高二化学素能培养3

●高二化学素能培养3

巩固类

一、选择题

1.下列物质中和CH₃CCCH₃互为同分异构体的是(　　)

A.CH₂==C—CH₃

CH₃

B. CHCCH₃

C. CH₂==CHCH==CH₂

D.CH₃CH₂CCCH₃

答案：C

2.下列各组物质中，碳氢两元素的质量比为一定值的是(　　)

A.CH₄、C₂H₄ B.C₂H₄、C₄H₈

C.C₂H₆、C₂H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.C₂H₄、C₂H₂

解析：组成符合C_nH_2n或最简式相同的烃，碳氢两元素的质量比为定值。

答案：B

3.某气态烷烃和丙炔的混合气体对空气的相对密度为0.83，混合气体中的烷烃为(　　)

A.甲烷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.乙烷

C.丙烷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.丁烷

解析：混合气体的平均相对分子质量=0.83×29=24.07。丙炔的相对分子质量为40，则烷烃的相对分子质量一定小于24，只能是甲烷。

答案：A

4.下列说法正确的是(　　)

A.丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上

B.乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同

C.分子组成符合C_nH_2n－2的链烃一定是炔烃

D.在所有炔烃中，乙炔所含碳的质量分数最高

解析：丙炔可看作是乙炔分子中的一个氢原子被甲基取代的产物，因此，乙炔分子中三个碳原子有可能位于同一直线上。对于炔烃，随着相对分子质量的递增，所含碳的质量分数递减。

答案：D

5.通式为C_nH_2n－2的一种气态烃完全燃烧后生成CO₂和H₂O的物质的量之比为4∶3，这种烃的链状同分异构体有(　　)

A.5种　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.4种

C.3种　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D.2种

解析：n（CO₂）∶n（H₂O）=4∶3，

则C∶H=2∶3

n∶（2n－2）=2∶3

n=4

该烃分子中可能含一个三键，也可能含两个双键，共有四种结构。

答案：B

6.下列分子中所有原子都在同一条直线上的是(　　)

A.C₂H₂B.C₂H₄

C.C₂H₆D.H₂O

解析：四种分子的结构式分别为：

答案：A

7.等物质的量的CH₄、C₂H₄、C₂H₂，分别在足量O₂中完全燃烧，以下说法正确的是(　　)

A.C₂H₂含碳量最高，燃烧生成的CO₂最多

B.C₂H₂燃烧时火焰最明亮

C.CH₄含氢量最高，燃烧生成的H₂O最多

D.CH₄、C₂H₄燃烧生成的H₂质量不同，消耗的O₂不同

解析：等物质的量的CH₄、C₂H₄、C₂H₂，分别在足量O₂中完全燃烧，生成的H₂O物质的量比为2∶2∶1，生成CO₂物质的量比为1∶2∶2，消耗O₂物质的量比为4∶6∶5。

答案：B

8.任取两种烃混合，完全燃烧后生成CO₂的物质的量小于水的物质的量，则两种烃的组合不可能是(　　)

A.烷+烷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.烷+烯

C.烷+炔　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.烯+烯

解析：由题意可知，C∶H个数比小于1∶2的符合要求。

答案：D

9.下列各组物质反应，在同温、同压下产生气体密度最小的是(　　)

A.CaC₂+H₂O

B.CaCO₃+HCl

C.乙醇+浓H₂SO₄共热到170℃

D.NH₄Cl+Ca（OH）₂

解析：气体的相对分子质量最小，密度就最小，故应选D。

答案：D

10.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl₂取代，则此气态烃可能是(　　)

A. CHCH

B. CH₂==CH₂

C. CHC—CH₃

D. CH₂==C（CH₃）CH₂

解析：1 mol烃与2 mol HCl加成后，分子中有6 mol可被取代的氢原子，只有C项符合。

答案：C

二、填空题

11.乙炔俗称________，纯净的乙炔是________，由电石生成的乙炔因常混有________而有特殊难闻的臭味。同温同压时乙炔的密度比空气的密度________（填“大”或“小”），但收集乙炔时一般不采用________法，这是因为________，常采用________，因为乙炔________水。乙炔含碳的质量分数比乙烯________，所以在空气中燃烧火焰________并伴有________同时放出________，在纯氧气中燃烧时温度可高达________，因此可用氧炔焰来________。

答案：电石气　无色无味的气体　PH₃、H₂S　小　排空气　乙炔的密度与空气的接近　排水法　微溶于　高　明亮　浓烟　大量的热　3000℃以上　焊接或切割金属

12.乙炔可使________和酸性________褪色，前者发生的是________（填反应类型）后者发生的是________反应。

答案：溴水　KMnO₄溶液  加成　氧化

13.除去乙炔气体中混有的水蒸气，有时也可用电石作干燥剂，其原因是________。实验室保存电石的方法是________。

答案：电石易吸水并与水反应生成乙炔　密封

14.某烷烃A和炔烃B的混合气体物质的量为1 mol，质量为25.6 g。取6.72 L标准状况下的此混合气体通入足量溴水中，结果溴水质量增加4.8 g，由此推断A为________，B为________。

解析：（混合气）=25.6　因M（C₂H₂）=26，所以，A一定是甲烷。

6.72 L气体物质的量为0.3 mol，质量为7.68 g，炔为4.8 g，甲烷为2.88 g。

n（CH₄）=0.18 mol

n（炔）=0.12 mol

M（炔）==40 g·mol^－1

所以，B为C₃H₄

答案：A：CH₄　B：C₃H₄

三、计算题

15.在标准状况下，有密度为0.478　g·L^－1的乙烯、乙炔、氢气的混合气体，在加热条件下，通过镍催化剂，完全反应后再冷却到标准状况时，测得其密度为1.062 g·L^－1。求原混合气体中各组分的体积分数。

解析：反应后混合气体的=1.062×22.4＝23.8。因C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆的相对分子质量都大于23.8，所以一定有H₂，即H₂过量。

设原混合气体为100 L，由质量守恒可求得反应后气体体积为45 L，则反应H₂为55 L。

由=23.8，根据十字交叉法可求得

V（C₂H₆）∶V（H₂）=3.52

则剩余H₂为：45 L×=10 L

H₂共有：55 L+10 L=65 L

C₂H₂、C₂H₄共有：100 L－65 L=35 L

则C₂H₂为：55 L－35 L=20 L

所以，原混合气体中，C₂H₄、C₂H₂、H₂的体积分数分别为15%、20%、65%

答案：（C₂H₄）＝15％，（C₂H₂）＝20％，（H₂）＝65％