高二化学学业水平测试模拟试卷（二） (化学)
一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
１．下面是人们对于化学科学的各种认识，其中错误的是
Ａ．化学是一门具有极强实用性的科学
Ｂ．化学是一门以实验为基础的自然科学
Ｃ．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
Ｄ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
２．在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
Ａ．
Ｂ．
Ｃ．
Ｄ．
3．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的
Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
4．下列说法中，正确的是
Ａ．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来
Ｂ．1mol H就是1mol氢
Ｃ．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g/mol
Ｄ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
5．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 （ c ）
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
6．下列叙述中，正确的是 （ a ）
A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
7．下列物质中属于非电解质的是 （ b ）
A．NaOH B．CO2 C．H2SO4 D． Fe
8．下列反应中水只作还原剂的是 （ c ）
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
9．物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有 （ B ）
A．钾原子 B．钾元素 C．钾离子 D．钾的化合物
10．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是 （ C ）
A．NaOH溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硫酸溶液
11．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的b
A．实验 B．假设 C．观察 D．总结
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是d
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
13．下列溶液与20mL1mol/LNaNO3溶液中的NO3-物质的量浓度相等的是c
A．5mL1mol/LMg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液
C．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D．10mL2mol/LAgNO3溶液
14．胶体区别于其它分散系的本质特征是：b
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。
B．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间。
C．产生丁达尔现象。
D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物。
15．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氟原子的核外电子分层排布示意图为
，下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是d
16随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是……………( )
A.单质的颜色逐渐加深
B．单质的熔沸点逐渐降低
C．单质的密度逐渐增大
D．单质在水中的溶解度逐渐增大 ．
17关于合金性质的说法中，错误的是 （ d ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
18一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族．由此，下列说法正确的是………………( )
A.第七周期有50种元素
B.该原子的质子数是184
C.该元素相对原子质量是298
D.该原子核外有114个电子
19下列电子式正确的是( )
20.叙述正确的是( )
A、39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等
B、D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量不相等
C、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
D、两个质量数和电子数都相等的微粒一定是同种元素
二．填空题（40分）
24(6分)用电子式表示下列化合物的形成过程:
（1）CH4
(2)MgCl2
25(8分)在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 。
26．（4分）下列实验操作中错误的是（填写序号）_______________________。
Ａ．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
Ｂ．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体
Ｃ．蒸馏和测定中和反应反应热时，温度计水银球均需浸没在液体中
Ｄ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
Ｅ．选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘。
Ｆ．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
Ｇ．用酒精灯的外焰给试管中的物质加热
Ｈ．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
27(10分)利用氧化还原反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，设计一个原电池装置。要求：
⑴ 画出装置图，标明电极材料和电解质溶液； ⑵ 写出电极反应式。
28(12分).取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl2通入含22g NaBr的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为13.1g的残渣。计算：
（1）生成 NaCl多少克？
（2）生成Cl2多少克？
（3）软锰矿含MnO2的质量分数。