高二年级化学综合测试（二）

高二年级化学综合测试（二）

一、选择题（共20分，每小题2分，每题只有2个选项符合题意）

1．环境监测中心每天公布北京市城市空气质量时，无须公布的项目的（　　）

A．二氧化碳　　B．总悬浮颗粒物　　C．二氧化硫　　 D．氮氧化物

2．“98年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓为第三主族元素，则氮化镓的化学式可能为（　　）

A．Ga₃N₂　　　　B．Ga₂N₃　　　　　 C．GaN　　　　D．Ga₃N

3．N₂是空气的主要成分，因此有科学家根据蒸汽机原理，设计制造出了液氮蒸气机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的．其原理主要依据是（　　）

A．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温　 B．N₂与H₂反应放热

C．N₂在空气中燃烧放热　　　　　　　　  D．N₂在空气中约占78%（体积分数）

4．近年来，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（　　）

A．对废水、废气、废渣进行严格处理

B．在化学工业生产中不排放任何有害物质

C．在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式工厂

D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学

5．据报导，90年代前6年人类发现和创造的化合物为1000万种，这正巧相当于1990年前人类在1000多年来已知物质的总量．此外，关于物质的信息量也剧增．请你推断，新发现和新创造的物质主要是（　　）

A．盐类　　B．无机物　　C．碳氢化合物　　D．有机物

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）

A．透明陶瓷材料硒化锌　　B．半导体材料砷化镓

C．吸氢材料镧镍合金　　　D．超导材料K₃C₆₀

7．在常温下，将pH＝3的H₂SO₄与pH＝9的氨水等体积混合，恰好完全反应，则在该温度下氨水的电离度为（　　）

A．10%　　　　　　  B．1%　　　　　　　　 C．0.5%　　　　　　　  D．0.01%

8．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）

A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块

B．铝片不用特殊方法保存

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快

D．镀锌铁比镀锡铁耐用

9．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO₂和SO₂，发生如下反应：

NO₂＋SO₂NO＋SO₃，平衡时，下列叙述正确的是（　　）

① NO和SO₃的物质的量一定相等 ②NO₂和SO₂的物质的量一定相等 ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总的物质的量 ④SO₂、NO₂、NO、SO₃的物质的量一定相等

A．①和②　　　 B．②和③　　　　C．①和③　　　 D．③和④

10．在pH＝2的某溶液中，存在大量的Na^＋、NH^＋₄、Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是（　　）

A．Cl^－　　　　　  B．NO₃^－　　 　　C．S^2－　　　　  D．SCN^－

二、选择题（共30分，每小题2分，每题有1～2个选项符合题意）

11．若N_A表示阿伏加德罗常数，在3(NH₄)₂SO₄N₂＋4NH₃↑＋3SO₂↑＋6H₂O的反应中，当有N_A个电子转移时，以下说法错误的是（　　）

A．有N_A个硫原子被还原　　　 B．有N_A个二氧化硫生成

C．有N_A个氮原子被氧化　　　 D．有N_A个硫酸铵分解

12．浓度都是1 mol/L的四种盐溶液AX、BX、AY、BY的稀溶液，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子．已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是（　　）

A．HX　　　　 B．HY　　　　　　 C．AOH　　　　  D．BOH

13．为了更好地表示溶液的酸碱度，科学家提出酸度的概念（AG），AG＝lg，则下列叙述正确的是（　　）

A．中性溶液AG＝0　　

B．酸性溶液AG＜0

C．常温下0.1 mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

D．常温下0.1 mol/L的盐酸溶液的AG＝12

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．向氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳

Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂ = CaCO₃↓＋2HClO

B．氢氧化铁溶解于氢碘酸中

Fe(OH)₃＋3H^＋ = Fe^3＋＋3H₂O

C．向明矾深液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－ = 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

D．向100 mL 0.1 mol/L FeBr₂溶液中通入0.015 mol的Cl₂

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ = 2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

15．对于可逆反应mA＋nBpC＋qD，改变下列反应条件，肯定既能使反应速率发生变化，又能使化学平衡发生移动的是（　　）

A．改变反应物的量　　B．改变体系的压强

C．改变体系的温度　　D．加入催化剂

16．Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：

Fe^2＋＋2H₂OFe(OH)₂＋2H^＋

往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（　　）

A．平衡向逆反应方向移动　　B．平衡向正反应方向移动

C．溶液由浅绿色变成黄色　　D．溶液由浅绿色变为深绿色

17．分子式与苯丙氨酸（C₆H₅CH₂—CH—COOH）相同，且同时符合下列两个条件：

①有带有两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是（　　）

A．3　　　　　 B．5　　　　 C．6　　　　 D．10

18．对苯二酚是一种常用的显影剂，据研究，它在水中电离出的阴离子对已爆光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为（　　）

据此，以对苯二酚为主要原料的D—72中性显影液中，能使显影速度显著加快的添加剂是（　　）

A．溴化钾　　　　B．Na₂CO₃　　　 C．明矾　　　 D．水

19．常温下，某pH＝1的一元酸HA溶液中，HA的电离度为10%；某0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中，＝10¹²。将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性．若混合后溶液的体积变化忽略不计，下列推论错误的是（　　）

A．BOH是一元强碱　　　　　　　　　 B．c（A^－）＞c（B^＋）

C．混合后，HA的电离度仍为10%　　　D．c（H^＋）/ c（A^－）值减小

20．将0.1 mol/L的NH₄NO₃与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种微粒的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（Na^＋）＝c（NH₃·H₂O）＝c（NH₄^＋）＞c（OH^－）

B．c（NH₄^＋）＞c（Na^＋）＞c（NH₃·H₂O）＞c（OH^－）

C．c（Na^＋）＝c（NH₄^＋）＞c（NH₃·H₂O）＞c（OH^－）

C．c（NH₄^＋）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（NH₃·H₂O）

21．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na₂O₂，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是（　　）

A．溶液的pH不变，有H₂放出

B．溶液中的pH值增大，有O₂放出

C．溶液中[Na^＋]增大，有O₂放出

D．溶液中Na^＋数目减少，有O₂放出

22．已知甲醛（HCHO）分子中4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（　　）

A．苯乙烯　　B．苯甲酸

C．苯乙酮　　D．苯甲醛

23．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：

鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．已知该物质的燃烧产物为CO₂、H₂O和N₂，1 mol该化合物完全燃烧耗O₂量及在一定条件下与Br₂发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是　　

（　　）

A．23.25 mol；5　　B．24.5 mol；7　　

C．24.5 mol；8　　 D．26.5 mol；6

24．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（　　）

A．H₂S溶液　　B．K₂SO₄溶液　　 C．NH₄I溶液　　D．NaOH溶液

25．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：2NH₃＋CO₂===CO( NH₂)₂＋H₂O，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，为了使H₂与CO₂的物质的量之比接近3∶1，最好选用（　　）

A．石脑油（C₅H₁₂、C₆H₁₄）　　　　B．CH₄

C．CO　　　　　　　　　　　  　 D．碳

三、填空题（本大题共9分）

26．反应CaCO₃CaO＋CO₂在不同温度下，CO₂的平衡压强如下表：

温度/℃	550	650	750	850	897
压强/Pa	5.32×10	9.17×102	8.37×103	4.34×104	1.01×105

根据上表数据，填写下列空白：

（1）若升高原CaCO₃分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡__________．

A．向逆反应方向移动　　B．向正反应方向移动

C．不移动　　　　　　  D．无法确定平衡移动方向

（2）在一个不与外界进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850℃时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将_____________，CaCO₃的分解率是_________，CO₂的平衡压强将_________4.34×10⁴Pa填＞、＝或＜，其理由是_____________________________________________________________。

27．（1）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）___________________________________________________________________。

（2）在同温同压下，测得三种弱酸不同浓度时的电离度，列表如下：

酸	HA		HB		HC
物质的量浓度（mol/L）	0.1	0.15	1	1.5	1	2
电离度	0.2%	0.1%	0.2%	0.1%	10%	6%

根据以上数据判断，三种酸由强到弱的顺序是_________________．

（3）重水的离子积c（D^＋） c（OD^－）为1.6×10^－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc（D^＋）。在100 mL 0.25 mol/L的DCl的重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L的NaOD的重水溶液（不考虑混合后体积变化），混合溶液的pD为_____________。

四、实验题（本大题共15分）

28．某无色溶液，其中可能存在Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－、SO₃^2－、

SO₄^2－；取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

请回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为__________________________________；

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______________________________；

（3）沉淀丙可能是_______________________，如何用化学实验确定其成份____________________________________________________________；

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有___________________________．

29．（10分）有下列转化关系：

（1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约是D物质的总质量的25.8%，则A是_______________。

（2）若E是酸肝，且为易挥发的晶体，则A是____________，D转化为E的条件是______________________。（用化学式表示）

（3）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中分子量最小的化合物，E能使紫色石蕊显红色，则A是_____________________；A、B、D、E中易溶于C的是_______________。（用化学式表示）

五、推断题（共14分）

30．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．美国近年来报导一种低温、低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等，如下图所示：

　　　　　　

　　　　　　　　　　 酒精

图中G（RCOOR′）有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物．已知D由CO和H₂按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物．

试推断

（1）写出B、E、G的结构简式

B：__________________　E：_________________　G：____________________

写出G的两个同类别同分异构体的结构简式

_________________________________________________

（2）反应类型：反应（Ⅰ）_____________反应（Ⅱ）______________（Ⅲ）_______________

（3）完成下列反应的化学方程式

① A＋CO＋H₂O

② F＋D　　　　 H

③ G　　　　 高分子化合物

31．有三种只含C、H、O的有机物A₁、A₂、A₃，它们互为同分异构体．室温时，A₁为气态，A₂、A₃为液态．分子中C与H的质量分数之和是73.3%，在催化剂（Cu、Ag等）存在下，A₁不起反应，A₂、A₃分别氧化得到B₂、B₃．B₂可以被新制Cu(OH)₂氧化得到C₂，而B₃则不能。

请用计算推理，填写下列空白：

（1）写出下列物质的结构简式

A₂：____________________；B₃：________________

（2）写出下列反应的化学方程式

① B₂　　　　 C₂：___________________________________　

② A₃＋C₂　　　　 ___________________________________

六、计算题（本大题共12分）

32．已知某有机物中n（C）∶n（H）＝1，取m₁g该有机物在足量的O₂中燃烧，消耗标准状况下的O₂v L，产物只有CO₂和H₂O，且CO₂的质量为m₂ g，H₂O的质量为m₃ g。

（1）若通过计算确定该有机物是否含氧，除已知碳氢原子个数比外，还至少需要上述数据中的_____________________个，这几个数据的组合共有_________________种，将这些数据的组合一一填入下列空格中。

说明：① 选用V 、m₁ 、m₂ 、m₃ 表示，不必列出具体算式

② 每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满

（2）当m₁ 与V 之间满足_____________条件时，该有机物中一定没有氧原子；若m₁与V 之间满足______________________条件时，该有机物中一定含有氧。

（3）m₁ g有机物中含氧的质量为_________________g（用含m₁ 、m₂ 的代数式表示）。

综合测试（二）参考答案

一、选择题（共20分，每小题2分，每题只有2个选项符合题意）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	C	A	B	D	A	B	B	C	A

二、选择题（共30分，每小题2分，每题有1～2个选项符合题意）

11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
B、D	B、D	A、D	C、D	C	A、C	C	B	C	B	D	C	A	A、C	A

三、填空题（本大题共9分）

26．（1）D（2）降低；增大；小于；增大体积使CO₂的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，CO₂的压强必小于850℃的平衡压强。

27．（1）产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱溶液中，水解显碱性

＋H₂OHCO＋OH^－，加入BaCl₂溶液后，＋Ba^2＋＝BaCO₃↓由于c()减小，的水解平衡左移，c(OH)^－减小，溶液褪色。

（2）HC＞HB＞HA　（3）1。

四、实验题（本大题共15分）

28．（1）2S^2－＋SO₃^2－＋6H^＋ = 3S↓＋3H₂O

（2）Al^3＋＋3HCO₃^－ = Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

（3）BaCO₃或BaCO₃和BaSO₄的混合物；加入足量的稀HNO₃振荡，若沉淀全部溶解，只含BaCO₃，若沉淀部分溶解，为二者混合物。

（4）Na^＋、AlO、S^2－、SO。

29．（1）NaCl　（2）H₂S；V₂O₅催化剂，一定温度．（3）C₂H₅OH；C₂H₅OH，CH₃CHO，CH₃COOH。

五、推断题（共14分）

30．（1）B：CH₂＝CH₂　E：CH₂＝CHCOOH　G：CH₂＝CHCOOCH₃；

HCOOCH₂CH＝CH₂、CH₃COOCH＝CH₂

（2）①加成　②消去　③加聚

（3）①CH≡CH＋CO＋H₂O　　　　CH₂＝CHCOOH

②CH₃CH₂COOH＋CH₃OH　　　　 CH₃CH₂COOCH₃＋H₂O

③nCH₂＝CHCOOCH₃ [CH₂－CH ]_n

　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 

31．（1）A₂：CH₃CH₂OH　B₃：

（2）①CH₃CH₂CHO＋2Cu(OH)₂　　 CH₃CH₂COOH＋Cu₂O↓＋2H₂O

　　　　　　　　　 OH

②CH₃CH₂COOH＋CH₃CHCH₃　　　　CH₃CH₂COOCH－CH₃＋H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₃

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

六、计算题（本大题共12分）

32．（1）2；5　V₁m₁ ；V₁m₂ ；V₁m₃ ；m₁m₂ ；m₁m₃ ；

（2）m₁ ＝；m ＞（）；

（3）m₁ ＝。