高二化学月考卷2
第I卷（选择题，共72分）
一、选择题（每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是
A、HCl、CaCO3、SO2 B、HClO、H2S、C2H5OH
C、KNO3、CH3COOH、NH3 D、BaSO4、H3PO4、H2O
2、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是： ①常温时NaNO2溶液的PH大于7； ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗； ③HNO2与NaCl不能反应； ④常温下0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.
A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②④
3、某酸溶液的pH = 1，此酸溶液的物质的量浓度
A、0.1 mol · L－1 B、一定大于0.1 mol · L－1
C、若为强酸一定等于0.1 mol · L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol · L－1
D、若为强酸一定 ≤ 0.1 mol · L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol · L－1
4、有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它 们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A、V3>V2>V1 B、V3=V2=V1 C、V3>V2=V1 D、V1=V2>V3
5、PH值等于3的醋酸和盐酸各10 mL，分别稀释100倍，则醋酸溶液的PH
A、大于盐酸溶液 B、小于盐酸溶液
C、等于盐酸溶液 D、是盐酸溶液PH值的3倍
6、将1 L PH = 3的醋酸溶液加入水稀释到10 L后，下列微粒浓度增大的是
A、c[ CH3COOH ] B、c[ H+ ] C、c[ OH— ] D、c[ CH3COO— ]
7、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A、NH4+ ＋2 H2O 
NH3·H2O ＋ H3O+ B、HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
C、HS－＋H＋ H2S D、Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
8、室温下，已知1L溶液中已电离的水是
mol，则此溶液中可能大量存在的离子组是①Na+、K+、
、HCO3-- ②
、
、Na+、K+ ③、K+、、
④、K+、
、
⑤、、、
A．除①外，均可以 B．① C．②③⑤ D．②③④
9、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁粒子的数目为NA
B、1mol/L的Ba(OH)2溶液中阴阳离子数目为3 NA
C、1LPH=1的水溶液中，溶液水合氢离子数为0.1NA
D、常温时，2L1mol/L的乙酸溶液中，所含分子总数大于2NA
10、25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)Fe(SO4)2的溶液中，测得C（NH4+） 分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是
A、a = b = c B、a > b > c C、a > c > b D、c > a >b
11、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10，则 HX、 HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是
A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX
C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX
12、Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是
A、c [OH－] = c [HCO3－] + c [H+] + 2 c [H2CO3]
B、c [Na+] > c [CO32－] > c [OH－]> c [HCO3－] > c[H+]
C、c [Na+] = c [CO32－] + c [HCO3－] + c [H2CO3]
D、c [OH－] + c [HCO3－]+ 2 c [CO32－] = c [H+] + c[Na+]
13、下列离子方程式中书写正确的是
A、硫化钠溶于水中：S2－+2H2O 
H2S↑+2OH－
B. FeCl3水解：FeCl3 + 3 H2O ＝ Fe(OH)3↓+ 3 H＋
C. 碳酸氢钠溶液和氯化铝反应：3HCO3－ + Al3+== Al(OH)3 ↓+3 CO2↑
D. 氨水中加入明矾溶液 3 OH- + Al3+ === Al（OH）3↓
14、常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是
A、pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
B、0.0l mol·L－1 的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液
C、pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
D、0.010 mol·L－1的盐酸溶液与0.010 mol·L－1的氢氧化钡溶液
15、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中只有一步电离过程，为：
下列判断正确的是
A、该反应为水解反应 B、硼酸是三元酸 C、硼酸是两性氢氧化物
D、硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3＋OH－＝[B(OH)4]－
16、常温下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合溶液的叙述正确的是
A、c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) B、2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C、c(R2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D、混合液的体积为2a L
17、A+、B+、C-、D-四种离子两两组成可溶性盐，其中：AC盐与BD盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7，则下列说法不正确的是
A、 AD盐溶液PH＞7 B、在AC盐溶液中：[A+]+[AOH]=[C-]+[HC]
C、将AD盐和BC盐等物质的量混合溶于水，溶液PH=7
D、酸电离程度一定是：HD＞HC
18、PH值均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释100倍，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A、醋酸与锌反应放出的氢气多 B、放出氢气酸醋酸与盐酸一样多
C、醋酸与锌反应速率快 D、盐酸和醋酸与锌反应的起始速率一样
第II卷（非选择题，共78分）
三、19．（17分）（1）对下列仪器回答下列问题：
A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、滴定管 D、量筒 E、烧杯
F、蒸发皿 G、分液漏斗
①标有“0”刻度的有 （填序号）；②使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）；
（2）现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 ；
②若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏 。
③做中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验错误之处(用编号表示) _____。
（4） 有一锥形瓶盛有用盐酸滴定过的氢氧化钠溶液（酚酞作指示剂），溶液已呈无色，如何确定是刚好滴到终点？还是盐酸过量？ 请用简洁的文字说明：
20、(12分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水
(1)甲用PH试剂测出0.01 mol/L氨水的PH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填是或否） 并说明理由：
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L氨水，用PH试纸测出其PH = a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用PH试纸测出其PH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？ （用等式或不等式表示）
(3)丙取出10 mL 0.10mol/L氨水，滴入2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变（填深或浅） 。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？ (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质。
四、21、（14分）（1）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na+] > c[CN-]，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c[OH -] c[H +] ② c [HCN] c[CN-]
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是: (A) 逐渐减小; (B) 逐渐增大; (C) 先逐渐增大,而后减小; (D) 先逐渐减小,而后增大. 你的选择是
（3）pH值相同的 HCl（aq） 、H2SO4（aq） 、CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是 。
③反应开始时，反应速率 。（填A、HCl最快 B、H2SO4最快
C、CH3COOH最快 D、一样快）
（4）某温度下，纯水中的c [H+] = 2.0×10-7 mol/L，则此时c [OH-] = mol/L。相同条件下，测得① NaHCO3（aq） ② CH3COONa（aq） ③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
22、（7分）25℃时，氢硫酸氢钾溶液里存在着下列平衡：
(a) HS-
+ H2O 
OH- +H2S （b）HS-H++S2-
（1）_______是电离平衡；_______是水解平衡。
（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS 沉淀，则电离平衡向______________移动；水解平衡向______________移动；c [H+]变（填大或小） ________________；
（3）当向其加入氢氧化钠固体时， c [S2-]变（填大或小）________。
（4）若将溶液加热至沸腾，c[OH -]· c[H +] 将变（大或小）______。
五、23、（9分）
（1）在实验室里600℃灼烧MgCl2•6H2O晶体，最后得到的固体物质分别是_________,
原因是_____________________________________________________？.
（2）将PH=12的氢氧化钡溶液和0.01摩/升的盐酸反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是_________
（3）物质的量浓度相同的下列溶液：① NaOH②HCl③NaHCO3④Na2CO3⑤NaCl⑥Na2SiO3⑦NH4Cl⑧H2SO4⑨(NH4)2SO4⑩Ba(OH)2 pH由大到小的顺序是：
（4）物质的量浓度相同的下列溶液：① NH4HCO3 ② (NH4)2CO3 ③ KHCO3④K2CO3⑤H2CO3
CO32-的浓度由大到小的顺序是
24、（4分）一杯敞口放置的NaOH溶液，为了证明它是否已经变质（水未蒸发），进行了以下实验：① 取15.00mL该溶液放入锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用1.0000mol/L的标准盐酸滴定，至滴定终点时共用去盐酸22.50mL。②另取15.00mL该溶液放入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用1.0000mol/L的标准盐酸滴定，至滴定终点时共用去盐酸18.75mL。通过计算回答：
上述溶液的组成 及其物质的量浓度 ？
六、25、（9分）氢氧化钡（相对分子量171）是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 _____ 。
26、（6分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6，分子量176）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2 == C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，共消耗21.00 mL I2溶液。
（1） 为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2） 滴定终点时溶液由___色变为___色
（3） 计算样品中维生素C的质量分数。
高二化学答题卷
（选择题做在答题卡上）
第II卷（非选择题，共78分）答题卷
三、19．（17分）
（1） ① （填序号）；
② （填序号）；
（2） ①该进行的操作是
②偏 。
③ (用编号表示) 。
（3） mL, mL。 mL。
（4）请用简洁的文字说明：
20、(12分) （1）（填是或否） 并说明理由：
(2) （用等式或不等式表示）
(3) 。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？
(4)
四、21、（14分）
（1）① ②
（2） 你的选择是
（3） ①最大的是
②最多的是
③
（4）c [OH-] = mol/L。物质的量浓度由大到小的顺序是
22、（7分）
（1）_______是电离平衡；______是水解平衡
（2） 电离平衡向____________移动；水解平衡向_________移动；c [H+]变（填大或小） _____________ ；
（3） c [S2-]变（填大或小）________。
（4） c[OH -]· c[H +] 将变（大或小）______。
五、23、（9分）
（1）固体物质是_______
原因是______________________________________？.
（2）体积比是_________
（3）pH由大到小的顺序是：
（4）浓度由大到小的顺序是
24、（4分） 组成之一 其物质的量浓度
组成之二 其物质的量浓度
六、25、（9分）
（1） 求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2） 求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3） 试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数
26、（6分）
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）滴定终点时溶液由___色变为___色
（3）计算样品中维生素C的质量分数。