高二化学月考试卷(选修4)
一、选择题(本题包括20题,每题4分,共80分,每小题只有一个正确答案)
1.以下关于化学反应速率的论述中,正确的是( )
A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示.
B.在同一化学反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的。
C.化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示.
D.可用单位时间内氢离子的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4中和的反应速率.
2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应的是( )
①V(N2)=0.2mol/(L.mix) ②V(NH3)=0.45mol/(L.mix)
③V(H2)=0.6mol/(L.min) ④V(N2)=0.225mol/(L.s)
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
3.对于反应A2+3B2=2AB3来说,在以下四种不同情况下的反应速率分别为①V(A2)=0.4mol/(L.min)②V(B2)=0.6mol/(L.min)③V(AB3)=0.5mol/(L.min)④V(A2)=0.04mol/(L.s)。该反应进行的快慢顺序为( )
A.④①②③ B.④③②① C.④①③② D.④②③①
4.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭的容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率( )
A.V(NH3)=0.01mol/(L.s) B.V(O2)=0.0010mol/(L.s)
C.V(H2O)=0.045mol/(L.s) D.V(NO)=0.0010mol/(L.s)
5.下列说法正确的是( )
A.活化分子碰撞即发生化学反应. B.某一反应的活化分子的百分数是个定值.
C.升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数.
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞.
6.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )
A.减少C或D的浓度 B.增大A或B的浓度 C.增大D的浓度 D.减少B的浓度
7.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.2KJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
8.把下列四种X溶液,分别加入四个盛有10ml2mol/L的盐酸的烧杯中,均加水稀释到50ml,此时X和盐酸进行反应。其中反应速率最大的是( )
A.20mL2mol/L的X溶液 B.20mL3mol/L的X溶液
C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液
9.反应A+3B2C在10℃时,V(B)=0.3mol/(L。s),50℃时,V(A)=25.6mol/(L。s),若温度每升高10℃反应速率增至原来的n倍,则n值为( )
A.2 B.4 C.3 D.5
10.在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2发生2SO2+O22SO3反应,进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min,容器中SO2为( )
A.1.6mol B.小于1.2mol C.大于1.2mol D.1.2mol
11.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L
B.SO2、SO3均为0.15mol/L C.SO3为0.4 mol/L D.SO2为0.25mol/L
12.在一定温度下的定容密闭容器中,当反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志( )
A.单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolAB
B.容器内的压强 不受时间变化的变化.
C.单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolB2
D.单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB2.
13.可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示,下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是( )
A.3V(N2)正=V(H2)正 B.V(N2)正=V(NH3)逆
C.2V(H2)正=3V(NH3)逆 D.V(N2)正=3V(H2)逆
14.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,在向容器中通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( )
A.增大 B.减少 C.无法判断 D.不变
15.在一定容真空的密闭容器中,盛有1molPCl5,发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M,若相同条件相同容器中,最初放入2molPCl5,则平衡时PCl5的体积百分数为N,下列结论正确的是( )
A.M>N B.M=N C.无法判断 D.M<N
16.反应A2+B22AB在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如图所示,a为反应在500℃的情况,b为反应在300℃的情况,c为反应在300℃从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是( )
A.A2、B2、AB均为气体,△H<0
B.AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,△H<0
C.AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,△H>0
D.AB为固体,A2、B2中有一种为非气体,△H<0
17.在密闭容器中进行反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合如图所示。
R%为R在平衡混合物中的百分含量,该反应是( )
A.正反应是吸热反应,L是气体。
B.正反应是放热反应,L是气体
C.正反应是吸热反应,L是固体
D.正反应是放热反应,L是固体或液体.
18.氙和氟按以下比例混合,在一定条件下可直接反应并达到如下平衡:
Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)△H<0,下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动( )
A.升温 B.加压 C.减压 D.适当温度
19.对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g),下列说法正确的是( )
c2Z
A.由于K= ,
随着反应的进行,Z的浓度不断增大,X、Y的浓度不断
c2X.cY
减小,平衡常数不断增大。
B.温度发生变化,上述的K值也发生变化。
C.可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止.
D.当温度不变时,增大反应物的浓度,使K值变小;增大生成物的浓度,使K值增大.
20.在某容积一定的密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)符合如图所示关系,下列推断说法正确的是( )
A.p3<p4,Y轴表示A的转化率。
B.p3<p4,Y轴表示B的百分含量.
C.p3>p4,Y轴表示混合气体的密度
D.p3>p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
选择题答题卡
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二.填空题(本题包括两小题,共12分)
21.在500℃时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡体系里,若改变下列条件,请将结果填在下表。
改变条件 | 正反应速率 | 对平衡影响 | SO2的转化率 |
⑴增大O2浓度 | |||
⑵增大SO2浓度 | |||
⑶减少SO3浓度 | |||
⑷体积不变,同等倍数增大各物质浓度 | |||
⑸升高温度 | |||
⑹使用催化剂 | |||
⑺体积不变充入氖气 |
22.利用等效平衡原理,回答下列问题:
某可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在密闭容器中,充入1molA(g)、3molB(g)在一定条件下达到平衡,A的体积分数为w。若开始时以amolA、bmolB、cmolC充入密闭容器,达到平衡时,A的体积分数仍为w。
用一个或两个方程式表示a、b、c三者的关系.请回答下列问题:
⑴恒温恒容
⑵恒温恒压
三.计算题(本题共1题,8分)
23.CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立下列平衡CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在此温度下K=1,假若平衡时有90%的氢气变成水,试求原混合气体中CO2和H2的物质的量的比。