高二化学提高测试1
一、选择题（本大题共30分，每小题有1～2个选项符合题意）
1．受热时有红棕色气体放出，并留下黑色残渣的是（ ）
①Ca(NO3)2 ②NaNO3 ③Cu(NO3)2 ④NH4NO3
A．只有①和② B．只有③ C．只有③和④ D．只有②
2．下列比较正确的是（ ）
A．硝酸的酸性比磷酸强 B．PH3的稳定性大于NH3
C．PH3的还原性大于NH3 D．氮气的化学性质比磷活泼
3．鉴别二氧化氮和溴蒸气，下列哪一种方法最可靠（ ）
A．嗅气味 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸
C．看颜色 D．用AgNO3溶液
4．有A、B两种物质，A和B化合生成C，C溶于水生成D，D和红热木炭反应又生成C，则A和B分别是（ ）
A．O2和SO2 B．N2和O2 C．NO和O2 D．H2和Cl2
5．下列各离子方程式正确的是（ ）
A．磷酸二氢钙溶液中加入适量氢氧化钙溶液
H2PO4－＋2OH－＝PO43－＋2H2O
B．铜跟稀硝酸反应
3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
C．氨水通入过量二氧化碳
NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－
D．固体氯化铵和消石灰混合，并加热
NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
6．能将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
7．由于可能发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、NO3－、HCO3－、OH－ B．NO3－、S2－、NH4＋、H＋
C．H＋、Na＋、SO42－、CO32－ D．I－、NH4＋、NO3－、H＋
8．锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应，其物质的量之比为2∶5，则硝酸的还原产物是（ ）
A．N2O B．NO2 C．NO D．NH4NO3
9．在一定条件下，下列各物质发生反应时，参加氧化还原反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是（ ）
A．Cu＋HNO3（浓） B．NO2＋H2O C．Cu＋H2SO4（浓） D．MnO2＋HCl（浓）
10．下列各组物质在不同条件反应时，均能得到不同的产物，其中主要是由温度不同引起的是（ ）
①P、Cl2 ②Cu、浓HNO3 ③NaCl、H2SO4 ④H2S、O2 ⑤CO2、NaOH ⑥P2O5、H2O ⑦C、O2
A．①② B．③⑦ C．③⑥ D．②⑤
11．NH4ClO4在强热条件下分解的产物为N2、O2、HCl和H2O。则反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A．2∶4 B．5∶4 C．4∶7 D．7∶4
12．碘化磷（PH4I）是一种白色晶体。根据你所学的知识，判断下列关于碘化膦的描述错误的是（ ）
A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解
B．它的水溶液使淀粉变蓝
C．能跟强碱反应放出PH3
D．该物质中含有共价键、配位键和离子键
13．将干燥的CO2通入足量固体Na2O2后，继续通入盛有80 mL NO倒立于水槽的大试管中，充分反应后，大试管内气体是原来的一半。则干燥的CO2体积为（ ）
A．30 mL B．60 mL C．100 mL D．200 mL
14．将12.8 g铜跟适量浓HNO3反应铜全部作用后，共收集到气体5.6 L（标况），反应消耗HNO3的物质的量可能是（ ）
A．0.65 mol B．0.25 mol C．0.8 mol D．1 mol
15．含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液v L，加入a mol NaOH溶液后加热，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2刚好使SO42－完全沉淀，则原混合液中NH4NO3的物质的量浓度为（ ）
A．
ab mol/L B．
mol/L
C．
mol/L D．
mol/L
二、填空题（本大题共34分）
16．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色变浅的原因是：______________
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________。
17．在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O．
（1）RO3n－中R元素的化合价是____________。
（2）R元素的原子最外层的电子数是
18．在一定的温度和压强，4体积的某气态氢化物完全分解后，生成1体积的磷蒸气和6体积的氢气。此氢化物的化学式为_______，此反应的化学方程式为_______。
19．实验室中有一瓶已呈黄色的浓硝酸，这是由于其中含有_______。请设计简单方法除去杂质（不得降低硝酸的浓度）________，有关反应的化学方程式为_________。
20．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：
，
试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（mCuO，mH2O）时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）
D中浓硫酸的作用是_____________________。
实验完毕时观察到A中的现象是___________。
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式____________。
③下列情况将使测定结果偏大的是_______________。
A．CuO未全部还原为Cu B．CuO受潮 C．CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有
A．mCu和mCuO
B．
和
C．mCu和
D．
和
三、推断题（本大题共18分）
21．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X) : n(Z)＝2 : 3 ②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白：
（1）单质Y是__________，单质Z是__________（填写名称或分子式）。
（2）Y分子中共含_________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为______________。
22．把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X作如下图所示实验：
白色沉淀
无色气体C
无色气体E
蓝色溶液G
无色溶液D
无色气体E
由此可判断：A的名称是_________，B的名称是________；C是_______、D是_________、R是________、E是________、G是________、X是________。
四、计算题（本大题共18分）
23．在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
24．已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
① 2KNO32KNO2＋O2↑
② 2Cu(NO3)3 2CuO＋4NO2＋O2↑
③ 2AgNO3 2Ag＋2NO2＋O2↑
今有固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的
。通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：
（1）该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。
（2）若固体是混合物，指出它的可能组成（物质的量之比）。
参考答案
一、选择题
1．B
2．A、C
3．D
4．C
5．B、C
6．D
7．B、D
8．A、D提示：在锌与硝酸的反应中，硝酸起两个作用，一部分起酸的作用，另一部分起氧化剂的作用。如果降价后的氮元素仍为正价，则酸的物质的量是锌的物质的量的2倍，即5份硝酸中有4份做酸，1份做氧化剂，按得失电子守恒的原则，2份锌所失电子等于1份硝酸所得电子，氮元素由＋5价降为＋1价，选A；如果氮元素降为－3价，即还原产物为硝酸铵时，2份锌可还原
份硝酸，4份硝酸与锌成盐，份与还原产物成盐，需硝酸总量恰好为5份，符合题意，选D。
9．B、D
10．C
11．D提示：根据题意可写出反应方程式：4NH4ClO4＝2N2＋5O2＋4HCl＋6H2O
其中：N元素 －3 0 ∴N2为氧化产物
O元素 －2
0 ∴O2为氧化产物
Cl元素 ＋7 －1 ∴HCl为还原产物
12．A、B
13．B、D提示：将干燥的CO2通入足量同体Na2O2后，继续通入盛有80 mL NO倒立于水槽的大试管中，反应为：2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，3O2＋4NO＝4HNO3，充分反应后气体剩余40 mL。如果剩余气体为O2，则原试管中80 mL NO全部反应，消耗O2的体积为60 mL，O2的总体积为100 mL，所以通入的CO2的体积为200 mL；如果剩余气体为NO，则反应了的NO为40 mL，消耗O2的体积为30 mL，CO2的体积为60 mL。
14．A
15．D
16．（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的氨气逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）溶有二氧化硫的品红 二氧化硫气体逸出，品红溶液恢复红色
17．（1）＋5 （2）7 提示：任何元素的负化合价只有一种（除表观化合价），即为最外层电子数减8。由题意可知，元素R有R－离子，所以R元素有负价－1，由此可知R元素的原子最外层的电子数是7。
18．PH3 4 PH3＝P4＋6H2
19．NO2，通O2，4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
20．（1）①BCACD；吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入装置；固体由黑色变为亮红色。② ③A，C
（2）A，C
21．（1）白磷（或P4），氢（或H2）
（2）6 （3）4PH3＝P4＋6H2
22．木炭，浓硝酸；CO2和NO、稀HNO3、Cu、NO、Cu(NO3)2、CO2和NO2
四、计算题
12e
6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O
（2）两组解：
0.3 mol NO和0.7 mol NH3
0.8 mol NO和0.2 mol NH3
提示：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O 还原得N2-氧化得N2
6 mol 4 mol 3 mol-2 mol=1 mol（或28克）
设参加反应的NO和NH3的物质的量分别为x和y 则：
∴ x＝0.3 mol y＝0.2 mol
据题意，原混合物总量为1 mol，所以充分反应后有0.5 mol剩余物。
若剩余物为NO，则原混合物中NO的物质的量为：0.5 mol＋0.3 mol＝0.8 mol
NH3的物质的量为：0.2 mol
若剩余物为NH3，则原混合物中NH3的物质的量为：0.5 mol＋0.2 mol＝0.7 mol
NO的物质的量为：0.3 mol
24．（1）AgNO3
提示：（1）2KNO32KNO2＋O2↑
②2Cu(NO3)22CuO＋4NO2＋O2↑
③2AgNO3Ag＋2NO2＋O2↑
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNHO3
若只有KNO3，则气体经水充分吸收后体积不变。
若只有Cu(NO3)2，则气体恰好被水完全吸收，无剩余气体。
若只有AgNO3，则气体被水吸收后，O2有剩余，恰好为原混合气体体积的
（2）KNO3和Cu(NO3)2。的物质的量之比为1∶1，AgO3的物质的量可以任意变动。
提示：由（1）可知，当NO2与O2的体积比为2∶1时恰好符合题意，所以混合物中硝酸银的物质的量可以任意变动。由2KNO3 2KNO2＋O2↑和2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2＋O2↑可得，要使二者混合物受热分解放出的NO2和O2体积比为2:1，则二者物质的量之比为1∶1。