高二化学试卷（文科）

高二化学试卷（文科）

可能用到的相对原子质量: H—1　 C—12　　N—14　O—16 　 Na—23

Mg-24　Al—27　

第Ι卷（选择题共52分）

一、选择题（共52分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.关于金属的性质叙述，正确的是（　 ）

A.金属都是银白色的　　　　　　　　　　　　 B.常温下，所有金属都是固体

C.大多数金属有金属光泽，是电和热的良导体　 D.金属的熔沸点都很高

2.下列各组物质属于同位素的是（　　）

A.³⁵Cl和³⁷Cl　　 B. O₂和O₃　　 C.金刚石和C₆₀　　 D.白磷和红磷

3.下列物质属于纯净物的是 (　　)

A.碱石灰　 B.盐酸　　C.铝热剂　　D.硝酸银

4．浓硝酸不具有的性质是 ( 　 )

A．酸性　　　 B．氧化性　　　 C．不稳定性　　D．难挥发性

5．下列有机物中，不溶于水的是　(　 )

A．苯　　　　  B．乙醇　　　　C．乙醛　　　　 D．乙酸

6．下列化合物中，属于弱电解质的是 (　 )

A．HCl　　　　 B．H₂O　　　　 C．KOH　　 　 D．CH₃COONa

7．向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀

产生，说明该有机物中含有 ( 　 )

A．—OH　　　　 B．—CHO　　 　C．—C≡C— 　　 D．—COOH　　

8．下列盐的水溶液呈酸性的是　 (　　 )

A．氯化铵　　  B．氯化钾　　　C．碳酸钠　　  D．醋酸钠

9．下列各组离子在溶液中能够同时大量存在的是（　　）

A． Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－　　　　 B．NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、H⁺、CO₃^2－　　　　　　 D．Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^－

10.A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(　　)

A．A＞B＞C　　  B．A＞C＞B　　 C．B＞A＞C　　 D．B＞C＞

11.1mol某气态烃完全燃烧，生成3molCO₂和2molH₂O，此烃是 (　 )　　　　　 

A．C₃H₄　　B．C₃H₆　　C．C₃H₈　　D．C₄H₁₀

12．相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为(　 )

A．1：1　　B．1：2　　 C．2：3　　D．3：4

13．下列金属的冶炼的方法不正确的是 (　　)

A. 炼铁用还原剂CO　　　　　  B. 用热分解法制汞

C. 铝的冶炼一般用还原剂法　　 D. 钠的冶炼用电解法

14.甲烷和氯气发生取代反应时，其生成的有机物可有(　 )

A. 1种　　　　  B. 2种　　　C. 3种　　 D. 4种

15．某有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水，关于该有机物的判断正确的

是(　　)

A. 该有机物一定是烃　　　　　　　　 B.该有机物一定含碳、氢元素

C. 该有机物一定含碳、氢、氧三种元素　D.该有机物分子内一定只含碳碳单键

16.下列有机物中，不可能发生加成反应的是（　 ）

A、C₂H₆　 B、CH₂=CH₂　 C、CH₃CHO　 D、苯

17.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用

量筒量取5.26mL盐酸，③用pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶

液滴定未知浓度的HCl溶液用去23.10mL溶液。其中数据合理的是（　　 ）

A.①④　　　　　 B.②③　　　　　 C.①③　　　　　 D.②④

18.使用铝盐和碱反应制取Al(OH)₃，最适当的碱是（　　 ）

A.NaOH　　　　　  B.Na₂CO₃ C.NH₃·H₂O　　　  D.Ca(OH)₂

19.常温下，能盛放在铝制容器里的物质是（　　）

A.浓HCl　　　B.浓H₂SO₄　　　　  C.稀HNO₃　　　 D.CuCl₂溶液

20.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 （　 ）

A.v_A = 0.5mol/(L·s)　 B.v_B = 0.3mol/(L·s)

C.v_C= 0.8mol/(L·s)  D.v_D = 1mol/(L·s)

21.下列离子方程式书写错误的是（　　 ）

A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃ ＋2 H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B.铁跟氯化铜溶液反应；Fe　+　Cu²⁺＝　Fe²⁺　+　Cu

C.氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中：Ba²⁺＋SO₄^2—＝BaSO₄↓

D.醋酸加入氢氧化钠溶液中：CH₃COOH＋OH^—＝H₂O+CH₃COO^－

22. ^{某有机物的结构式如右它在一定条件下能发生的反应有}

^{①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去}

^{A、②③④　  　B、①③⑤⑥}

^{C、①③④⑤　 D、②③④⑤⑥}

23．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象

是(　　 )

A．有无色气体放出　 　　　　　　

B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解　

D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成

24．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，

在这15 s内A的化学反应速率为 (　　 )

A．1.5 mol/(L·s)　　　　  B．1.5 mol/L 

C．0.1 mol/(L·s)　　　　  D．0.1 mol/L  

25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)

下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　　 )

A．  正、逆反应速率都等于零

B．SO₂、O₂、SO₃在容器中共存

C．SO₂、O₂、SO₃的浓度相等　　　　

D．SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化

26.取两份铝粉，第1份加入足量的盐酸，第2份加入足量的氢氧化钠，如果放

出等体积气体，两份铝粉的质量之比为（　　）

A.1：2　　　　　  B.1：3　　　　　　 C.3：2　　　　  D.1：1

第Ι卷（选择题共52分）

一、　　　　　  选择题（共52分，每小题只有一个选项符合题意。）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26
答案

第Ⅱ卷（非选择题共48分）

二、填空题（共32分）

27．(3分) 红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe + 4H₂O(g)  ^△  Fe₃O₄ + 4H₂，其中，作为氧化剂的物质是_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成______mol H₂。　

28．(4分) 在①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种物质中，可以作为植物生长调节剂，用于催熟果实的是_______（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是______；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。

29．（5分）右图是一个铜锌原电池的示意图，则该原电池中作负极的金属是_________，被氧化的电极是_________，发生还原反应的电极是　　　　  ，该反应的总化学方程式为_________________　　　　　　　　　　　 _。

30（4分）.反应CO（g）+H₂O（g）  CO₂（g）+H₂（g）（正反应是放热反应）已达平衡。

（1）通入过量的水蒸气，平衡　　　　　  移动。

（2）减少CO的浓度，平衡　　　　  移动。

（3）增大平衡体系的压强，平衡　　　　  移动。

（4）使用催化剂，平衡　　　　  移动。

31.（8分）甲烷的分子式为　　　　  ，电子式为　　　　　 ，结构式　　　　　　 ；丁烷有　　　　 种同分异构体，在系统命名法中，它们的名称分别是　　　　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　　　  。

烷烃的通式是　　　　　　 ；烯烃的通式是　　　　　　　 。

32.（8分）写出下列化学反应变化的方程式

（1）实验室制取乙烯的反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　 ，

该反应属于　　  反应。

（2）乙醛与氢气在催化剂及加压、加热的条件下的反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

该反应属于　　　　　  反应。

（3）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

三、实验题（共10分）

33．(5分) Ⅰ.在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示。请回答：

（1）配制100 mL一定浓度的盐酸，需选用______容量瓶（填字母）。

　　a．50 mL　 b．100 mL　 c．250 mL　 d．1000 mL

（2）仪器A的名称是_______________________，

其中装入的试剂是______________________。

（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为

__________________________________。

Ⅱ．(5分) 乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：

（1）可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有______性。

（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，

在试管A中加入的试剂有__________（填写名称）、浓硫酸和

冰醋酸（CH₃COOH）。请写出该反应的化学方程式：

______________________________________________。

四、计算题（6分）

34．(6分)实验室可用氨酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：

　　 　　　 KClO₃+6HCl(浓)====KCl+3H₂O+3Cl₂↑

现将24.5g KClO₃跟150mL 12mol/L(过量)盐酸充分反应，求：

⑴生成的Cl₂在标准状况下体积为多少升？

⑵将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl^－的物质的量浓度为多少？

（KClO₃摩尔质量为122.5g/mol）

化学试卷（文科）答案

一、选择题（共52分，每小题只有一个选项符合题意。）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	C	A	D	D	A	B	B	A	A	C	A	D	C
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26
答案	D	B	A	A	C	B	B	C	C	B	C	D	D

二．填空题（共32分）

27．（3分）H₂O　Fe　4

28. （4分）②; ③ ; ①④

29.（每空1分） Zn，　 Zn，  Cu，　　

(2分)  Zn+H₂SO₄ ＝ ZnSO₄+H₂↑

30（4分）.（1）向右。（2）向左。（3）不。（4）不。

31.（每空1分）1).CH₄ ,　,  ；　 2， 丁烷、2－甲基丙烷

　　　　　　　  2）C_nH_2n+2 ,　 C_nH_2n ,

32（8分）

(1) CH₃CH₂OH  CH₂═CH₂↑ +　H₂O　　消去反应

催化剂

(2)CH₃CHO + H₂　　　　　　　　 　CH₃CH₂OH ;　　 加成反应

(3) Al₂O₃+2OH^-==2AlO₂^-+H₂O

三、实验题（共10分）

33．Ⅰ.（5分）（1）b　（2）酸式滴定管　　盐酸　（3）H⁺ + OH^-  ＝ H₂O 2分

Ⅱ．（5分）（1）红　　酸 （2）乙醇

CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O 2分

四、计算题（6分）

34.（1）13.44L （2）1.6 mol/L