高二期末考试化学试卷

　　　　　　　　  第I卷（选择题，共72分）

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12 Ca 40　O 16　Fe 56

1、用系统命名法命名烷烃： ，其名称是

A．2—乙基丁烷　　　　　　　　　　B．二乙基丁烷

C．2，3—二乙基丁烷 　　　　　　　D．3，4—二甲基已烷

２、下列各烃中, 一卤代物有两种, 二卤代物则有四种的是

A．C₂H₆　　　　　　　　　　 B．C₃H₈  　　　

C．CH₃CH(CH₃)CH₃　　　　 　D．CH₃CH₂CH₂CH₃

３、下列反应方程式正确的是

A．CH₃CH₂Cl +NaOH　　　 CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O

B．CH₃CH₂OH 　　　　　CH₂=CH₂↑+H₂O

C． CH₂＝CH₂+Cl₂→CH₂＝CHCl +HCl 　　　　　　 　　　

D． CH_２ClCH₂Cl +2NaOH　　　　  CH≡CH↑+2NaCl+2H₂O

４、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯, 正确的实验方法是

　　A．先加足量的酸性KMnO₄溶液, 然后再加入溴水

　　B．先加入足量溴水, 然后再加入酸性KMnO₄溶液

　　C．点燃这种液体, 然后观察火焰的明亮程度

　　D．加入浓H₂SO₄与浓HNO₃后加热

５、某苯的同系物的分子式为C₁₁H₁₆，经测定，此分子结构中除了含有一个　　　　外， 还有两个—CH₃ 、两个—CH₂— 、一个　　　　　　 符合此条件的结构简式有

A．2种　　　　 　　　　 B．3种　　　　　　　 C．4种　　　　　 　　　D．5种

６、A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧 消耗氧气的量为一恒量：那么A、B两种烃可能是:①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同，正确的结论是

A．①②③④　　　　　　B．①③④　　　　　　　 C．②③④　　　 　　 D．③④

７、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式　　　　　　

A．有4种　　　　 　 B．有3种　　　　　  C．有2种　 　　　　　　 D．只有1种　

８、一定量的某烃完全燃烧后，将生成物通入足量的石灰水中，经过滤可以得到10克沉淀称其滤液质量时，其质量减少2.9克，此有机物可能是

　　　 A．CH₄B．C₂H₂C．C₂H₄D．C₂H₆

9、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减

少，溶液呈蓝色，该盐可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．FeCl₃　　 　　　　 B．Na₂CO₃C．KNO₃ 　　　　　　　　D．FeSO₄

10、下列说法正确的是

A.用75%的乙醇和浓硫酸的混合液，加热到170℃时可以制得乙烯气体

B.石油的分馏属物理变化而煤的干馏是复杂的物理变化和化学变化

C.制乙炔气体和制氢气都可以用启普发生器

D. 分子为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物

11、用下列不同方法制取相同质量的Fe(NO₃)₃,消耗硝酸的量最少的是　　　　　　　　　　

A．Fe　+  HNO₃(稀)　 　　　　　　　B．FeO　+  HNO₃(稀)　

C．Fe(OH)₃　+  HNO₃(稀)　 　　　　 D．Fe₃O₄　+  HNO₃(稀)

12、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃不符合此条件的是
A．C₄H₁₀、C₃H₆B．C₄H₈、C₃H₈　　　　

　　C．C₄H₁₀、C₂H₄ D．CH₄、C₃H₈　　　

13、从石油分馏得到的固体石蜡,用氯气漂白后,燃烧时会产生含氯元素的气体,这是由于石蜡在过程中与氯气发生过

　 A． 加成反应　　 B．取代反应　　　  C．聚合反应　　　  D．催化裂化反应

14、以下有机物中属于苯的同系物的是

  A．　　　　　　　　 B．

  C．　　　　　　　　D．

15、将Zn粉放入FeCl₃和CuCl_2­的混合溶液中,充分反应后,有固体残渣存在,此残渣滤出后放入盐酸中有气体生成,则此滤渣中一定有

A．Zn和Cu　　　 B．Cu　 　　　　　C． Zn　　　　　 D． Fe和Cu

16、如右图所示，a的金属活动性比氢强,b为碳棒，关于此装置的下列叙述正确的是

　　A． 碳棒上有气体放出，溶液pH增大　

B．导线上有电流通过，电流方向是a极→电流表→b极　

C．a为正极，b为负极

D．a极上发生氧化反应

17、如右图，液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是：

①铁球表面出现红色锈斑　②铁球表面出现黑色锈斑　

③量筒内水位下降　　　　④量筒内水位上升

A．①③　　　Ｂ．①④　　　Ｃ．②③　　　　Ｄ．②④

17、一定量的乙烯燃烧后的产物70.8g，当其产物缓慢通过无水CaCl₂时，增重25.2g，则产物中CO₂的质量为

A．17.6g　　　 B．45.6g　　　　C．30.8g　　　 D． 61.6g

18、在PH=1的溶液中能大量共存的离子组是

A．NH、Cl^－、SCN^－、Fe³⁺　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、AlO₂^－、Cl^－、Na⁺

C．Fe³⁺、Fe²⁺、SO、Cl^－　　　　　　　 　　　　D．Cl^－、NO、Fe²⁺、Na⁺

高二期终考试

化学试卷

题号	一、二	三	四	五	六	总分
得分

第I卷　答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第II卷（非选择题，共78分）

19、（6分）有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来废铁丝，各自设计了一种如图所示的装置，制取并收集一试管氢气。请回答:

①哪个学生设计的装置比较合理?　　　　　　　

②另一设计的装置不合理的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

③用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该进行的操作是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

20、(16分) 现有废液，其中含有CuCl₂、FeCl₃、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl₂晶体，为此，设计如下实验方案：

第一步：用下图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥纯净的CO，用CO还原Fe₂O₃粉末制取还原铁粉(制取CO的原理是:

(1)如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右直接连接顺序(填仪器序号)是　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　　　　

(2)正确的操作步骤中第一步应是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,最后一步应是熄灭　　　　　　　　  处的酒精灯。实验开始时,盛放草酸固体的烧瓶,应先加入浓H₂SO₄还是先加热_{________________________________}

(3)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 

装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 

第二步：将制得的还原铁粉放人原混合溶液中，制得纯净的FeCl₂溶液。

(4)必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 第三步：得到纯净的FeCl₂晶体。

(5)必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 21、（10分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中甲、乙、丙、丁为中学化学中常见的单质，F为红棕色粉末，G即可与盐酸反应，又与氢氧化钠反应。各物质有如下图的转化关系。反应中生成的水和NaCl已经略去。

(1)写出下列物质的化学式：

A　　　　　　 、丁　　　　　　 、F　　　　　　　　

(2)写出下列转化的反应方程式：

C+乙→E　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A+丙→甲+G　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、（８分）电子表和电子计算器的电源是用像小钮扣的微型银锌电池,其电极分别是Ag₂O和Zn ,电解质为KOH溶液.工作时原电池的总反应式是:Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂,根据上述变化判断:

(1)　　  原电池的正极是　　　　　　　　　　

(2)　　  工作时原电池两极反应分别是:①负极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②正极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　  工作时原电池正极的PH值　　　　　　　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”）

23、（4分）对复杂的有机物的结构，可以“键线式”简化表示。如有机物CH₃-CH＝CH-CH₃可以简写成。某有 机 物 A是 重 要 的 芳 香 烃，结 构 简 式为：

　　　　　　　　　　　　 ，

其一溴代物共有　　　　 种。如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A [ W ]_nB（其中n=0，1，2，3…）的化合物，式中A与B是任意一种基团；W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。有机物B的分子量为1686，B与A互为同系列，系差W为“　　　　　　 ”，则系差数n值为　　　　　　　　　　　　　　。

24、（14分）3.6g某烃A的蒸气和Cl₂发生取代反应，控制条件使其生成一氯代物，将反应生成的气体用0.1mol·L^-1NaOH溶液中和,当完全反应时消耗NaOH溶液500mL， 则

（1）烃A的相对分子质量为　　　　　　　　　 。
　（2）实验测得烃A不能使酸性KMnO₄溶液退色也不能使溴水退色，烃A的分子式

为　　　　　　　　　　 

（3）写出符合分子式的所有同分异构体的结构简式：
　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2)分子式为C₆H₁₂的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为：

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若分子式为C₄H₆的某炔烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为:

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25. （8分）

取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0．600g。计算：

　(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)

　(2)原混和气体中CH₄跟O₂的体积比。

26．（12分）将Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500mL稀HNO₃中，放出2．24LNO(标准状况下)气体，并余5．44g Fe。向反应后的溶液中通入2．016LCl₂(标准状况下)，恰好能把溶液中的Fe²⁺全部氧化。求

(1)稀HNO₃的物质的量浓度；

(2)Fe与Fe₂O₃混合物中Fe的质量分数

化学参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	D	B	D	B	C	B	D	D	AC
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	BD	C	D	B	A	D	AD	Ｂ	C

19. ①乙学生 （2分）②由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙中逸出（2分）③将大试管慢慢往上移动（2分）

20. (1)AECDB  （2分）

(2)连接好并检查气密性 ，（2分）　A（2分）

(3)处理未反应完CO和新生成的CO₂，（2分）  除CO₂  （2分）

 先加浓硫酸（2分）

(4)搅拌、过滤  （2分）

(5)在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶　（2分）

21．（1）Fe₃O₄　,H₂　　Fe₂O₃　　　　　（6分，每个2分）

（2）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃　　（2分）

	高温

3Fe₃O₄ +8Al=== 4Al₂O₃+ 9Fe　　（2分,无反应条件不给分）

22．（1）Ag₂O　　　　　　　 （2分）

(2)负极：Zn+2OH^-－2e^-=Zn（OH）₂　正极 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-

（4分，各2分）

(3)增大　　　　  （2分）

23． 5　（2分）　10　 （2分）

24.(1) 72　（2分） （2）C₅H₁₂（2分）

 （3）CH₃CH₂CH₂CH₂CH_3 ， (CH₃)₂CHCH₂CH₃　，C(CH₃)₄

 

(每写出一个给2分,共６分)

(2) (CH₃)₂C＝C(CH₃)₂ 　　（2分）　  CH₃─C≡C─CH₃ （2分）

25. 解 (1)CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

 lmolCH₄完全燃烧得到的CO₂和H₂O共80g，原混合气体中n(CH₄)=0．600g/80g.mo1^-1=0.0075mol　　　　（2分）

V(CH₄)=0．0075molx22．4×lO³mL·mol^‑1=168mL,　（2分）

剩余气体的体积=840mL-3×168mL=336 mL　　 （2分）

(2) V(CH₄) ：V(O₂)=168：(840—168)=168 ：672=1 ：4　（2分）

26. （1）∵Fe有剩余，∴溶液中溶质全为Fe（NO₃）₂ （1分）

　　 2Fe（NO₃）₂ ——Cl₂

　　　　 2mol　　　  22.4L

　　　　　  n　　　　  2.016L

　　　　　 

　　　　   n=2.016L×2mol/22.4L=0.18mol　　　　　  （2分）

　　 　　 由N守恒有: 参加反应的硝酸

n(HNO₃)= 2n(Fe（NO₃）₂)+n(NO)=0.18mol×2+2.24L/22.4L·mol^-1=0.46mol （2分）

C(HNO₃)=0.46mol/0.5L=0.92mol.mol^-1 （1分）

(2) 由电子守恒得:被氧化成Fe(NO₃)₂的Fe有

　　　  n(Fe)×2=3×2.24L/22.4L·mol^-1n(Fe)=0.15mol　（2分）

 则与Fe³⁺发生归中反应的Fe,及Fe₂O₃物质的量为

Fe　+　Fe₂O₃　+ 6H⁺=3Fe²⁺　+ 6H₂O

 1　　　  1　　　　　 3

∴ 0.01mol　 0.01mol　 0.18mol-0.15mol=0.03mol

则原混合物中Fe有(0.15mo+0.01mol)×56g·mol^-1+5.44g=14.4g　（3分）

∴ Fe%=14.4g/(14.4g+1.6 g)×100%=90%　　　　（1分）