高二年级第一学期教学质量检测化学试题卷
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 Al 27 O 16 Ca 40 C 12
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为性能优良的劳防服装，这是利用了金属的
A．耐腐蚀性 B．还原性 C．热传导性 D．延展性
2．据某媒体报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的
A．硝酸工业发达 B．雷雨天气较多
C．机动车辆过多 D．燃料以煤为主
3．已知一些金属单质的发现与其活泼性存在着某种必然联系。你认为下列事件发生在铁器时代之前的是
A．金属铝的冶炼 B．金、银的使用
C．戴维发现金属钠 D．15世纪中国使用锌铸币。
4．下列说法不正确的是
A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
B．碳酸氢铵受热分解产生的气体以碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
C．氨气溶于水后，水溶液中主要以铵离子形式存在
D．若无催化剂的作用，氨的氧化产物一般为氮气
5．下列对硝酸的认识不正确的是
A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟
B．稀硝酸也是一种强氧化性的酸
C．硝酸是常用来作制炸药、化肥、染料的化工原料
D．不慎将浓硝酸滴在手上，擦去后仍会在皮肤上留下黄色斑痕
6．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应
B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色
7．白磷的结构如图所示，小球表示磷原子，实线表示共价键，白磷分子中的每个P—P键之间插入一个氧原子后得化合物A，下列关于该化合物A的说法正确的是
A．化合物A的分子式为P2O3
B．化合物A是磷酸的酸酐
C．化合物A是最高价氧化物
D．化合物A中每个原子最外层都达到8电子的稳定结构
8．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
9．下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率
A．用粉末状铁代替块状铁
B．用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HCl
C．增大压强
D．改用不纯的铁代替纯铁
10．常温时，将Vl mL cl mol∙L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol∙L-1的盐酸中，下叙结论中正确的是
A．若混合液的pH=7，则clVl =c2V2
B．若混合液的pH=7，Vl =V2，则cl>c2
C．若Vl=V2，cl=c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D．若Vl=V2，且混合液的pH<7，则一定有cl<c2
11．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，关于该反应的下列说法中，正确的是
A．该反应的氧化剂中只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6 ：1
D．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
12．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
| 待测液 | 消耗标准盐酸(0.10 mol∙L-1)的体积 | |
| ① | 20mLNaOH溶液 | V1 mL |
| ② | 20mLNaOH溶液+1mL蒸馏水 | V2mL |
| ③ | 21mLNaOH溶液 | V3mL |
该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是
A．c== mol·L-1 B．c== mol·L-1
C．c== mol·L-l D．c== mol·L-1
13．在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中肯定不含有Fe3+
B．残余固体肯定不含有铁
C．最后得到的溶液中肯定不含有Cu2+
D．残余固体中肯定不含有铜
14．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe 
H2
Cu，②CuOCuSO4 
Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断
15．有一未完成的离子方程式为
，若X为主族元素，据此判断：X元素的最高化合价为
A．+1 B．+4 C．+5 D．+7
16．有人认为NO2可以称为混合酸酐。下列化学方程式所代表的反应中你认为能正确描述NO2是混合酸酐的化学方程式是
①2NO2＋2NaOH==NaNO3＋NaNO2＋H2O
②2NO2＋H2O==HNO2＋HNO3 3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O
③NO2＋NO＋2NaOH==2NaNO2＋H2O
A．①②③ B．②③ C．①③ D．①②
17．现有碳酸钠、氢氧化钡和硫酸三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同顺序将它们混合（产生的沉淀立即过滤掉），对于最后所得溶液，下列说法正确的是
A．一定显碱性 B．不可能显碱性
C．不可能显中性 D．不可能显酸性
18．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是
A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强
19．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
20．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
二、简答题（本大题共5小题，共30分）
21．（7分）写出下列化学方程式或离子方程式：
（1）点燃的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中（化学方程式） ▲ _；
（2）灼热的铁与水蒸汽（化学方程式） ▲ _；
（3）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 ▲ 性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示） ▲ _；
22．（4分）某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为〔Al2（OH）nClm·yH2O〕x，式中m与n的关系式： ▲ _；若让1 mol混凝剂转化为 Al（OH）3，要结合OHˉ的物质的量为 ▲ _mol。
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23．（6分）高炉炼铁中Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应是一个可逆反应。在19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当数量的CO，造成原料的浪费，于是工程师们耗费了大量资金增加了高炉的高度，他们为什么设想这样做可提高CO的利用率？ ▲ 。后来发现尽管高炉的高度增加了许多，但炉气中CO的量并未有明显减少，这是什么原因？
▲
。
从这一事情给我们哲学上的启示是什么？ ▲ 。
24．（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 ▲ 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 ▲ → ▲ 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
▲ 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ▲ L。
25（7分）．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2
N2O4(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温刚性密闭容器中，各物质的浓度随时间变化关系如下图所示。根据如图所示，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 ▲ 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ▲ 。
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= ▲ mol∙L-1∙min-1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 ▲ 。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 ▲ 。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
三、实验题（本大题共3小题，共18分）
26．（6分）某化学兴趣小组通过如下实验由表面沾有油污的废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是 ▲ ，加热能明显提高效果的原因是 ▲ 。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是 ▲ 。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，用冰水其目的是 ▲ 。
（4）要检验制得的硫酸亚铁晶体是否变质，操作方法是 ▲ 。
27．（6分）氨跟氧化铜反应可以制取氮气，而氮气跟镁在高温下可得氮化镁, 氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
右图装置A、装置B都可用作实验室制氨气，
（1）若选取A装置，则制氨的化学方程式 ▲ _；
（2）选取B装置，则可用 ▲ _和 ▲ _两种常用药品来制取。
（3）以下流程图是某同学提出的制氮化镁的一种实验方案图 （实验前系统内空气已排除）
B中产生的气体 →碱石灰→浓硫酸 →CuO粉末（灼热）→镁粉（高温）→（以下从略）
该方案未能制得氮化镁，你认为其原因是 ▲ _；
请你仿照上述形式，在以下流程图中设计一个实验方案（方框内不一定填满）制氮化镁
B中产生的气体 → ▲ _；→ ▲ _；→ ▲ _；→ ▲ _；→（以下从略）
28．（6分）以下是高中化学教材第二册中的一个学生实验，请填写实验报告中的相关内容。
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释和结论 |
| （1）在一个50mL烧杯中放入两块铝片，再加入适量浓硝酸，使铝片浸没在酸液中，观察现象。稍待片刻，用镊子取出铝片，用水洗净表面的酸液。 （2）将用浓硝酸处理过的铝片放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，浸泡片刻，观察现象。 （3）然后取出其中一片铝片，用小刀在其表面刻划几下（或用砂纸将其表面打磨干净 ），再放入CuSO4溶液中，观察发生的现象并加以解释。 | （1） ▲ （2） ▲ （3） ▲ |
(4)本实验可得出的结论： ▲ 。 |
四、计算题（本大题共2小题，共12分）
29．（6分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
⑴ 若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是___________▲____________
样品中铝的质量是_____▲_______g。
⑵ 若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：__________▲__________，氧化铁和铝的质量比是______▲_______。
⑶ 待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与⑴中所得气体的体积比c:b=_________▲_______
30．（6分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g(相当于钙元素600mg)，成人每天服用1片。”
（1）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋ 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20mL，然后用0.01mol∙L-1KMnO4 溶液滴定，反应中用去6mLKMnO4溶液，发生的离子反应为：
2MnO4― +5H2C2O4
+6H＋
2Mn2＋
+10CO2↑+8H2O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D____▲____片剂”。