高二上学期第二次段考化学试卷
可能用到的原子量：Ba 137 Cu 64 Fe 56 S 32
一、 选择题[每题有一个或两个适合的选项，共54分]
1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A Cl2 B 酒精 C NaHCO3 D CO2
2. 向饱和NaCO3溶液中加入稀盐酸至不产生，则在此过程中，溶液中的HCO3-的浓度变化趋势是（ ）
A 逐渐变小 B 逐渐变大 C 先变小后变大 D 先变大后变小
3. 常温下，PH=12的某碱溶液中，水电离的COH-（ ）
A 10-7 B 10-6 C 10-2 D 10-12
4. 常温下，下列溶液PH相同时，物质的量浓度最大的是（ ）
A NaOH B NH3.H2O C Ba(OH)2 D KOH
5.PH=4的盐酸和PH=10 的NaOH以体积比9：11混合后，溶液的PH为（ ） A 4.3 B 9.7 C 7 D 9
6.Al3+ +3H2O == Al(OH)3 +3H+平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且PH增大，可采取措施（ ）
A加热 B通HCl C 加入适量NaOH固体 D加入NaCl溶液
7.PH=2的HCl和醋酸溶液分别中和等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2,当恰好中和时，消耗的HCl和醋酸的体积分别为V1、V2，则V1、V2的关系（ ）
A V1 ＞V2 B V1＜V2 C V1= V2 D V1≤V2
8.常温下，某溶液中由水电离的CH+=10-13mol/L则此溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A Na+ Fe2+ Cl- NO3- B Ca2+ Mg2+ HCO3- Cl-
C Na+ K+ Cl- Br- D Al3+ NH4+ SO42- NO3-
9下列离子方程式能正确表示盐水解的是（ ）
A NH4+ +H2O ==NH3.H2O + H+
B Fe3++3H2O==Fe(OH)3 +3H+
CS2-+2H2O==H2S +2OH-
DBr-+H2O ==HBr+OH-
10 正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液的PH分别为7、8、9，则所对应的酸的酸性递减顺序为（ ）
A HZ＞HY＞ＨX B HY＞ＨX＞HZ
C HY＞HZ＞ＨX DＨX＞HY＞HZ
11.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序的是（ ）
A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl
C (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
12有甲乙丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用同浓度的H2SO4滴定，完全反应后所需H2SO4的体积关系（ ）
A甲=乙＞丙 B丙＞乙＞甲 C乙＞丙＞甲 D甲=乙=丙
13.某一元强酸稀溶液与一元弱碱稀溶液等体积反应后PH=7，则下列选项正确的是（ ）
A酸的物质的量浓度大于碱 B酸中的H+浓度大于碱中OH-的浓度
C酸的物质的量浓度小于碱 D两种溶液的物质的量浓度相等
14.在1L0.3mol/LNaOH中通入标况下的CO24.48L，完全反应后，下列关系正确的是（ ）
AC Na+＞ C OH-＞C CO32-＞C H+＞C HCO3-
B C Na+＞ C HCO3-＞C CO32-＞ C OH-＞C H+
C C Na+＞C CO32-＞C HCO3-＞ C H+＞C OH-
D C Na+ + C H+ =2CCO32- + C OH-＞C HCO3-
15在AlCl3溶液中，加入等体积的NaOH溶液，反应后测得沉淀中和溶液中含有等物质的量的铝元素，则AlCl3和NaOH的物质的量浓度之比为（ ）
A 2:3 B 2:4 C 2:5 D 2:7
16.向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，溶液质量不变，原混合溶液中FeCl3和CuCl2物质的量浓度之比为（ ）
A 14：5 B 5：14 C 7：2 D 2：7
17．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，插入KOH溶液中，然后向两极分别通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6+18OH--14e-== 2CO32-+12H2O,7H2O+7/2O2+14e-==14OH-,则确的是（ ）
A电解质溶液中CO32-向正极移动
B放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C通乙烷的电极为负极
D参加反应的O2和乙烷的物质的量之比为7：1
18.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是（ ）
正极 负极 电解质溶液
A Cu Fe FeCl3
B C Fe Fe(NO3)3
C Fe Zn Fe2 (SO4)3
D Ag Fe CuSO4
二、填空（共28分）
19.含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，则生成沉淀的物质的量最大值为＿mol，沉淀的质量最大值为＿g.
20.泡沫灭火器的玻璃筒内盛Al2(SO4)3溶液,铁筒内盛NaHCO3溶液，用时两者混合即可。
①此灭火原理是（ ）
②不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒内的原因是（ ）
③一般不用Na2CO3代替NaHCO3的原因是（ ）
21.室温下，向aml 0.1mol/l稀氨水中逐滴滴加bml 0.1mol/l稀HCl，试分析
①滴加过程中发生反应的离子方程式为（ ）
②当a=b时，反应后溶液呈（ ）性（填酸、碱或中），此时溶液中CNH4+与CCl-的大小关系为（ ）
③当溶液显中性时，a、b的大小关系为（ ），此时CNH4+与CCl-的大小关系为（ ）。
22.下列物质为中学常见物质，转化关系如图示。已知B、C为单质，H为红褐色沉淀。反应条件及部分反应物和产物未注明。
根据以上关系填空
① 写出D的化学式
② 写出A生成B 的离子方程式
③ 写出K生成J离子方程式
④ 写出G生成H的化学方程式
23.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH时，会导致NaOH浓度偏低的是（ ）
A碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测溶液润洗
B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗
C滴定中不慎将锥形瓶内待测溶液摇出瓶外
D滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E滴定前俯视，滴定后仰视
F滴定结束后，尖嘴部分挂有一滴盐酸
三、计算（共15分）
24.在100mlFeBr2中通入2.24L标况下的Cl2,充分反应后，有3分之1的Br-被氧化为Br2.求原FeBr2的物质的量浓度。
25.在15g铁和氧化铁的混合物中加入150ml稀盐酸，放出H21.68L(标况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且滴入KSCN不变色。为中和过量的盐酸，并使Fe2+沉淀完全，共加入3mol/l的NaOH 200ml.求：
①混合物中铁和氧化铁的质量各多少克？
②盐酸的物质的量浓度。
化学答题卡
一、选择题（54分）
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| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
题号二、填空（31分）
19、
20、 ①
②
③
21、 ①
②
③
22、①
②
③
④
23、
三、计算题（15分）
24、
25、