高二化学学业水平测试期末考试试卷
l 考试时间100分钟，试卷总分100分。
l 选择题部分请涂答题卡，其余直接写在答卷上。不按要求答卷不计分；
l 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 Al—27 Mg—24 Na—23
Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个正确答案）（每题3分共60分）
1．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是：
A．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤
2．为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前南京市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有
A、 二氧化碳 B、氮氧化物
C、 水蒸汽 D、 氮气
3．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是： （ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
4．下列叙述中正确的是
A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D．一个碳原子的质量为12g
5．能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ）
A．过滤 B．观察颜色、状态
C．利用丁达尔效应 D．闻气味
6．下列物质中含有自由移动的Cl-是
A．KClO3溶液 B．KCl溶液
C．液态HCl D．NaCl固体
7．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，可以肯定的是
A．质子数相等 B．分子数不等
C．都含有6.02×1023 个分子 D．物质的量相等
8．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2
C．Na→Na＋ D．SO2→S
9．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是 ( )
A、加热液体的试管口不能正对着自己或别人
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
10．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
11. 右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml
若 X=5，则量筒所盛液体的体积是
A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml
12．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
13．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2＋、SO42- 、K+、 OH- B．
C．Al3＋、HCO3- 、K+、 OH- D．
14．光纤通信是以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播,制造光导纤维的基本原料是
A．硅 B．铜 C．二氧化硅 D．铝
15．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是
A．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象。
D．烧瓶必须垫加石棉网加热。
16．下列对硫酸的叙述正确的是
A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心
17．下列操作不能用于检验
的是
A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与浓H2SO4靠近 D．气体与浓盐酸产生白烟
18．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是
A、Na2CO3、AgNO3、HNO3 B、AgNO3、Na2CO3、HCl
C、AgNO3、Na2CO3、HNO3 D、AgNO3、K2CO3、HNO3
19．按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号
A．NaCl B．NaClO C．Cl2O7 D．Cl2
20．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（30分）
21．经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是 （填元素符号）。
22．已知有以下物质相互转化。试回答：
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（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由D转变成H的化学方程式 。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
23．相对原子质量均大于10的A、B两种元素，能形成两种化合物X、Y。已知X和Y的相对分子质量之比15︰22，X和Y的质量之比为3︰4.4。经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB。试通过计算确定：
（1）A、B两种元素的名称：A__________________；B___________________。
（2）X、Y的分子式：X___________________；Y_____________________。
三、计算题（10分）
24．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
高二化学学业水平测试期末考试试卷
答题纸
II 卷
班级 学号 姓名
二、填空题
21． （填元素符号）。
22．
（1）B的化学式 ，D的化学式 。
（2）D转变成H的化学方程式 。
（3）G与A反应的离子反应方程式 。
23．
（1）元素名称：A__________________；B___________________。
（2）分子式：X___________________；Y_____________________。
三、计算题
24．
答案:1C 2 B 3 C 4 C 5 C 6 B 7 D 8 D 9 A 10 C 11 C 12 B 13 B 14 C 15 A
16 D 17 C 18 D 19 B 20 D 21 H
22 FeCl2 KCl KCl + AgNO3 = AgCl↓+KNO3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
23 A：氮；B：氧；X：NO；Y：N2O 24 0.9mol 0.01mol