高二年级化学上学期期末形成性阶段检测
（理）试卷
相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64
一．选择题：（每小题2分，共50分，每小题有1~2个正确选项，请将正确答案填涂在机读卡上）
1．下列哪种物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动（ ）
A．HNO3 B．NH3·H2O C．(NH4)2SO4 D．Na2CO3
2．用0.01 mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液的体积最大的是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
3．下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在冷的浓硫酸中可钝化
D．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀
4．在A+B(g) C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ）
A．A是固体，C是气体，正反应吸热
B．A是气体，C是液体，正反应放热
C．A是气体，C是气体，正反应放热
D．A是气体，C是气体，正反应吸热
5．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（ ）
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
6．用某种容器对一种液体进行体积计量，设正确读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若x>n>y，则所用量器是（ ）
A．量筒 B．酸式滴定管
C．容量瓶 D．碱式滴定管
7．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．Ba2+、Na+、OH－、NO3－ B．AlO2－、Na+、NO3－、K+
C．Na+、K+、HCO3－、SO42－ D．Mg2+、K+、H+、NO3－
8．将pH都是3的醋酸和盐酸分别稀释相同的倍数，两溶液中由水电离出的c(H+)的比值（ ）
A．等于1 B．小于1 C．大于1 D．无法判断
9．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A．①② B．②③ C．②⑤ D．④⑥
10．将0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
A．c(HCN)<c(CN－) B．c(Na+)<c(CN－)
C．c(HCN)-c(CN－)=c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)=0.1 mol/L
11．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确的选项（ ）
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 滴定时选用滴定管 | |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
12．反应L(s)+aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数，据此可推断（ ）
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a>b
D．a<b
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铝片和氢氧化钠溶液反应 Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．少量氯气通入FeBr2溶液中 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
C．氢氧化铁放入氢碘酸溶液中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀达到最大值
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
14．室温下Va mL pH=4的盐酸跟Vb mL pH=11的氨水混合，所得溶液pH=7，有关混合前两种溶液的体积关系的下列判断正确的是（ ）
A．Va=0.1Vb B．Va>10Vb C．Va<0.1Vb D．Va=10Vb
15．在一个固定体积的密闭容器中装入A mol N2，B mol H2和催化剂，在一定温度下达到平衡时生成C mol NH3。反应达平衡时和反应前的压强之比是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸 ②硝酸锌 ③氯化铜④氯水，会产生Fe3+的是（ ）
A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③
17．在一定条件下，合成氨反应到达平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）
A．恒温恒容时，充入He B．恒温恒压时，充入He
C．恒温恒压时，充入NH3 D．恒温恒容时，充入N2
18．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2=H2=a mol；乙：CO2=a mol，H2=2a mol；丙：CO2=H2=H2O(g)=a
mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）
A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙
19．有X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z用导线连接插入H2SO4中，Y上有气泡冒出；M和Y作原电池的电极时，电流由M到Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X>Y>Z>M B．X>Z>M>Y
C．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M
20．把一定量的铁和铜的混合物放入一定量的稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则任何情况下，滤液里都一定存在的金属离子是（ ）
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Fe2+、Fe3+
21．有如图所示的装置，下列说法正确的是（ ）
A．Cu是原电池的负极
B．Al是原电池的负极
C．电流表的指针偏向铜
D．铝片上的电极反应式为：Al-3e－=Al3+
22．某恒容密闭容器中放入一定量的NO2，发生下列反应：2NO2(g) N2O4(g)（正反应是放热反应）达到平衡后，若分别改变下列条件，重新达到平衡状态后，能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是（ ）
A．通入N2 B．通入NO2 C．升高温度 D．通入N2O4
23．将pH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水和NaOH溶液的体积比为（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
24．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，但所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是（ ）
A．NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液
B．Na2S2O3与Na2CO3的混合溶液
C．AlCl3与CuSO4的混合溶液
D．Na2S与Na2SO3的混合溶液
25．将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
二．填空题：（共30分，将正确答案写在答题纸上）
26．将一块镁、铝合金中的镁、铝以沉淀形式分开，在下列操作步骤的括号内表示选用试剂的化学式，在方框内表示生成物的化学式：
（1）写出下列物质的化学式：
④________________ ⑤_______________ ⑦________________
（2）写出反应II和III的化学方程式：
II___________________________________，_____________________________
III_____________________________________________________
27．有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压，起始时向两个容器中分别充入等量的NO2，并使A和B容积相等。在保持400℃条件下，使之发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)，填写下列空白：
（1）达到平衡时，所需时间A比B_____________（“长”、“相同”、“短”）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡______________移动，B容器的化学平衡_____________移动。
（3）达到（1）所述平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中N2O4的体积分数_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）；B容器中N2O4的体积分数_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
28．（1）今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是_____________，正极通的应是_____________，电极反应式为：负极_______________________________，正极_______________________________________。
（2）如把KOH溶液改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为：负极___________________正极_____________________________。
（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？
①pH变_____________，②pH变_____________。
（3）如把H2改为甲烷，KOH溶液做导电物质，则电极反应式为：
负极______________________________，正极__________________________
29．现有浓度各为1 mol/L的FeCl3，FeCl2，CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，对下列情况填空：
（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含有________阳离子，是________mol，固体物质烘干后，和反应前加入的铁粉相比，质量_____________（填增加或减少）___________ g。
（2）反应完毕后，无固定沉积物存在，反应后的溶液中一定含有的阳离子中物质的量为定值的是_________阳离子，该值是__________ mol。
三．实验题：（共8分，将正确答案写在答题纸上）
30．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
（1）配制待测液：将1.70 g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200 mL溶液所需的主要仪器有____________________________________________________。
（2）滴定时，应先问锥形瓶中加_____________滴_____________作为指示剂；滴定过程中两眼应注视_____________当_____________时为滴定终点。
（3）对几种假定情况的讨论：
①若达到滴定终点时，滴定管还悬着一滴标准液未滴下，则会使测定结果_____________。
②若刚见到指剂局部的颜色有变化停止滴定，则会使测定结果_____________。
③读数时，若滴定前视线偏低，滴定后视线偏高，则会使测定结果_____________。
四．计算题：（共12分，将正确答案写在答题纸上）
31．有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4的质量和混合溶液的pH如图所示关系，计算：
（1）最初混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。
（2）在B点溶液的pH。
32．将一小块金属钠投入到盛有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44L，同时得到21.4 g沉淀。将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6 g。
求：原混合液中Mg2+、Al3+及Cl－的物质的量浓度。
高二年级期末形成性阶段检测
化学（理）试卷答题纸
学校__________班级_________姓名_______________成绩__________
二．填空题：
26．④____________________ ⑤____________________ ⑦____________________
II ______________________________ ______________________________
III ________________________________________
27．（1）__________ （2）__________ __________ （3）__________ __________
28．（1）负极__________ 正极__________
负极______________________________ 正极______________________________
（2）负极_________________________ 正极______________________________
①pH变__________ ②pH变__________
（3）负极_________________________ 正极______________________________
29．（1）__________，__________mol，__________，__________g
（2）__________，__________mol。
三．实验题：
30．（1）____________________________________________________________
（2）__________，__________，____________________，____________________
（3）①__________________ ②__________________ ③__________________
四．计算题：
31．
32．
高二年级化学试卷答案及点拨
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | D | C | BC | A | B、D | A、B | B | C | D |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| C、D | B、D | B、D | B | A | B | A | D | D | C |
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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| A | A、C | C | A | D |
[思路点拨]
7．溶液中加入铝粉产生氢气，溶液中有酸（但不能是硝酸）或强碱.选项A、B均可为强碱溶液，符合题目可能存在的一种情况.选项C中HCO3-与H+或OH-均不共存.选项D中Mg2+与OH-不共存，H+、NO3-不能与Al反应产生H2，因此C、D均不符合题目条件.
8．PH均为3的醋酸和盐酸稀释相同倍数后醋酸的pH小于盐酸，对水的电离抑制更明显，因此醋酸中水电离的c(H+)更小.
9．①如果两种反应物，尽量增大一种反应物的浓度，另一反应物也不可全部转化为生成物，因此生成物的浓度只可能尽量超近于某一定值，但反应物总浓度可以任意增大，这种情况生成物百分含量降低.③有两种反应物，增大一种反应物浓度，另一反应物转化率增大，但该物质自身转化率降低.④对于气体参加的反应，如果加压向正向移动，所有气态物质（包括反应物）浓度均增大.⑥使用催化剂不影响平衡移动.
10．两溶液混合后为HCN和NaCN的混合液，二者浓度均为0.05mol/L.溶液中存在HCN的电离平衡和NaCN的水解平衡：
HCN H++CN-，CN-+H2O HCN+OH-
已知溶液显碱性，推出CN-的水解比HCN的电离强，c(CN-)<0.05mol/L,c(HCN)>0.05mol/L,c(Na+)不变仍为0.05mol/L，选项A、B不正确.根据CN-与HCN转化守恒，可知c(HCN)+c(CN-)仍为0.05mol/L+0.05mol/L=0.1mol/L.
11．选项A不能用石蕊作滴定指示剂.选项B滴定管中装碱液不能用酸式滴定管.酸碱滴定时标准液可放在滴定管中也可放在锥形瓶中.C、D均正确.
13．选项C的离子方程式中已约去未反应的I-，生成物却是Fe3+，由于Fe3+与I-不共存可知该反应书写不正确.Fe3+与I-会反应生成Fe2+和I2.
14．如果将氨水换成NaOH，则Va=10Vb，pH均为11的氨水浓度比NaOH溶液大的多，因此Va<10Vb.
16．FeCl2溶液中有过量盐酸，加Zn(NO3)2后，NO3-与H+共同作用将Fe2+氧化.
20．铁还原性强于铜，先与稀硝酸反应.反应后剩余固体与盐酸反应无气体说明剩余固体为铜，推知溶液中无Fe3+（Cu与Fe3+反应），溶解的铁全部转化为Fe2+.
21．铝在浓硝酸中钝化，而铜可溶于浓硝酸，推知Cu为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，电子由Cu沿导线流向Al.
22．已知平衡体系为：2NO2(g) N2O4(g)，正反应放热.混合气体的平均相对分子质量46<M(混)<92，加入N2(M=28)会使混合气体平均相对分子质量减小.通入NO2.平衡会向正向移动，但NO2生成N2O4的转化率比原来增大.使
降低，平均相对分子质量增大.升温平衡逆向移动.NO2增多，N2O4减少，平均相对分子质量减小.通入N2O4，N2O4生成NO2的转化率比原平衡时降低，
增大，则平均相对分子质量增大.
23．设pH=1的盐酸为2L，平均分成两份，每份体积为1L.一份稀释后pH=2，可知体积为10L，加水9L.另一份加0.1mol/L NaOH溶液后pH也变为2.设NaOH溶液体积为V，则有：
0.1mol·L-1×1L-0.1mol·L-1V=0.01mol·L-1(1L+V)
24．从图中看出在溶液中滴加硫酸有沉淀生成，硫酸过量沉淀可溶解一部分.选项A中NaAlO2生成的沉淀Al(OH)3可溶于硫酸，Na2S2O3生成的沉淀S却不溶.选项B没有沉淀可溶.选项C无沉淀生成.选项D只生成沉淀S，不溶于硫酸.
25．设反应的Fe3+浓度为x
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
x x 
26．（1）④Mg(OH)2 ⑤NaAlO2 NaCl NaOH ⑦Al(OH)3
（2）Ⅱ.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
Ⅲ.NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
27．（1）长
（2）不移动，向逆向
（3）增大，不变
[思路点拨]（1）2NO2 N2O4，容器中投入NO2，随反应进行，气体物质的量减小，A保持恒容，体积不变，B保持恒压，则体积减小，B对A而言，相当加压，速率加快，达平衡时间短.（2）平衡后通氩气，A中NO2、N2O4浓度不变，平衡不移动.B容器体积增大（对原平衡的NO2，N2O4相当减压），平衡向气体体积增大方向（逆向）移动.（3）平衡后向两容器通等量原气体，A中NO2，N2O4浓度同时同程度增大，（相当加压）平衡向正向移动.B容器体积相应增大，NO2、N2O4浓度保持不变，平衡不移动.本题的关键是A保持恒容，B保持恒压，改变条件分析NO2，N2O4浓度的变化.
28．（1）H2、O2，负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）负极：2H2-4e-=4H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O
①小 ②大 ③负极CH4+10OH--8e-=CO32-+↑H2O
正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
[思路点拨]书写原电池的电极反应式先要正确书写反应式如氢氧燃料电池，总反应为2H2+O2=2H2O，还原剂H2发生氧化反应，该反应为负极反应式.氧化剂O2发生还原反应，该反应为正极反应式。在书写时注意酸碱介质条件，用OH-和H2O或H+和H2O去配平.由于两个电极反应式的加和为总反应，因此只要写对某电极反应式，用总反应减该电极式即得另一电极式.
（3）甲烧燃料电池的总反应为：
CH4+2O2=CO2+2H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
以上两式的总反应为：CH4+2O2+2OH‑=CO32-+3H2O
正极反应比较好写，（与吸氧腐蚀的正极反应式相同）(+):2O2+4H2O+8e-=8OH-
总反应减正极反应即可得出负极反应式：
(-)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
29．（1）Fe2+，0.35mol；减少，2g
（2）Cu2+，0.1mol
[思路点拨]（1）加入Fe，阳离子按氧化性从强到弱；Fe3+，Cu2+参加反应.Fe有剩余，则无Fe3+，Cu2+.2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ Cu2 ++ Fe ===Cu + Fe2+
0.1mol→0.05mol 0.15mol 0.1mol→0.1mol 0.1mol 0.1mol
FeCl2不反应，则n(Fe2+)=0.15mol+0.1mol+0.1mol=0.35mol
消耗Fe0.15mol(8.4g)，生成Cu0.1mol(6.4g)，固体减轻2.0g.
（2）如果无固体存在说明Cu2+未参加反应，其物质的量仍为0.1mol，Fe3+可能部分反应或恰好完全反应，无法确定其量.
30．（1）200mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管
（2）2-3，甲基橙（或酚酞），锥形瓶中溶液颜色变化，溶液由黄色变为橙色（或红
色变无色）
（3）①偏高 ②偏低 ③偏低
[思路点拨]选择指示剂要看中和后生成物的酸碱性Na2CO3与HCl反应后，由于溶液中有CO2会显弱酸性，因此应选择甲基橙（变色范围在酸性条件下）
分析误差时应先写出计算Na2CO3纯度的数学表达式，再行分析，设Na2CO3纯度为x
错误操作会引起V(HCl)数据不准.滴定终点时，滴定管悬着一滴标准酸，使V(HCl)读数偏大，x偏高.滴定中溶液局部变色，未滴到终点，V(HCl)偏小，x偏低，读数时先仰视后俯视使读数V(HCl)偏小，x偏低.
31．解：
（2）B点时溶液中的酸还差50mLBa(OH)2才能恰好中和：50mLBa(OH)2中的OH-为0.05L×2×0.05mol/L=0.005mol未被中的
pH=1
32．解：
加NaOH溶液溶解的沉淀为
Al(OH)3:
加入金属生成的NaOH为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol 22.4L
1.2mol 13.44L
使Al3+、Mg2+形成沉淀的NaOH为：
0.2mol×3+0.1mol×2=0.8mol
推知使Al3+转化为AlO2-的NaOH为1.2mol-0.8mol=0.4mol，生成AlO2-的Al3+为0.1mol
