高二镁、铝单元测试题

高二镁、铝单元测试题

姓名　　　　 　班级　　　 　得分　　　

注意：本卷满分100分，考试时间120分钟。

可能用到的原子量：Mg-24　Al-27　Na-23　O-16　C-12　Cu-64　Fe-56　Zn-65　Cl-35.5

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题有1～2个选项符合题意）。

1．　　  有关金属性质的叙述正确的是：

A、常温下都是晶体。　　　　　　　　　 B、最外层电子数少于3个的都是金属。

C、不论呈任何状态都有延展性。　　 　　D、都能导电、传热。

2．　下列金属中熔点最低的是：

A、钾　　　　　　 B、镁　　　　　　  C、汞　　　　　　 D、钠

3．　下列微粒中还原性最强的是：

A、Na⁺　　　　　  B、Na　　　　　　 C、Mg　　　　　  D、Mg²⁺

4．　既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是：

A、Si　　　　　　  B、Mg　　　　　  C、MgO　　　　  D、Al₂O₃

5．　用下列各组物质能制得H₂且含杂质最少的是：

A、浓HCl和Al　　　　　　 B、浓H₂SO₄和Al

C、稀HNO₃和Al　　　　　 D、稀H₂SO₄和Al

6．　用等质量的下列各物质和稀H₂SO₄制取H₂，产生H₂最多的是：

A、Na　　　　　　 B、Mg　　　　　 C、Al　　　　　 D、Zn

7．　下列反应符合实际的是：

A、　　　 MgCl₂＋H₂SO₄＝MgSO₄＋2HCl↑

B、　　　 CaCl₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HCl↑

C、　　　 BaCO₃＋Na₂SO₄＝BaSO₄↓＋Na₂CO₃

D、　　  Al₂O₃＋2KOH＝2KAlO₂＋H₂O

8．　下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是：

A、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-、OH^-　　　 B、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、Na⁺、H⁺、SiO₃^2-、Cl^-　　　　  D、K⁺、Na⁺、HCO₃^2-、OH^-

9．下列离子反应方程式正确的是：

A、铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH^-＋2H₂O＝2AlO₂^-＋3H₂↑

B、氨水滴入AlCl₃溶液中：Al³⁺＋3OH^-＝Al(OH)₃↓

C、MgO溶于稀HCl中：O^2-＋2H⁺＝H₂O

D、Al(OH)₃溶于稀H₂SO₄中：OH^-＋H⁺＝H₂O

10．将100ml 2mol/lAlCl₃溶液跟一定体积的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。则NaOH溶液的体积可能是：

A、75ml　　　　  B、150ml　　　　  C、175ml　　　　 D、200ml

11．下列关于硬水的叙述中正确的是：

A、硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺可与肥皂的主要成份结合而生成沉淀，从而浪费肥皂。

B、凡含有Ca²⁺、Mg²⁺离子的水都是硬水。

C、暂时硬水在锅炉中长期渚沸所形成的水垢主要成份是CaCO₃和MgCO₃

D、只具有暂时硬度的水，只需加热渚沸即可得到软化。

12．由两种金属组成的合金10g，投入足量的稀HCl中，完全反应后产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则合金可能是：

A、镁、铝合金　　　　B、铁、镁合金　　　C、铁、锌合金　　D、铁、铝合金

13．只用一种试剂就可以将铁粉中的铝粉除去，这种试剂是：

A、稀H₂SO₄　　B、浓NaOH溶液　　C、水　　　D、浓HNO₃

14．SiO₂与碳在高温下可发生反应：SiO₂＋3C＝SiC＋CO↑ 在这一反应中氧化剂与还原剂的质量之比为：

A、1﹕2　　　 B、2﹕1　　　 C、3﹕5　　　　  D、5﹕3

15．在K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，已知Al³⁺的浓度为0.2mol/l，SO₄^2-的浓度为0.4mol/l，则该溶液中的K⁺浓度为：

A、0.1mol/l　　　　 B、0.2mol/L　　　　C、0.3mol/l　　　　D、0.4mol/l

16．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移。则参加反应的铝的物质的量为：

A、1/3mol　　　　B、1mol　　　　C、2mol　　　　 D、2/3mol

二、分析和填空（共30分）。

17．（6分）Mg不但可以在CO₂中燃烧，还可以在SO₂中燃烧。这两个反应非常相似。试写出Mg条在SO₂中燃烧的化学反应方程式，并加以配平。

在该反应中，氧化剂是　　　　 ；还原剂是　　　　  。电子转移的总数为：　　　

18．（4分）进行铝热反应时可用Fe₃O₄代替Fe₂O₃，产生同样的物质。试写出该反应的化学反应方程式，并加以配平。

19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl₃溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH^-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)₃沉淀的物质的量。椐图示回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

B点表示的意义是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）当C点从O点向A点运动时，表示随OH^-的不断加入，沉淀量逐渐　　  　。OA曲线表示的离子反应是：　　　　　　　　　　　　　　　 ，由此可得A点的坐标为　　　 ；当C点从A点向B点运动时，表示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。AB曲线表示的离子反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，由此可得B点的坐标为：　　　　  。

（3）由上述分析，可求得AlCl₃溶液中Al³⁺离子的浓度为：　　 mol/l。

（4）由上可知：生成沉淀的量随加入的OH^-的量而改变，可以把它们表示成函数的关系。若以加入的OH^-的物质的量x为自变量，以生成的沉淀的物质的量y为因变量，当C点处于OA段时函数表达式为：y=　　　　　　　  （带定义域）；当C点处于AB段时函数表达式为：y=　　　　　　 （带定义域）。

（5）利用上述所得结果，填写下表：

加入NaOH溶液的体积（ml）	5.0	10.0	12.0
产生的Al(OH)3沉淀的质量（g）

三 三、计算题（本题共22分）。

20．（10分）镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中，产生标况下的氢气5.6L。过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数。

21．（12分）Al(OH)₃、MgCO₃、NaHCO₃的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L，继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，生成5.8g白色沉淀，试计算该混合物中各物质的质量。