高二年级
第一学期期中考试化学试卷
（时间90分钟，满分100分）
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
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可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cu-64
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。本题共22题，每题2分,共44分）
1. 在氮族元素中，下列原子半径最大是 ……………………………………（ ）
A．氮 B．磷 C．砷 D．锑
2. 下列说法正确的是 ………………………………………………………（ ）
A．酸性：H3PO4>HNO3
B．气态氢化物稳定性：PH3<NH3
C．第VA族元素都是非金属元素
D．氮比磷难与氢化合生成气态氢化物
3. 镁在空气中燃烧，下列说法正确的是………………………………………（ ）
A．只有氧化镁生成
B．只有氮化镁生成
C．氧化镁、氮化镁均有，但氮化镁较多
D．氧化镁、氮化镁均有，但氧化镁较多
4. 下列不属于氮气用途的是 …………………………………………………（ ）
A．氮气在常温下很稳定
B．用于粮食及食品的保鲜、贮存
C．作为铝制品、铝型材等金属焊接时的保护气
D．液化后用来保存待移植的活性器官，在冷冻麻醉条件下开刀
5. 下列电子式表示正确的是 …………………………………………………（ ）
A. N2的电子式 
B．N2的电子式 
C．NH3的电子式 D．NH3的电子式
6. 下列反应式，能正确表示氨水电离过程的是 ……………………………（ ） A．NH3•H2O
NH4＋+OH－
B．NH3•H2O→ NH4＋+OH－
C．NH4OHNH4＋+OH－
D．NH4OH→ NH4＋+OH－
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7. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是………………（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
8. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是（ ）
A．维生素C是氧化剂 B．维生素将Fe3＋还原成Fe2＋
C．亚硝酸盐被氧化 D．亚硝酸盐是还原剂
9. 下列氮的氧化物中，称为硝酸酸酐的是…………………………………………（ ）
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
10. 某气体具有下列性质：①红棕色气体②水溶液呈酸性③加入AgNO3溶液无沉淀。该气体是 ………………………………………………………………………………（ ）
A．溴蒸气 B．NO C．NO2 D．Cl2
11. 加热下列物质，试管口没有红棕色气体出现的是……………………………（ ）
A．硝酸钾固体 B．硝酸铜固体
C．浓硝酸 D．铜跟稀硝酸的混合物
12. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)＋Q ，为准确测定NO2的相对分子质量，下列条件较为适宜的是 ……………………………………………………（ ）
A．升温减压 B．降温增压
C．升温增压 D．降温减压
13. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是……………………………………………………………………………………（ ）
A．测定密度 B．观察外观
C．放入盐酸中 D．放入浓硝酸中
14. 硝酸在反应中既表现酸性，又表现氧化性的是……………………………（ ）
A．Cu与HNO3反应 B．H2S与HNO3反应
C．CuO与HNO3反应 D．Mg(OH)2与HNO3反应
15. 有关硝酸化学性质的叙述，正确的是………………………………………（ ）
A．浓硝酸具有热稳定性
B．稀硝酸能与Fe反应生成H2
C．浓硝酸可与Cu反应生成NO2
D．常温下浓、稀硝酸均能使铁、铝钝化
16. 要鉴别浓H2SO4和浓HNO3两种溶液，不能选用的试剂是…………………（ ）
A．BaCl2溶液 B．蔗糖
C．铜片 D．Al2O3粉末
17. 若将铁片投入下列溶液中，能产生大量H2的是………………………………（ ）
A．稀HNO3 B．浓HNO3 C．稀H2SO4 D．浓H2SO4
18. 将下列固体置于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却一段时间后又能生成原来物质的是 ………………………………………………（ ）
A．铁片 B．NH4Cl C．碘片 D．H2O
19. 在强碱性溶液中, 下列离子不能大量存在的是 ……………………………（ ）
A．K＋ B．Na＋ C．Ba2＋ D．NH4＋
20. 有关铵盐性质的叙述，正确的是………………………………………………（ ）
A．都是晶体,难溶于水 B．受热均难以分解
C．与碱共热时可以产生氨气 D．都能与酸反应
21.下列有关叙述，不正确的是………………………………………………………（ ）
A．二氧化氮溶于水能形成无色溶液
B．一氧化氮可用向上排空气法收集
C．浓硝酸在潮湿的空气中能形成白雾
D．氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
22. 在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是………………………………（ ）
A．NO B．H2
C．CO D．HCl
二、填空题（本题共5题，共26分）
23. （5分）实验室可以使用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2。生成产物为MnCl2、KCl、Cl2和H2O。
(1)写出反应的化学方程式并配平：
_________________________________________________________________。
(2)上述反应中，还原剂是________，还原产物是________。
(3)若制取1.12L（标准状况下）的Cl2，在反应中电子转移的数目为_______ _。
24. （6分）久置的浓硝酸发黄是因为__________________________________________；液氨常用做制冷剂，其原因为_________________________________________________；通常情况下，氮气很不活泼，原因为____________________________________________。
25. （4分）现有A、B、C三种气体，A、B无色，C呈红棕色，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，但却能与O2反应生成C。A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到D的溶液，请写出A、B、C、D的化学式：
A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
26.（6分） 德国人哈伯因研究出合成氨以及生产硝酸的技术而享誉世界，其结果产生了两方面的影响，一是粮食大量增产；二是可以制造炸药。恰恰因为这两项技术，使德国在一次世界大战中更加凶恶，为欧洲人民增添了苦难。哈伯为此得到德皇的赞赏，随后他又研制出了毒气弹，直接替战争效力。哈伯的妻子克拉克夫人因丈夫的罪过而痛苦，以死来唤起哈伯的良知，但哈伯依然我行我素，又研究出毒性更强的芥子气。克拉克夫人的灵魂永远不会原谅哈伯的，尽管他后来在1918年获得了诺贝尔化学奖。
（1）目前以铁触媒合成氨生产选择的条件是（填编号）______________。
a、200~500Pa b、20~50MPa c、500℃ d、200℃
（2）以氨气、空气、水为原料可以用来制备硝酸铵，写出该反应的第一步氨催化氧化的化学方程式____________________________________________。
（3）浓氨水可以用作工业生产氯化氢的管道检漏剂，其原理用化学方程式表示为___________________________________。
27. （5分）下表列出三种金属的资料，利用这些资料及常识选择恰当的选项填空：
| 金属 | 导电性 | 成本（￥/kg） | 密度 （g/cm3） | 强度 |
| 银 | 很好 | 2000 | 10.5 | 差 |
| 铝 | 较好 | 10 | 2.7 | 好 |
| 钢铁 | 一般 | 1.7 | 7.9 | 好 |
a.质轻 b.美观 c.成本低 d.强度高 e.导电性好 f.易腐蚀 g.成本高
(1)银是电的良导体,但高压线用铝而不用银制的原因是___ ______。
(2)钢铁常用于建筑材料的理由是_________；用钢铁作材料的缺点是_________。
(3)在高压开关中，常用银作开关的接触点，其理由是_________。
(4)学校颁发的奖杯通常是以钢铁制造,然后表面镀上一薄层银。在表面镀银的理由是_____ ____。
三、实验题（本题共2题，共16分）
28．（5分）实验室用固－固加热法制取氨气的化学试剂为（写名称） ；反应的化学方程式为 ；制得的氨可以用 法收集，通常用 检验氨气。
29．（11分）以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡的因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是__ _ ___ __，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响该原因的因素入手。
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择
有以下可逆反应：
A．2NO2（g）N2O4（g）+Q
B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
其中，A适合于研究_________对平衡的影响，B适合于研究_________对平衡的影响。（填序号：a浓度、b温度、c压强）
②研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究
a.浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液、NaOH固体，观察现象。
现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_________；加入浓KSCN溶液后混合溶液红色_________；加入NaOH固体后，混合溶液红色_________。
b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水中。
现象：放入热水中的球内红棕色_________；放入冷水中的球内红棕色_________。
（4）综合（3）中研究结果，请总结外界因素对化学平衡影响的规律。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
四、计算题（本题共2题，共14分）
30.（6分）在标准状况下，16.8L氨气物质的量是多少？用一定量的水充分吸收该氨气后,得到体积为60mL的氨水，试计算上述氨水的物质的量浓度。
31. （8分）将2.88g铜投入80.0mL1.0mol/L的稀硝酸中充分反应：
（1）标准状况下，可以收集到NO气体多少升？
（2）在该反应中发生非氧化还原反应的硝酸的物质的量是多少？
（3）如果向该反应后的溶液中加入100.0mL1.0mol/L的稀硫酸，反应能否继续进行，若能，请计算在标准状况下再次得到气体的体积;若不能，请说明理由。
第一学期高二期中考试
化学试题参考答案及评分标准
（时间90分钟，满分100分）
一、选择题：（每小题2分，共44分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | D | B | D | A | C | A | A | B | D | C | A |
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | A | B | A | C | D | C | B | D | C | B | D |
二、填空题：（共26分）
23、(共5分)
（1） 2KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + 2 MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O 2分；
（2） HCl （或氯化氢、盐酸）；MnCl2（或二氯化锰） 每空1分
（3）6.02×1022 1分
24、（共6分）
浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成NO2，溶于硝酸中（或写化学方程式）；
氨气易液化；
氮气分子结构中有氮氮三键（或氮分子结构很稳定）。 每空2分
25、（共4分）
NH3、NO、NO2、NH4NO3 每空1分
26、（共6分）
（1）b、c
2分
（2） 2分
（3） NH3 + HCl →NH4Cl 2分
27、（共5分,每空1分）
⑴a c d ⑵c d；f ⑶e ⑷b
三、实验题（共16分）
28、（共5分）
氯化铵和碱石灰 1分
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2分
向下排空气；湿润的红色石蕊试纸（或湿润的PH试纸） 每空1分
29、（共11分）
⑴ V正≠V逆 （或正反应速度与逆反应速度不相等） 2分
⑵ b c ；a 每空1分
⑶变深；变深；变浅 每空1 分
变深；变浅； 每空1分
⑷如果改变任一个影响平衡的条件（如浓度、压强、温度），平衡就向
能够削弱这种改变的方向移动。 2分
四、计算（共14分）
30、（6分）
n(NH3)=16.8L÷22.4mol/L=0.75mol 3 分
C=0.75mol÷0.060L=12.5mol/L 3分
31、（8分）
（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 1分
经计算Cu过量
V（NO）=1/4×0.08L×1.0mol/L×22.4L/mol=0.448L 2分
（2）发生非氧化还原反应硝酸的物质的量为：
n(HNO3)=3/4×0.08L×1.0mol/L=0.06mol 2分
（3）能，按下列离子方程式进行计算。 1分
剩余Cu的量为：0.045mol-0.03mol=0.015mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3mol 2mol
0.015mol n
n=(0.015mol×2/3)×22.4L/mol=0.224L 2分
其它正确答案，同样给分。