高二化学自测试题
(总分： 100 分)
一、单选题。(共 33 分)
1. ( 2分)
工程塑料ABS树脂的结构简式为 
其中不属于ABS单体的是
[ ]
A. C6H5-CH＝CH2 B. CH2＝CHCN
C. CH2＝CH-CH＝CH2 
2. ( 2分)
氧化还原反应的实质是
[ ]
| A．得氧和失氧 | B．化合价的升降 |
| C．有无新物质生成 | D．电子的得失或偏移 |
3. ( 2分)
对于已浸入盐酸的
，发生如下反应：(固)＋2HCl=
＋
＋
↑下列措施能使反应速率改变的是
[ ]
| A．加入 | B．加大盐酸用量 |
| C．减小 | D．加大盐酸浓度 |
浓度4. ( 2分)
下列物质在水中能电离出大量氯离子的是
[ ]
| A．次氯酸 | B．氯酸钾 |
| C．氯化氢 | D．氯化银 |
5. ( 2分) 一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
[ ]
A. NaOH(固体) B. H2O C. NH4Cl(固体) D. CH3COONa(固)
6. ( 2分)
要把OH-、Cl-、S2-、
四种离子同时区别开来,采用的试剂是
[ ]
A.HCl B.BaCl2 C.MgCl2 D.Fe2(SO4)3
7. ( 2分)
镁跟3mol/L的盐酸反应过于剧烈,若减慢反应速度,产生H2体积不变,应当加入下列物质中的
[ ]
A. 加入少量Na2CO3粉末 B. 加入少量Na2S粉末
C.加入少量NaAc粉末 D.加入少量MgO粉末
8. ( 2分)
下列各组物质混合后, 无明显现象的是
[ ]
①H2S和SO2 ②H2S和SO3 ③SO2和SO3
④SO2和HCl ⑤H2S和Cl2 ⑥Cl2和SO3
A.②③⑤ B.③④⑤ C.③④⑥ D.②③⑥
9. ( 2分)
硫蒸气中常含有S2、S4、S6、S8等多种成份,现分离出相同状态下等质量的S2和 S4两种气体,这两种气体所含原子总数
[ ]
A.大于 B.小于 C.相等 D.无法确定
10. ( 3分)
可用来分离
和
的试剂是
[ ]
| A．KSCN溶液 | B． |
| C．NaOH溶液 | D． |
溶液11. ( 3分)
将一小块钠投入10.9g水中，反应后所得溶液在9℃时刚好饱和(9℃时该溶液中溶质的溶解度为20g)，钠的质量是
[ ]
| A．1.15g | B．2.3g | C．3.45g | D．4.6g |
12. ( 3分)
2mol
和8mol
在一定条件下进行反应，平衡时生成2mol
，此时平衡混合物中
[ ]
13. ( 3分)
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
[ ]
| A．Ag | B． |
| C． | D．Zn |
14. ( 3分)
将pH=5和pH=2的两种稀
等体积混合，溶液的[
]最接近于
[ ]
| A．2× | B． |
| C．2× | D． |
mol·
＋
mol·
mol·
二、多选题。(共 33 分)
15. ( 2分)
下列各组物质，前者沸点都高于后者沸点的是
[ ]
| A．干冰与固态二硫化碳 | B．氯化钠晶体与氯化钾晶体 |
| C．金刚石与晶体硅 | D．干冰、氧化钠、二氧化硅 |
16. ( 2分) 某金属在与硫化合时，每mol金属原子只失去6.02×1023个电子的是
[ ]
A.Fe B.Na C.Ca D.Cu
17. ( 2分)
下列各组溶液只用硝酸银溶液就能鉴别的是
[ ]
A．HCl、
、NaCl、
B．氯水、NaBr、NaI、
C．氯水、HCl、NaI、
D．
18. ( 2分) 具有立体网状结构的晶体有
[ ]
A.明矾 B.金刚石 C.金刚砂(SiC原子晶体) D.白磷
19. ( 2分)
石油中常含有少量硫醇, 因而产生出难闻气味. 硫醇是巯基(-SH)与链烃基相连的含硫有机物,其性质与醇类有机物有相似之处. 例如, 硫醇能跟金属钠反应, 也能跟羧酸发生与酯化相似的反应. 但是, 由于巯基的存在, 也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质, 例如, 硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐, 再通入CO2又重新生成硫醇;硫醇在空气中能被氧化, 等等. 根据以下叙述回答: 下列关于硫醇性质的比较, 正确的是
[ ]
A. 沸点:C2H5SH＞C3H7SH B. 还原性:C2H5SH＞C2H5OH
C. 水溶性:C2H5SH＞C2H5OH D.酸性: C2H5SH＞C2H5OH
20. ( 2分)
胶头滴管的使用方法,正确的是
[ ]
A.滴管自然垂直, 尖端伸入试管口滴加液体
B.滴管倾斜,尖端伸入试管口滴加液体
C.液体不能吸入胶头内
D.滴管自然垂直,尖端在试管口上方约1cm处滴加液体
21. ( 2分) 下列氧化还原反应中, 氧化剂与还原剂的物质的量之比与质量比不同的是
[ ]
A.NO2和H2O B.H2S和Br2 D.FeCl2和Cl2 D.Na2O2和CO2
22. ( 3分)
无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定:把长式周期表原先的主、 副族号取消, 由左至右按原顺序编为18列, 如碱金属为第1列, 稀有气体为第18列. 按这个规定, 下列说法正确的是
[ ]
A.第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多
B.第10列元素中没有非金属元素
C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高, 而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
23. ( 3分)
两种气态烃的混合气，在同温同压下当有的体积是等质量的氢气的1/12，混合气中两种烃的体积比是1∶4，则此两种烃是
[ ]
| A． | B． |
| C． | D． |
24. ( 3分)
下列各种说法正确的是
[ ]
A．
B．既可作氧化剂又可作还原剂
C．有氧化性又有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
25. ( 3分) 某电解质水溶液中，由水电离出来的〔H+〕＝1×10-11mol/L，在常温时， 该溶液的pH可能等于
[ ]
A.3 B.7 C.8 D.11
26. ( 3分)
溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为
，下列有关IBr的叙述不正确的是
[ ]
A．IBr是共价化合物
B．在很多反应中IBr是强氧化剂
C．IBr与水反应时既是氧化剂又是还原剂
D．IBr与NaOH溶液反应生成NaI和NaBrO
27. ( 4分)
有些有机化学反应中有中间体生成，如碳正离子
和碳自由基·
中的两种，下列关于它们的说法中正确的是
[ ]
A．
具有相同的组成，因而是相同的微粒
B．碳正离子和碳自由基都是共价键断裂生成的
C．碳正离子带正荷，碳自由基带负电荷
D．是反应性很强的正离子是缺电子的而·则是电中性的
三、填空题。(共 34 分)
28. ( 4分)
Wg碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O),溶于VmL水中,测得所得溶液的密度为 dg/cm3,则溶质的质量分数为________.物质的量浓度为______.
A.
×100%
B.
×100%
C.
mol/L
D.
mol/L
29. ( 6分)
除氢化物外,钠的化合物中钠的质量分数最高的是___________(写名称); 在金属氯化物中化学式量最小的是__________(写化学式); 在卤化钾中钾的质量分数最高的是________(写化学式)。
30. ( 9分)
今将氮气与氢气按一定比例混合,其混合气对氢气的相对密度是3.6,取0.5mol该混合气装入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡.已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍. 求:(1)反应前混合气中氮气与氢气的体积比是______;(2)达平衡时混合气中氨的物质的量是 ______mol;(3)平衡时氮气的转化率是______％.
31. ( 15分)
有五种有机物A、B、C、D、E,分别由碳、氢或碳、氢、氧三种元素组成.(1).E氧化得到A,A氧化得到B;(2)D在一定条件下跟水反应能得到E,D跟氢气加成能得到C;(3)五种有机物各0.1mol分别完全燃烧, 都得到4.48L(标准状况)二氧化碳;(4)B易溶于水, 水溶液显酸性.
写出五种有机物的名称 A:________B:________C:________D:________E:________
高二化学自测试题答案
(总分： 100 分)
一、单选题。(共 33 分)
1. ( 2分) D
2. ( 2分) D
3. ( 2分) D
4. ( 2分) C
5. ( 2分) D
6. ( 2分) D
7. ( 2分) C
8. ( 2分) C
9. ( 2分) C
10. ( 3分) C
11. ( 3分) A
12. ( 3分) C
13. ( 3分) D
14. ( 3分) C
二、多选题。(共 33 分)
15. ( 2分) BC
16. ( 2分) BD
17. ( 2分) BD
18. ( 2分) BC
19. ( 2分) BD
20. ( 2分) CD
21. ( 2分) BC
22. ( 3分) AB
23. ( 3分) BD
24. ( 3分) AB
25. ( 3分) AD
26. ( 3分) CD
27. ( 4分) BD
三、填空题。(共 34 分)
28. ( 4分) B;C
29. ( 6分) 氧化钠;LiCl;KF
30. ( 9分) 1:4;0.12;60
31. ( 15分) 乙醛;乙酸;乙烷;乙烯;乙醇