高二级化学科第一学期期中考试试卷
（共6页）
班级 姓名 考号 _座号
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可能用到原子量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Al 27 Mg 24
Na23 Zn 65 Cu 64 Fe 56 Cl 35.5 N 14
第Ⅰ卷
一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
⒈下列关于镁的性质的叙述，错误的是（ ）
A．能在CO2中燃烧 B．能在空气中燃烧，放出大量热
C．能与碱溶液反应、放出氢气 D．硬度、密度都比铝小
⒉下列液体中加入肥皂水后振荡、不产生沉淀并有较多泡沫的是（ ）
A．海水 B．食盐水 C．光卤石浸出液 D．流经石灰岩的水
⒊下列各组物质中，晶体类型不同，且前者熔沸点高于后者的是
A．NaCl、金刚石 B．SiH4、CH4
C．SiO2、CO2 D．H2S、H2O
⒋制取下列物质，不直接用石灰石的是（ ）
A．玻璃 B．生石灰 C．水泥 D．硫酸
⒌学名、俗名（含溶液）、用途不相匹配的是（ ）
A．硅酸钠、水玻璃、建筑粘接剂
B．碳酸氢钠、苏打、制玻璃
C．二水硫酸钙、石膏、调节水泥凝结时间
D．硫酸铝钾、明矾、净水剂
⒍某硬水中无Ca2+ ，只有Mg2+，若用石灰、纯碱将Mg2+转化为Mg(OH)2↓，Ca2+转化为CaCO3↓，从而达到软化硬水的目的，所加试剂的物质的量的关系最好是（ ）
A．石灰用量＞纯碱用量 B．石灰用量＜纯碱用量
C．石灰用量＝纯碱用量 D．无法判断
⒎某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子是（ ）
A．OH-、NO3-、Ba2+、Cl- B．H+、Ba2+ 、Mg2+、NO3-
C．Cu2+、H+、Al3+、SO42- D．Na+、K+、MnO4-、Cl-
⒏能用铝制容器盛装的有（ ）
A．硫酸铜溶液 B．浓烧碱溶液
C．Na2SiO3溶液 D．69%的硝酸
⒐用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是（ ）
A．用还原剂把氧化亚铁还原成铁
B．适当降低铁里的含碳量、调整钢里合金元素含量，除去大部分硫磷等有害杂质
C．加入各种合金元素，改善铁的性能
D．把生铁提纯，除去生铁中的各种杂质
⒑由Na、Mg、Zn、Al四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L氢气（标准状况），由此判断混合物中必含有（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Na
⒒取一定量的镁—铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量NaOH溶液然后滤出沉淀物，加热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则合金中铝的百分含量为（ ）
A．40% B．58.6% C．60% D．20%
⒓下列各组中的两种物质，即使按恰当的比例混合仍不能符合下列①至③各条 要求的是（ ）
① 加过量水形成透明溶液且有气体放出
② 加过量盐酸形成透明溶液且有气体放出
③ 加过量NaOH溶液形成透明溶液且有气体放出
A．Na2O2和Al2O3 B．Mg3N2和SO3
C．P2O3和NH4HCO3 D．Na2O和Al
⒔在100亳升0.1mol/L CuSO4溶液中放入m克薄铁片，反应片刻后将铁片取出 洗净，干燥后称量为（m+0.08克），此时溶液仍为100亳升，则其中Fe2+物质的量浓度为（ ）
A．1×10-4mol/L B．1×10-3mol/L
C．1×10-2mol/L D．0.1mol/L
⒕ a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：⑴ a、 c 均能与稀H2SO4反应放出气体；⑵ b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；⑶ c 与强碱反应放出气体；⑷ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
⒖某结晶水合物化学式为A·xH2O，其式量为B，在60℃时，mg晶体完全溶于ng水中，制得饱和溶液VmL，下列表达式中正确的是（ ）
A．该饱和溶液中溶质的质量分数为
B．该饱和溶液中溶质的量浓度为
C．60℃时A的溶解度为
D．该饱和溶液VmL中含溶质mg
⒗ 500mL 1mol/L FeCl3溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后加足量 NaOH溶液，所得沉淀的物质的量为（ ）
A．0.5mol B．1mol C．0.75mol D．不能确定
⒘下列物质不属于混合物的是（ ）
A．铝热剂 B．水泥 C．水玻璃 D．明矾
⒙在下列各组物质中，同一种元素的化合价相同的是（ ）
A．AlCl3和NaAlO2 B．SiH4和SiO2
C．Fe2O3和FeCl2 D．Mg和Mg(OH)2
⒚下列说法正确的是（ ）
A．硅的晶体与水晶都属于晶体 B．原硅酸是挥发性酸
C．铝单质广泛存在于自然界中 D．石英和干冰的组成和结构相似
⒛下列物质的晶体熔点最高的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硅 C．铝镁合金 D．硫
21．在地壳中能以游离态存在的元素是（ ）
A．硅 B．碳 C．铁 D．镁
22．下列元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Ca
23．下列盛放试剂的方法中，正确的是（ ）
A．把水玻璃盛放在带玻璃塞的试剂瓶里
B．把氢氧化钠溶液盛放在带玻璃塞的试剂瓶里
C．把氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶里
D．把氢氧化钾溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶里
24．下列各种变化中，不能通过一步反应就能实现的是（ ）
A．Al2O3 → AlCl3 B．SiO2 → H4SiO4
C．MgO → Mg(OH)2 D．MgCl2 → Mg
25．下列图中，能表示将氢氧化钡溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量Wg与加入氢氧化钡溶液的体积VmL关系的是（ ）
W
W
W
W
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V
V
V
V
A． B． C． D．
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个该小题就为0分）
26．CO和O2的混合气100毫升，在一定条件下使其充分反应并恢复到原状况，体积变为88毫升，原混合气体中CO和O2的体积比为（ ）
A．88:12 B．12:88 C．50:50 D．24:76
27.下列各组离子加入足量氨水后，现象有明显不同的是（ ）
①Fe3+、Fe2+ ② Ag+、Al3+ ③ Na+、Ba2+
④ Mg2+ 、Al3+ ⑤ Fe3+、 Al3+ ⑥ Mg2+、Fe2+
A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．①④⑤⑥
28．已知:Zn＋2Fe3+＝Zn2+＋2Fe2+现将CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应
后，反应器中，所得混和物除SO42-和Cl-外还含有（ ）
A．Cu、Zn2+、Fe2+ B．Zn2+、Cu2+、Fe2+
C．Zn2+、Cu2+、Fe 、Fe2+ D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+
29．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式
是（ ）
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
30．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Ca(HCO3)2＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
B．H2S通入Pb(NO3)2溶液: Pb2+＋H2S＝PbS↓＋2H+
C．偏铝酸钠溶液和过量盐酸反应 : AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O
D．明矾溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液: Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
参考答案：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | C | B | C | D | B | C | A | D | B | C | A | B | D | C | C |
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| 答案 | C | D | A | A | B | B | C | D | B | D | D | C | AD | D | AD |
第Ⅱ卷
三、 填空题 （本题包括3小题，共14分）
31.(6分)石英粉跟纯碱混和后在高温下反应，生成的固体物质的化学式是 Na2SiO3 ，它溶于水成为粘稠状物质，俗名叫 水玻璃 ，这种物质与盐酸反应生成一种叫做 原硅酸 的 白 色 胶 状沉淀，它的组成通常用 H4SiO4 表示。
32.（4分） 向20mL某未知浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L的NaOH溶液时，所得到Al(OH)3的质量与所滴入的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，图中A点所表示的意义是 当加入NaOH溶液为15mL时,生成的Al(OH)3沉淀最多,为0.78g ；B点表示的意义 当加入NaOH溶液为20mL时,生成的Al(OH)3沉淀又完全溶解 ； NaOH V(毫升)溶液的物质的量浓度是 0.5 mol/L。当加入NaOH溶液的体积为10mL时，可得Al(OH)3沉淀为 0.52 g。
33.（4分）写出下列有关的化学反应方程式:
⑴用铝热法制取金属铬的反应: Cr2O3 + 2Al 点燃 Al2O3 + 2Cr 。
⑵用磺化煤除去硬水中的钙离子反应: 2NaR + Ca2+ CaR2 + 2Na+ 。
四、（本题包括3小题，共21分）
34.（4分）自然界的矿物胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水后若遇到黄铁矿（FeS2），就会发生反应，生成辉铜矿（Cu2S），硫酸亚铁和硫酸。在有些矿区见到的具有强酸性，强腐蚀性的地下水，俗称:“黑水”，就是经过这种反应产生的。请写出上述反应的化学方程式: CuSO4+5FeS2+12H2O == 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 。反就中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为 3:7 。
35. （3分）从海水中提取金属镁的步骤有:①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤溶融电解，正确的生产步骤是 ②④③①⑤ 。
36. （14分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验步骤:
⑴ 称取样品a克(该实验使用仪器名称 天平 )。
⑵ 将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤、滤液中主要含有的物质是 MgCl2、AlCl3 ，滤渣中主要含有的物质是 Cu、Si ，该溶解，过滤实验中使用的仪器有 烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台(带铁圈) 。
⑶ 向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，写出有关反应离子方程式:
Mg2++2OH- == Mg(OH)2↓、 Al3++3OH- == Al(OH)3↓、 Al(OH)3+OH-==AlO2-+3H2O 。
⑷ 上述滤液中通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至的质量不再减少为止，冷却后称得质量为bg。有关反应方程式为：
NaAlO2+H2O+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO3 、
2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O 。
该样品中的铝的质量分数为
。
⑸ 若实验⑶中NaOH量不足，则测定结果偏 低 （高、低、不影响）；若实验中沉淀没有洗涤，则测定结果偏 高 。
五、计算题（本题包括2小题，共15分）
37.（6分）各含0.1摩尔AlCl3的溶液两份，分别加入等物质的量的浓度NaOH溶液，第一份过量，第二份过量，反应完毕后，两份溶液中都有3.9克沉淀。则第一份溶液与第二份溶液所加氢氧化钠溶液的体积比是多少？
所以NaOH过量时,要使0.1molAlCl3产生3.9g沉淀需NaOH(0.3+0.05)mol.
由于两组实验中所用NaOH溶液的物质的量浓度相等,故溶液的体积比等于它们的物质的量的比.即
0.15:0.35=3:7
答:(略)
38.（9分）对化学式为FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O的复盐A进行如下实验:
⑴ 取4.8gA与浓烧碱溶液共热，用50mL 0.5mol/L的硫酸吸收产生的气体，过量硫酸用1mol/L的NaOH溶液25.5mL可完全中和。
⑵取7.84gA配成水溶液，向其中加入2mol/L的BaCl2溶液20mL恰好使SO42-全部沉淀，依据上述实验计算；
① A盐中NH4+和SO42-离子的质量分数；
② A化学式中m和n值。
