高二级理科化学试卷
考试时间：90分钟 总分：100分
姓名 学号： 成绩：
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32 K-39
一、选择题：（本题共20个小题，每小题3分，共60分。每题只有一个正确答案，请将答案填入后面的答题卡内。）
1、下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（ ）
A． SiH4> PH3>H2S>HCl B．HF>HCl>HBr>HI
C． NH3>PH3>AsH3>HF D．PH3>AsH3> H2S>HCl
2、下列物质不能在空气中长期存在的是（ ）
A．N2 B．NO C．红磷 D．NH3
3、下列对砷及其化合物性质的推测正确的是：（ ）
A．砷的最高化合价为+5 B．砷酸的酸性比硝酸强
C．砷的非金属性比磷强 D．砷的氢化物比磷的氢化物稳定
4、下列属于同素异形体的是（ ）
A．11H和21H B．H＋和H C．H2Ｏ和H2O2 D．白磷和红磷
5、下列物质中不能用于干燥氨气的是（ ）
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．碱石灰 D．生石灰
6、常温下，能被浓硝酸溶解的金属是（ ）
A．Al B．Ag C．Fe D．Au
7、下列变化中不属于氮的固定的是（ ）
A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3
B．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]
C．工业上用N2和H2合成NH3
D．闪电时，空气中的O2 和N2化合成NO
8、含磷洗涤剂是城市生活污水中污染物的重要来源之一，它是导致水体富营养化、水质变坏的重要原因之一。重庆地处三峡库区，为防止水体的磷污染，可行的措施是（ ）
A． 立即停止生产、销售和使用含磷洗涤剂
B． 尽快建设若干大型城市生活污水处理厂
C． 尽快开发并推广应用无磷、无污染的洗涤剂
D． 大大提高含磷洗涤剂的价格，尽可能降低其消费量
9、下列固体混合物中，能通过加热使它们分离的是：
A.NH4Cl、I2 B.KCl、NaOH
C.KClO3、MnO2 D.NH4Cl、Na2SO4
10、在盐酸和KNO3的溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+ B．CO32- C ．S2- D．SO42-
11、下列反应的离子方程式正确的是：
A.Cu和稀硝酸 Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
B.Na和FeCl2溶液 2Na+Fe2+=2Na++Fe
C.NO2通入水中 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D.Cl2通入水中 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
12、下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是：
A.Cl2 B.O2 C.H2 D.CO2
13、下列变化需加入氧化剂方能实现的是( )
A．Cl-→Cl2 B．NaCl→HCl C．HNO3→NO D．SO2→SO32-
14、氢叠氮酸HN3与HCl相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是( )
A.它的水溶液中存在N3- B.是无色、有刺激性气味的气体
C.NaN3与稀硫酸作用生成NH3 D.它与NH3作用生成的是共价化合物
15、现有化学方程式aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若a=3,b=3，X为还原产物，其化学式为（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4Cl
16、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是：( )
A.3:1 B.3:2 C.1:2 D.2:1
17、6.4g铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应完后，共收集到气体2.24L(标准状况)，反应中消耗硝酸的物质的量和被还原的硝酸的物质的量分别为（ ）
A．0.5mol, 0.1mol B．0.3mol, 0.1mol
C．0.4mol, 0.2mol D．无法确定
18、相同状态下，将下列四种等体积混合气体：①体积比3:1的NH3和N2；②体积比为1:1的NO2和NO；③体积比1:1的NO2和O2；④体积比4:3的NO和O2。分别置于完全相同的试管中，并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1,h2,h3,h4,则下列关系正确的是( )
A. h1>h2>h3>h4 B. h4>h2>h3> h1 C. h4>h1>h3 >h2 D. h2>h3>h1>h4
19、含有下列物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则硫酸铵中必定混有( )
A.NH4NO3 B.NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D.NH4Cl
20、将8g硫在16g氧气中充分燃烧后，所得气体在标准状况下的总体积是( )
A.22.4L B.5.6L C.11.2L D.15L
姓名 学号： 成绩：
一、选择题答题卡
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二、填空题（本题包括4小题，共计18分）
21、氮族元素位于 族，主要包括 ， ， ， ， (用元素符号填写)。
22、实验室里的浓硝酸放置一段时间后变黄了，其原因是
而工业上的浓盐酸也呈黄色，这是因含 引起的。
23、配平并回答有关问题：
□CuS+□HNO3△＝□Cu(NO3)2+□H2SO4+□NO↑+□H2O
若有0.15molCuS参加反应，则被还原得硝酸是______mol，未被还原的硝酸是_______mol。
24、有一无色混合气体，可能由CO2、HCl、NH3、O2、NO2、NO中的几种组成，经以下实验：(4分)
(1)混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减少，
(2)再通过碱石灰，气体体积又明显减少，
(3)剩余气体与空气接触时，立即变成红棕色。
则原混合气体中，一定有__________________________，一定没有_________________
三、实验题：（12分）
25、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1） 出实验室制取氨气的化学方程式：
。
（2） 收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 干燥剂。
（3） 如何检验烧瓶内的氨气已经收集满？
。
（4） 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是 。
（5） 一般做喷泉实验水都不可能将烧瓶充满，其主要原因是
（6） 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：
。
四、计算题：（10分）
26、将3.84g铜与足量的稀硝酸充分反应，可收集到标准状态下的气体多少升？（4分）
27、工业上用氨作原料制硝酸。若由氨催化氧化制得NO的产率为96%，由NO制得的硝酸的转化率为90%，问生产200吨63%的硝酸需要氨气多少吨？