高二年级第一学期期终质量检查模拟化学试卷
（理科）
(考试限时90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5、Cu-64
第1卷 (选择题 共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)
1.环境监测中心在公布城市空气质量周报时，无须公布的项目是 ( )
A.二氧化碳 B.固体悬浮物 C.二氧化硫 D.氮氧化物
2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A.NH3 B.Cl2 C.NO D.HCl
3.下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是( )
A.金属钠 B.二氧化氮 C.氯化钠 D.乙醇
4.亚硝酸（HNO2）参加化学反应，既可作氧化剂也可作还原剂，当它作为氧化剂时，可能生成的产物有( )
A.NH3 B.N2O5 C.N2O3 D.NO2
5.在饱和的Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞，然后加热溶液，可观察到的现象是（ ）
A.有大量气泡产生 B.溶液红色加深 C.溶液红色变浅 D.无任何变化
6.盛装浓硝酸的容器不宜选用（ ）
A.铝 B.铁 C.铜 D.玻璃
7.下列属于同系物的一组物质是（ ）
A. C2H6、C3H8 B. CH4、C2H4 C.CH3Cl、CH2Cl2 D.O2、O3
8.一氯代物有三种的烃是( )
A.丙烷 B.丁烷 C.戊烷 D.甲苯
9.鉴别浓H2SO4、浓HNO3、浓盐酸，可选用的试剂是（ ）
A.Cu片 B.BaCl2溶液 C.NaHCO3溶液 D.AgNO3溶液
10.某溶液中水电离出的c(H+)=10－5mol/L，则该溶液可能是( )
A.盐酸 B.醋酸 C.氯化铵溶液 D.氯化钠溶液
11.合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时 ( )
A.合成氨的化学反应速率最大 B.N2的转化率最高
C.催化剂的活性最大 D.NH3在平衡混合气体中的体积分数最大
12.能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是( )
①SCN- ②Fe ③I- ④Cu ⑤H2S ⑥OH-
A.②③④⑤ B.①③⑥ C.①②⑥ D.全部
13.某烷烃的结构为
，下列命名正确的是( )
A.1,2-二甲基-3-乙基戊烷 B.3-乙基-4,5-二甲基己烷
C.4,5-二甲基-3-乙基己烷 D.2,3-二甲基-4-乙基己烷
14.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小
15.反应N2+3H2
2NH3在密闭容器内进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内的浓度变化表示该反应的速率分别为v(N2)、v(H2)、v(NH3)，则三者之间的关系正确的是( )
A.v(H2)＝v(NH3)
B.3v(H2)＝2v(NH3) C.v(NH3)＝
v(H2)
D.v(H2)＝
v(N2)
16.在同温同压下，可逆反应N2O4（g）⇋2NO2（g）达到平衡时的气体体积是最初体积
的1.3倍，则N2O4的分解率是( )
A.30% B.60% C.40% D.47%
17.在pH=0的溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A.Fe2+、Na+、Cl－、MnO4－ B.S2O32－、Na+、Br－、K+
C.I－、Cl－、Fe3+、Na+ D.NH4+、Al3+、SO42－、Cl－
18.将NO3－＋Zn+OH－+H2O —— NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数为( )
A.3 B.4 C.5 D.6
19.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合后，其溶液的pH一定大于7的是( )
A.pH＝2的盐酸跟pH＝12的氢氧化钠溶液 B.pH＝2的醋酸跟pH＝12的氢氧化钾溶液
C.pH＝2的硝酸跟pH＝12的氢氧化钡溶液 D.pH＝2的硫酸跟pH＝12的氨水
20.在100ml混合酸中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入0.03mol铜粉，微热，待充分反应后溶液中c(Cu2+)约为( )
A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.125mol/L D.0.225mol/L
21.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因可能是( )
A.锥形瓶未用待测溶液润洗
B.酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点气泡消失
C.滴定前仰视读数，滴定到终点时俯视读数
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22.下图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A.Cu是负极，Cu片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
23.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca
24.下列离子方程式正确的是( )
A.铁和稀硫酸的反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向AlCl3溶液中滴入少量的NaOH溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.将铜片投入FeCl3溶液中 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
D.Al2（SO4）3溶液和氨水反应 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
25.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为( )
A.0.5a mol B.(0.1+a) mol C.0.1a mol D.2a mol
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
二、填空题（本题包括3小题，共26分。）
26.（6分）.写出下列各反应的化学方程式
（1）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的正极反应： ；
（2）实验室制取NH3： ；
（3）氨气和氧气的混合气体通过炽热的铂粉填充层： 。
27（6分）.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： KMnO4 + HBr ® Br2+ MnBr2 + KBr + H2O
①配平方程式，其中还原剂是 。
②若消耗0.1mol 氧化剂，则转移的电子数为 mol 。
28.（14分）由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系进行转化：
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请回答：
（1）A、B的化学式分别是________________、 __________________。
（2）写出反应①④的化学方程式：
①________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。
(3)写出反应②③的离子方程式：
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________。
(4)若要保存F溶液，应采取什么措施____________________________ _ 。
三、实验题（本题包括2小题，共16分。）
29（6分）．某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 。
30（10分）．实验室用如右图装置制取乙烯：
（1）实验室制取乙烯的化学方程式为：
。
（2）酒精和浓硫酸的体积比为 ，混合时
应将 注入 中。
（3）为了防止爆沸，可在反应混合也中加入 。装置中的温度计宜用 （填酒精温度计或水银温度计）。
（4）反应中浓硫酸的作用为 和 。加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为 。
四、综合填空题（8分）
31（8分）.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 。
(3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时,只将容器的体积扩大
为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应（正反应）为 反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填增大、减小或相等）。
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 。
【参考答案与评分标准】
一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)
| 题序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | A | C | B | A | B | C | A | C | A | C | C | A |
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| D | A | C | A | D | D | D | D | B | D | B | C | B |
26.（6分）.
（1）O2＋2H2O + 4e-＝ 4OH—（2分）
（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
+ 2NH3↑（2分）
（3）
（2分）
27（6分）.
2KMnO4 + 16HBr ==== 5Br2+ 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O （2分）
①HBr（2分）
②0.5 （2分）
28.（14分）
（1）Al（2分） Fe2O3 （2分）
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（2）① 2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe（2分）
④4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O ==== 4Fe（OH）3（2分）
（3）② 2Al + 2OH—+ 2H2O === 2AlO2— + 3 H2 ↑（2分）
③ 2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+（2分）
（4）在F中加少量铁粉(2分)
三、实验题（本题包括2小题，共16分。）
29（6分）．NH3、NO，(2分)
Cl2、NO2、HCl、O2，(4分)
30（10分）．实验室用如西下装置制取乙烯：
（1）CH3CH2OH
CH2=CH2↑+ H2O (2分)
（2）1 ：3(1分)， 浓硫酸(1分) 酒精(1分)
（3）碎瓷片（或沸石等）(1分)。 水银温度计(1分)
（4）催化(1分) 脱水(1分)。 热浓的硫酸使部分乙醇氧化生成C、CO2等(1分)。
四、综合填空题（8分）
31（8分）.
（1）3X + Y2Z（2分） （2）0.05mol/（L·min）（2分）
（3）放热（1分） 减小（1分） （4）非气体（2分）