高二化学月考试题
一、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合）
1、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
（
）
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ．
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
2、对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是
（
）
A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C、平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
3、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1· min-1 ,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学应速率为( )
A、0.5mol/L·min B、1mol/L·min C、2mol/L·min D、3mol/L·min
4、某反应mX（g）+nY（g） pZ(g)+
(g)在容积为2L的密闭容器中进行。在2s内用X的浓度的减少表示的平均反应速率为0.3mol/L·s，则2s时Q的增加的物质的量为（ ）mol
A、0.6q/m B、1.6p/q C、1.2q/m D、0.8p/m
5、在一定的温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后，测得容器中的压强为开始的0.9倍，在此时间内
（H2）为
（ ）
A、0.2 mol·L-1·min –1 B、0.6 mol·L-1·min –1
C、0.1 mol·L-1·min –1 D、0.3 mol·L-1·min -1
6、在温度不变时，恒容容器中进行反应，H2 2H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20s, 那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1 ，所需的反应时间为
（ ）
A、等于10s B、等于12s C、大于12s D、小于12s
7、在密闭容器中进行的如下反应，X2（气）+Y2（气） 2Z（气）。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、
0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下，反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
（ ）
A、Z为0.45mol·L-1 B、Y2为0.35mol·L-1
C、X2为0.2mol·L-1 D、Z为0.4mol·L-1
8、常温常压下，将1LNO和1LO2混合，如果压强不变，则混合气体的体积
A、等于2L B、在1～1.5L之间 C、等于1.5L D、在0～1L 之间
二、选择题（每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）
9、恒容下反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡后，可以加快反应速率的方法是
A、将SO2分离出一部分 B、充入少量N2，增大压强
C、升温 D、充入少量SO3气体
10、在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是
A、C生成的速率与C分解的速率相等 （ ）
B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C、 A、B、C的浓度不变化 D、A、B、C的分子数比为1:2:3
11．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 
2C(g)； △H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： （ ）
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
12、可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ）
A. B和C可能都是固体 B . B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体
 |
13、对于可逆反应aA（g）+bB(g) cC(g)+dD(g) △H＜0,A的转化率和体系中A的体积分数跟压强（p），温度（T），时间（t）关系如图所示，下列判断正确的是
（ ）
A．p1>p2,(a+b)<(c+d),T1<T2,Q>0 B．p1<p2,(a+b)<(c+d),T1>T2,Q<0
C．p1<p2,(a+b)>(c+d),T1>T2,Q<0 D．p1>p2,(a+b)>(c+d),T1<T2,Q>0
14、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响，L(s)+3G(g) 2R(g)(正反应为吸热反应)在图中，y轴是指 （ ）
A．平衡混合物中R的百分含量 B．平衡混合物中G的百分含量 C．G的转化率
D．L的物质的量
15、a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是AD ( )
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度
C、降低温度 D、增大体系压强
16、已知工业上真空炼铷的原理如下：2RCl（液）+Mg（液） MgCl2（液）+2Rb（气）。对于此反应能给予的正确的解释是
（
）
A、铷的活动性不如镁强，故镁可置换铷
B、铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C、MgCl2的稳定性不如铷强 D、铷的游离态较化合态更稳定
17、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定的条件下发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是：①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL ( )
A、②③ B、②④ C、①③ D、①④
18、将装有1mol HI的密闭容器加热,部分HI分解成H2和I2蒸气并达到化学平衡.此时I2的体积分数为x%.若在该容器中加入2mol HI后，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%,则x与y的关系为( )
A、x>y B、x<y C、x=y D、x≥y
第Ⅰ卷答案卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
三、实验题
19、（8分）如下图所示，烧杯甲中放100mL6mol/L的盐酸溶液，烧杯乙中放入100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固体，同时向乙烧杯中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。
（1）A瓶中气体的颜色 ，理由是 。
（2）B瓶中的气体颜色 ，理由是 。
20、（4分）某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量的对照实验。实验均以收满500ml氧气为准(其它可能影响实验的因素均已忽略)
表一 用MnO2作催化剂
| 实验序号 | KClO3的质量(g) | MnO2的质量(g) | 反应的温度(℃) | 待测数据 |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
表二 用A作催化剂
| 实验序号 | KClO3的质量(g) | A的质量(g) | 反应的温度(℃) | 待测数据 |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
请回答：
上述实验中待测数据应是：____________。完成此实验后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目________________________________。
四、填空题
21、（8分）对于反应2A+B 2C，在反应过程中C的百分含量随温度变化如下图所示，则：
（1）T
对应的V
与V
的关系是
，
（2）正反应为 热反应
（3）A、B两点的正反应速率的大小关系是 ，
（4）温度下T＜T时，C%逐渐增大的原因是
。
22、（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知lmolA和3molB达到平衡后，生成了amolC
(1)达到平衡时，C在反应混和气体中的体积分数是 (用字母a表示)
(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改变为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)．此时在反应混和物中C的体积分数____(填“增大”，“减小”或“不变”)．
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后在反应混合气体中C的体积分数不变，则还应加入______molC．
(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol．若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么，n与m的关系是_____(用字母n、m表示)
23（4分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 _________
①氨水应密闭保存，放置低温处；②在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质；③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气；④向饱和的氢氧化钙溶液中加入氢氧化钠溶液析出白色的固体；⑤MnO2能加速H2O2的分解；⑥合成氨时温度选择为500℃。
五、（计算题）
24、（6分）在一定的温度、压强和有催化剂存在的条件下，将N2和H2按1：3的体积比混合，当反应达平衡时，混合气体中含有mmol的NH3，且NH3的体积分数为a%，求起始时N2和H2的物质的量各为多少mol？
25、（6分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2
(g)
2SO3(g) +
Q (Q>0)
（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
参考答案
1、C 2、C 3、C 4、C 5、C 6、C 7、B 8、B 9、CD 10、A C
11、AB 12、CD 13、B 14、AC 15、AD 16、B 17 、A 18、C
19、（1）变深 盐酸与氢氧化钠发生中和反应，放出热量，使平衡向生成NO2的方向移动。
（2）变浅 NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，使平衡向生成N2O4方向移动。
20、时间 金属氧化物A与MnO2催化KClO3分解的比较．
21、（1）V=V （2）放热 （3）A<B （4）反应向正向进行
22、(1)25a% (2)2a；不变 （3）6 （4）n>2m/3
23、②⑤⑥
24、、设反应前N2和H2的物质的量分别为amol和3amol，由反应：
N2 + 3H2 2NH3
物质的量的减少
1mol 3mol 2mol 2mol
mmol mmol （2分）
达平衡后气体的物质的量为：mmol/a%=100mmol/a
反应前的气体的物质的量为：4a=100mmol/a+mmol a=25mmol/a+0.25mmol
即N2、H2的物质的量分别为：
25mmol/a+0.25mmol、 3（25mmol/a+0.25mmol）（4分）
25、（1）增大、减小 （2分） （2）15-20min 25-30min （2分）
（3）增加O2的浓度 a、b （2分）