高二化学下学期期中测试题
| 题 号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总 分 |
| 得 分 |
（考试时间60分钟）
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共16分)
“非典不可怕，关键在预防”，过氧乙酸是抗“非典”中一种重要消毒剂，其分子式：C2H4O3 。其配制方法是：240kg冰乙酸与442kg双氧水混合，外加浓硫酸至0.3%，低温混合8～15h，即制得过氧乙酸。
此据回答下列1——3题
1．有关过氧乙酸的叙述正确的是 （ ）
A．过氧乙酸的化学式为：CH3－O－COOH
B．可用过氧乙酸擦拭金属器皿及大理石地板以消毒
C．过氧乙酸属非电解质
D．属于烃的衍生物
2．配制过氧乙酸原料中，冰醋酸与过氧化氢的物质的量之比是 （ ）
A．6∶13 B．13∶5 C． 4∶13 D． 4∶3
3．2003-5-12号河南电视台报道：某过氧乙酸消毒剂制备厂，装运过氧化氢的卡车突然发生爆炸，造成5人受伤。下面是各“行家”的分析，你认为正确的是 （ ）
A．过氧化氢振动，产生了大量可燃性气体，遇明火发生爆炸。
B．过氧化氢分解，产生高浓度氧气，遇某些易燃物在明火作用下而发生爆炸
C．可能是某工人在附近吸烟引起过氧化氢爆炸。
D．可能是工厂的冰醋酸蒸气与过氧化氢蒸气相遇发生爆炸。
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息，完成第4、5题.
4．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是于 （ ）
A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子
C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
5．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ）
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O
6．已知C5H11OH有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸结构有
A．4种 B．8种
C．16种 D．6种
7．某有机物的结构式为它在一定条件下能发生的反应有 （ ）
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥C
8．常温常压下，某气态烃和氧气的混合气体nL，完全燃烧后，通过浓硫酸恢复到原来的温度和压强，气体体积为原来的一半，假设烃在燃烧后无剩余，则该烃的组成可能是下列组合中的 （ ）
①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④乙烷
⑤丙烯 ⑥丙炔 ⑦丙烷 ⑧丁炔
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑦ D．①②④⑦
二、选择题(每小题3分，共30分，每小题有1-2个答案符合题意)
9．下列说法中正确的是 （ ）
A．能发生银镜反应的物质不一定是醛
B．酯在碱性条件下的水解都是皂化反应
C．参与酯化反应的物质一定有两种
D．能使淀粉溶液显蓝色的物质一定是碘单质
10．化合物丙由如下反应得到 （ ）
C4H10O
C4H8
C4H8Br2
C4H8Br2的结构简式不可能为 b
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
11．分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中能够氧化成主链上碳原子数为3的二元醛有x种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛共有y种，则x、y的值是
（ ）
A．x = 1，y = 2 B．x = 1，y = 7
C．x = 1，y = 1 D．x = 2，y = 1
12．将
转变为
的方法是
（ ）
A．与足量的氢氧化钠溶液共热后，再通入CO2
B．溶液加热，并通入足量的SO2
C．与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH
D．与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3
13．有机物CH2=CH-CH2-OOC-CH3可能具有的性质是AB （ ）
A．能使溴水褪色 B．能发生加聚反应
C．能发生银镜反应 D．能溶于水
14．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素 P的叙述错误的是 （ ）
A．可以和溴水反应
B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应
15．人们使用四百万象鼻虫和它们的215磅糞物，历
经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下(括
号内表示④的结构简式)
（
)
① ② ③ ④
以上四种信息素中互为同分异构体的是 C （ ）
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．②和④
16．氢气是工业上用以合成氨的原料之一，有一种来源是取自石油气，例如丙烷。有人设计以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是 C
A．C3H8 
C +
H2
B．C3H8 C3H6
+ H2
C．C3H8 + H2OCO +
H2
D．C3H8 + O2 →CO2
+ H2O H2O
H2↑ + O2↑
17．某有机物分子式为C3H6O2，水解后生成一元酸M和一元醇N，且M和N的相对分子质量相等，下列说法不正确的是 BD （ ）
A．M具有还原性 B．M中含碳质量分数为40%
C．N分子中有乙基 D．N氧化后得一元酸，其酸性比M强
18．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混
合物。该混合物的平均相对分子质量可能是bc （ ）
A．28 B．30 C．38 D．40
三、填空题
19．（6分）某芳香化合物A的分子式为C7H6O2，溶于NaHCO3，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。
（1）写出化合物 A的结构简式。
______________________________________________________________
（2）依题意写出化学反应方程式。
______________________________________________________________
（3）A有几个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式。
______________________________________________________________________
20．(8分)某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃的塞子，加热，发生反应。④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。
回答问题
⑴装置中长玻璃管的作用是________________。
⑵步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。
⑶该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。
⑷该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。
⑸如果在步聚③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）_______。
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．大小不定
21．(8分)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如
化合物A-E的转化关系如图1所示，已知A是芳香族化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂
(D也可由其他原液催化氧化得到)，E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。
写出A．B．C．D的结构简式
⑴A_____________________ ⑵B_____________________
⑶C_____________________ ⑷D_____________________
|
A
B
C
C8H10 C16H22O4
③ 250℃
D
C8H4O3
22．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应
已知
，
请填空
（1）A的结构简式是________________________________。
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）________________________。
（3）框图中①、③、⑥属于__________________反应。
（4）G1的结构简式是__________________________。
23．（6分）如图所示，某容器分隔成A．B两部分，A部分容积固定不变，充有2molSO2和1mol02；
B部分有可移动的活塞，充有2molS03和lmolN2，活塞恰好处于“3”处，在相同温度下发生可逆反应：2SO2(g)+02(g)
2S03(g)，根据下列要求回答：
（1）若反应开始时，就将活塞固定于“3”处不动，A．B中反应均达到平衡时，A．B中压强关系是p(A) _________p(B)，A．B中S02的浓度关系是C(A) _________C（B） (填“>”、“<”或“=”)。
（2）若反应达到平衡时，B的活塞在“5”处，B中S03为bmol，A中SO3为amol，则a_________b(填：“>”、“<”或“=”)
四、计算题（12分）
24．（6分）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（l）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
25．（6分）在铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若铜片上放出3.36L(标准状况)气体时，H2S04恰好作用完毕。试计算：
（1）产生这些气体所消耗锌的质量；
（2）产生这些气体时，通过导线的电子的物质的量；
（3）原200mL稀硫酸的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共16分)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8B |
| D | C | B | D | B | B | C | D |
二、选择题(每小题3分，共30分，每小题有1-2个答案符合题意)
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| AD | B | AD | AD | AB | C | C | C | BD | BC |
19（1） (2分)
（2）
(2分)
（3）有4个同分异构体
、
、
、
(各1分)
20、⑴防止卤代烷挥发（或答 冷疑）(1分)
⑵Ag+,Na+和
(说明答出Ag+就给2分；只答Na+和给1分)
⑶氯（1分）；得到的卤化银沉淀是白色的（1分）
⑷
(2分) ⑸A(1分)
21、A B C D
22．（8分）
（1）
（2分）（2）②
（2分）
（3）加成 （2分）（4） （2分
23、（1）< = (2)>（每空2分，计6分）
24、（1）m(CO2)=15.0g×44 g·mol-1/100 g·mol-1=6.6g
m(CO2+H2O)=9.3g
m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g
（2）n(CO2)=6.6g/44 g·mol-1=0.15mol
n(H2O)=2.7g/18 g·mol-1=0.15mol
分子中C:H=1:2
n(无色可燃气体)=1.68L/22.4 L·mol-1=0.075mol
分子中C原子数=0.15mol/0.075mol=2，分子中氢原子数=2×2=4
所以该气体的分子式是C2H4
（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等）
