高二年级第一次阶段考试化学试卷（选修类）
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56 Au—197
Ⅰ卷（ 56 分 ）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项）
1、关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
Ａ、每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ、冰、水和水蒸气中都存在氢键
C、水的熔点比H2S高
D、由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物
2、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ）
A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl
C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3
3、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 （ ）
A、NH4NO3 B、NaOH C、H2SO4 D、H2O
4、下列说法中错误的是 （ ）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A、 ①②③④ B、只有②③ C、只有③④ D、只有①②③
5、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 （ ）
 |
A、SiCl4是分子晶体
B、MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C、单质R是原子晶体
D、AlCl3为离子晶体
6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D、在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
7、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为
（ ）
A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B3
8、.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出 氢气。下列叙述正确的是 （ ）
A、LiH的水溶液显中性 B、LiH中的氢离子可以被还原成氢气
C、LiH是一种强氧化剂 D、LiH中氢离子比锂离子的离子半径大
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9、最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是 （ ）
A、辛烯和3—甲基—1—丁烯 B、苯和乙炔
C、1—氯丙烷和2—氯丙烷 D、甲基环己烷和乙烯
10、下列物质的类别与所含官能团不都正确的是 （ ）
A、
酚类 -OH B、
羧酸 -COOH
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 | |||
C、 醛类 –CHO D、CH3-O-CH3 醚类
11、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A、9g重水所含有的电子数为5NA
B、1molMgCl2中含有离子数为NA
C、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D、1molC10H22分子中共价键总数为31NA
12、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 （ ）
A、分子内化学键 B、分子间距离 C、分子构型 D、分子间作用力
13、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）
A、K+、Mg2+、NO3—、SO42— B、K+、Na+、Cl—、HCO3—
C、K+、Na+、AlO2—、SO42— D、K+、NH4+、Cl—、CO32—
14、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 （ ）
A、金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B、CI4>CBr4>CCl4>CH4
C、MgO>H20>02>N2 D、金刚石>生铁>纯铁>钠
15、组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的离子数之比为 （ ）
A、2:1 B、3:2 C、5:2 D、5:1
16、如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是
（ ）
A、键角为120℃
B、化学组成为SiO32-
C、键角为109°28′
D、化学组成为SiO44-
17、盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是
（ ）
A、盆烯是苯的一种同分异构体
B、盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C、盆烯是乙烯的一种同系物
D、盆烯在一定条件下可以发生加成反应
18、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右
图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）
P—P：198 P—O：360 O=O：498，
则反应P4（白磷）+ 3O2 → P4O6的反应热△H为（化
学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和
与反应中形成新化学键的键能之和的差）（ ）
A、－1638 kJ/mol B、+1638 kJ/mol
C、－126 kJ/mol D、+126 kJ/mol
Ⅱ卷（64分）
三、填空题
19、（12分）（1）下列各化合物中，属于同系物的是(填入编号) ，属于同分异构体的是 。
(2) 按系统命名法命名
① 有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________.
② 在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_______种,名称分别为___________________________________________________________________________
20、（8分）下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如，F2：
。以下四种图式各代表的分子是：
A ，B ，C ，D 。
21、（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、
E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是____________。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____ _（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_____
__。
22、（4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10 m，求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2)金的密度为_________g·cm-3。
23、（12分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是：
（4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
24、（6分）（1）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图
所示的分子， 该分子中共平面的C原子最多有 个，
共平面的原子最多有 个。
（2）在有机化学分析中,根据反应的性质和反应产物,即可确定烯烃的组成和结构(双键及支链的位置),例如:
据以上线索和下列反应事实,确定C7H14的结构和名称:
该烃的结构简式是_________________
四、计算题
25、（6分）某气态烃含C 85.7％，含H 14.3％，在标准状况下的密度是2.5g／L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。
26、（8分）将0.2mol 金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L（标准状况）；金属R的原子核中质子数比中子数少4。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。