学科试卷 命题人 韩文斌
（全卷满分：100分，考试时间：90分钟）
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
| 得分 | ||||||
| 评卷人 |
选择题答案栏
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案序号 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案序号 |
二、填空、（15分）
21、（7分）在25°C时，纯水中C（H+）·C（OH-）=_________________；
在NH4Cl溶液中C（H+）_____10-7mol/L(大于、小于或等于)pH_____7(大于、小于或等于)；
在Na2CO3溶液中C（H+）_____10-7mol/L (大于、小于或等于) pH_____7(大于、小于或等于)
在NaCl溶液中C（H+）_____10-7mol/L (大于、小于或等于) pH_____7(大于、小于或等于)；
22、（8分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其
电极反应式为：Zn+2OH—=ZnO+H2O+2e— Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—
电池的负极是______________，正极发生的是_______________反应(反应类型)，
总反应式为______________________________________________________________
电池放电时，氧化剂是： （填化学式）氧化产物 （化学式）
三、 推断题（10分）
23、（10分）某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
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（1）单质F是_____________
（2）写出由E生成G的离子反应方程式__________________________________________
（3）溶液M中所含金属离子是_____________
（4）由C E+F的反应中，稀酸I能否改用浓硝酸，为什么？
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
四、 实验题（18分）
24、(共８分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性ＫMnO4和未知浓度的无色ＮaHSO3溶液，反应离子方程式是２MnO4- + 5HSO3- + H+
===2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：
（１）该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________(填序号)
Ａ．酸式滴定管 Ｂ．碱式滴定管 Ｃ．量筒 Ｄ．锥形瓶 Ｅ．铁架台
Ｆ．滴定管夹 Ｇ．烧杯 Ｈ．白纸 Ｉ．胶头滴管 Ｊ．漏斗
（2）滴定前平视KMnO4溶液，刻度为a mL，若滴定后（终点）俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积_________( 多、少)。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际的浓度_________（大、小）。若滴定后（终点）平视液面刻度为c mL，假设被滴定的未知浓度ＮaHSO3溶液的体积为V mL,请写出求ＮaHSO3溶液的物质的量浓度的计算式：___________________________________________________________
25、（10分）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．在NO2、Cl2、SO2、H2S、H2、NO等气体中．该装置可制取、干燥和收集的气体是 ．
若用上述装置制取该气体，你认为该套装置有何缺点？有何建议？
。
五、 计算题（7分）
26、（7分）1mol/L AlCl3溶液75mL与2mol/LNaOH溶液120mL混合，可得到Al(OH)3沉淀多少克?
选做题：
金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为： 
再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：
最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为：
现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液16.0ml，试求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。
第一学期期终考试
高二年级（理班）化学科试卷
理班试卷参考答案：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案序号 | A | B | B | C | B | A | B | C | D | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案序号 | D | A | C | C | B | D | B | C | B | A |
21、1X10-14、>、<、<、>、=、= （各1分共7分）
22、Zn（2分）、还原（2分）、Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分）Ag2O；ZnO（2分）
23、（1）H2 （2分）
（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ↓+8NH4+ （4分）
或Fe2+ +2 NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）Al3+和Na+ （2分）
（4）不能，因为铁在浓硝酸中会发生钝化 （2分）
24. (1) ABDEFGH (2) 少； 小 (3 ) C(NaHSO3)=2.5 x 0.001(c-a)/V moL（每空2分）
25.SO2、NO2 、Cl2（6分） 因所制气体均有毒害作用，从环保角度看，装置缺少尾气处理装置；建议增加尾气处理装置，或其他合理建议。（4分）
26、（7分）
n= 4n Al3+ — n OH-=4x1X0.075-2x0.012=0.06mol
m=0.06x78=4.68g
选做题：
解：3Sn
3SnCl26FeCl2K2Cr2O7
3Sn
K2Cr2O7
3×119 1
x 0.1×0.016
