高二月考化学试卷5
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Ba:137 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A、红色石蕊试纸 B、蓝色石蕊试纸 C、碘化钾淀粉试纸 D、PH试纸
2、甲、乙两种溶液，已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中c(H+)一定是乙溶液中c(H+)的( )
A、1/2倍 B、1/10倍 C、1/100 D、无法确定
3、关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A、c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B、PH=7的溶液一定呈中性
C、c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
4、下列说法正确的是( )
A、室温下，PH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
B、室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子
C、在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中H+浓度减小， OH-浓度减小
D、中性溶液中必然是c(H+)= c(OH-)=10-7mol·L-1
5、常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为( )
A、强酸、强碱 B、弱酸、弱碱 C、强酸、弱碱 D、弱酸、强碱
6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( )
A、Na2SO4 B、NH4HCO3 C、FeCl3 D、Ca(HCO3)2
7、对于0.1mol·L-1 NaHCO3溶液，下列离子浓度叙述正确的是( )
A、［Na+］＞［HCO3-］＞［CO32-］＞［H+］＞［OH-］
B、［Na+］＋［H+］＝［HCO3-］＋［OH-］＋［CO32-］
C、［Na+］＋［H+］＝［HCO3-］＋［OH-］＋2［CO32-］
D、0.1=［HCO3-］＋［CO32-］＋［H2CO3］＋［CO2］
8、下列离子方程式正确的是（ ）
A、碳酸钠溶于水：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-
B、向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液：2Al3+＋3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+2H2S↑
C、碳酸亚铁固体与稀硝酸反应：FeCO3+2H+====Fe2+＋CO2↑+H2O
D、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O====CaSO3↓＋2HClO
9、把0.05molNaOH固体加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( )
A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/LCH3COOH溶液 D、0.5mol/LKCl溶液
10、在CH3COOH CH3COO—
+ H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度
11、下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A、NH4+ 、NO3—、Al3+、Cl— B、Na+、SiO32—、NO3—、Fe3+
C、Na+、MnO4—、K+、SO42— D、Na+、HCO3—、SO42— 、Al3+
12、某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
A、所用酸一定过量 B、生成的盐一定不水解
C、酸与碱一定等物质的量混合 D、反应后溶液中必存在C(A－)=C(M+)
13、下列实验方法能够达到要求的是（ ）
A、用250mL的容量瓶配制300mL的Na2CO3溶液
B、用托盘天平称量25.20g NaCl
C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液
D、用广泛pH试纸测得某碱液的pH为12.5
14、下列有关叙述中正确的是：( )
A、难溶于水的电解质一定是弱电解质
B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C、易溶于水的电解质一定是强电解质
D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
15、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中：( )
A、c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)
B、c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞ c(OH-)
C、c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)
D、c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)
16、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )
A、1︰10 B、10︰1 C、1︰100 D、100︰1
二、填空题(共30分)
17、（12分）（1）在25℃时，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是 。
（2）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A 逐渐减小 B 逐渐增大 C 先逐渐增大而后减小 D 先逐渐减小而后增大
你的选择是______(填正确选项标号)，试用化学方程式和简要文字说明理由__________ ___________ __ __。
（3）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；
③溶液中n(CH3COO_)+n(OH_)-n(H+)=_____________mol。
18、（10分）硫酸氢钾溶液显 （填酸性、碱性、中性）用化学方程式表示为
，碳酸氢钡溶液显 ，用化学方程式表示为 ，将上述两种溶液混合，现象是 ，
离子方程式是 。
19、(4分)今有a、CH3COOH；b、HCl；c、H2SO4三种溶液。（用字母表示大小关系）
(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 。
(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 。
(4)体积浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是 。
20、（4分）在1mol/LNa2CO3溶液中，欲使CO32—的浓度尽量接近1mo1/L，则应向溶液中加入少量的 或 ，原因是 。
三、实验题：（12分）
21、某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
A、移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B、用标准溶液润洗滴定管2～3次
C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm
E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成。
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________。
(2)上述B步骤操作的目的是_______________ ______________。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是：___________ ______。
(4)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____________ 。
(5)若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 。
(6)滴定管读数时，用俯视记终点，对滴定结果的影响是 。
四、计算题（10分）
22、(4分) （1）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_______；
（2）将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。
23、(6分)为了将10．0 mL同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和，共消耗20mL浓度为2mo1/ L的Ba(OH)2溶液，这时生成6.99g沉淀。
(1)计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。
(2)若将上述混合酸加水稀释到800．0 mL求稀释后溶液的pH。