高二化学提高测试2
一、选择题（10分，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意）。
1．反应mA(气)＋nB(气)pC(气)＋qD(气)，测得平均反应速率vC=2vB，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则m，n，p，q数值正确的是（ ）
A．2，6，3，5 B．3，1，2，2
C．3，1，2，1 D．1，3，2，2
2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（ ）
A．浓度 B．温度 C．压强 D．反应物的性质
3．硫燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成。对于后一过程，温度的影响大于浓度的影响。取一定量的硫在容积相同的空气中和纯氧中燃烧，产生SO3的体积分数分别为a和b，则a和b关系正确的是（ ）
A．a>b B．a<b C．a=b D．无法确定
4．在一定条件下，可逆反应SO2＋NO2SO3＋NO达到平衡后，再通入适量的O2，则平衡（ ）
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法判断
5．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C若达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率与B的生成速率相等
B．A，B，C的浓度不再发生变化
C．单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n mol
D．A，B，C的分子数之比为1∶3∶2
二、多项选择题（40分，每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意）。
6．对于可逆反应：CO2(气)＋C(固)2CO(气)－Q，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是（ ）
A．加压，升温 B．加压，降温
C．减压，降温 D．减压，升温
7．同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是（ ）
A．2NH3(气)N2(气)＋3H2(气) B．2NO(气)N2(气)＋O2(气)
C．2N2O5(气)4NO2(气)＋O2(气) D．2NO2(气)2NO(气)＋O2(气)
8．在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO，N2＋O22NO＋Q，有人认为，废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明，此说法是错误的，其主要原因可能是（ ）
A．常温常压下NO分解速率很慢
B．在空气中NO迅速变成NO2而不分解
C．空气中O2和N2的浓度高，不利于平衡向左移动
D．废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动
9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的
物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中
正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
10．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋
往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡向正反应方向移动
C．溶液由浅绿色变成黄色 D．溶液由浅绿色变为深绿色
11．在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X和3 L Y气体，发生如下反应：n X(气)＋3Y(气)2Z(气)＋R(气)，反应平衡时，则知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
12．对于反应2NO2(气)N2O4(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使
的比值增大，应采取的措施是（ ）
A．体积不变，增加NO2的物质的量；
B．体积不变，增加N2O4的物质的量；
C．使体积增大到原来的2倍；
D．充入N2，保持压强不变
13．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A．反应混合物的浓度改变 B．反应混合物中各组分的含量改变
C．正逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变
14．在2A＋3BxC＋yD的可逆反应中，A，B，C，D均为气体，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，反应开始至平衡需2 min，平衡时D的浓度为0.5 mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．A和B的平衡浓度比为5∶3 B．x∶y=2∶1
C．A和B的平衡浓度比为8∶3 D．x=1
15．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)＋B(气)x C(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为（ ）
A．只能为2 B．只能为3
C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
三、填空题
16．反应n A(气)＋m B(气)p C(气)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率度大，当减压后混合体系中C的百分含量减少（其他条件不变），试推测逆反应是_______热反应，m＋n___ _P（填<，>，=），当改变下列条件（其它条件不变），填入项目的变化情况：
（1）减压后，A的百分含量_____；加入B，A的转化率_________；
（2）升温后[B]/[C]将变_______；降温时，混合气体的平均相对分子质量_______；
（3）使用催化剂，气体混合物的总物质的量___________。
17．近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量的液氨，其反应的化学方程式为：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是______________________。
18．抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，实验表明，Hb·CO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。
试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为K=________________。
（2）抽烟时，吸入肺里的空气中测得CO和O2的浓度分别为10－6 mol/L和10－2 mol/L。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb·CO的浓度______（填<，>，=）Hb·O2浓度的0.02倍。
19．在10℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(气)d D(气)＋eE(气)建立平衡，再逐步增加体系的压强（温度保持不变），下表表示不同压强下的反应建立平衡时物质D的浓度：
| 压强/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| D的浓度/（mol/L） | 0.085 | 0.20 | 0.44 |
（1）压强从2×105增加到5×105 Pa时，平衡向_____方向移动，理由是_______。
（2）压强从2×105增加到1×106 Pa时，平衡向_____方向移动，理由是_______，平衡之所以向该方向移动，这是由于____________。
四、简答题
20．对于可逆反应aA(气)＋bB(气)cC(气)＋dD(气)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
，K为平衡常数。现有一反应：CO(气)＋H2O(气)CO2(气)＋H2(气)＋Q，在85 ℃时，K=1。
（1）若升温至95 ℃时，达到平衡时K____1（填 <，>，=）。
（2）85 ℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度[CO]=0.01 mol/L，[H2O]=0.03 mol/L，[CO2]=0.01 mol/L，[H2]=0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率_____（填大，小或不能确定）。
（3）保持温度，容器的体积不变，若往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充H2S之前（填增大或减小）理由是_______________。
21．下表数据是在某温度下，金属镁和镍分别在O2中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
| 反应时间t/n | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
| MgO层厚y/nm | 0.05 a | 0.20 a | 0.45 a | 0.80 a | 1.25 a |
| NiO层厚y’/nm | b | 2 b | 3 b | 4 b | 5 b |
注：a和b均为与温度有关的常数。
请填空回答：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_________。
（2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是（填直线型，抛物线型，对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚y属______型，NiO氧化膜厚y’属______型。
（3）Mg和Ni比较，哪一种金属更具有耐腐蚀性______，其理由是______________。
22．在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：N2＋3H22NH3＋Q，若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答以下问题：
（1）保持上述反应的温度不变，假设a，b，c分别代表初始加入的N2，H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量与上述平衡完全相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_____，在此情况下，反应开始时将向______方向进行；
②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则C的体积范围是________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是________。
五、计算题
23．“为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化为(NH4)2SO4。据有关资料介绍，摘录如下：
初步处理的废气中含0.2%SO2，10%的O2（都是体积分数），在400 ℃时，以5 m3/h的速度通过V2O5触媒层，然后以流量25 L/h的NH3混合，再喷入流量为2 908 g/h的水，此时气体温度迅速从400 ℃下降至200 ℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。”据此资料回答下列问题：
（1）按反应理论值，SO2和O2的物质的量之比为2∶1。经过初步处理的废气中SO2与O2的物质的量的比值为______，采用这种比值的原因是________________________。
（2）进行冷却后的原因是_______________________。
（3）若将SO2全部转化SO3，SO3全部转化为(NH4)2SO4，则资料中NH3 每小时通入量至少应是______L，由此可得出NH3的利用率为________。
24．在390 ℃，3.03×105 Pa下，以CO和H2为原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO(气)＋H2(气) CH3OH(气)，当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的含量都有影响。
（1）以m表示H2和CO的物质的量之比，（即
），a表示CO的转化率，y为平衡时混合物中CH3OH的体积分数，试推断m，a，y三者的关系。
（2）下表列出m=1，2，3，4时的一部分实验数据，试填出格中 a与y之值：
| m | 1 | 2 | 3 | 4 |
| a | 0.25 | 0.45 | ||
| y | 19.35% | 16.35% |
（3）根据以上计算数据讨论：反应物比例对平衡混合物中CH3OH含量的影响，并选择一最佳比例。
参考答案
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| B | C | A | A | B |
二、多项选择题
| 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| D | A | AB | D | AC | A | CD | BD | C | C |
三、填空题
16．7分。放热；>；（1）增加，增加；
（2）减小，减小；（3）不变
17．2分。加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，使反应：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl的平衡向左移动，补充消耗的HClO，所以延长了液氯杀菌的时间。
18．4分。（1）
；（2）大于。
19．5分。（1）逆；D的浓度增大的倍数（2.4倍）小于压强增大的倍数（2.5倍）。
（2）正；D的浓度增大的倍数大于压强增大的倍数；在该条件下，生成物质至少有一种变为液态或固态。
四、简答题
20．4分。（1）K<1；（2）小；（3）增大；H2S气体在850℃的建立如下平衡：
H2SH2＋S，增大了反应体系中H2的浓度，使CO和H2O的反应平衡向左移动，[CO]浓度增大，故建立新平衡时，CO的反应速率增大。
21．6分。（1）反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示。
（2）直线型（y=0.005at）；抛物线型（y’=
）。
（3）Ni；它的腐蚀速率随时间的增长比镁慢。
22．4分。（1）由题可知，该反应在恒温，恒压下进行；只要起始时加入物质的量 v(H2)∶v(N2)=6∶2就可达到同一平衡状态。2体积NH3与1体积N2和3体积H2相当，则b=3。因反应前为8体积，反应后为7体积，总体积减少为1，由计算可知，平衡时氨的体积为1体积。现c=2，NH3必须减少，所以平衡向逆反应方向移动。
若需反应开始时即向逆反应方向进行，则氨的体积必须大于1，1体积N2，3体积H2相当于2体积NH3，所以c的最大值为4，则c值的范围为1＜c≤4。
（2）若需控制平衡后混合气体的体积为6.5体积，小于原平衡后的体积（6.5<7），上述平衡向缩小气体体积的方向移动，即该反应向放热反应方向移动，所以采取降温措施。
五、计算题。
23．（1）1∶50；增大O2的浓度，提高SO2的转化率。（2）降温有利于生成(NH4)2SO4，高温时(NH4)2SO4会分解。
（3）v(NH3)∶v(SO2)=2∶1时，NH3与SO2可全部转化为(NH4)2SO4。
废气中每小时排出SO2：1000 L/m3×5 m3/h×0.2%=10 L/h，
则每小时通入NH3的量为20 L/h。
NH3的利用率=
。
24．（1）设通入H2的物质的量为m，CO为1，
CO＋2H2CH3OH
起始物质的量 1 m 0
转化物质的量 a 2a a
平衡物质的量 1－a m－2a 3
∴
。
（2）m=1，a=0.25时，y=16.67%；
m=2，a=0.45时，y=21.43 %；
m=3，y=19.35 %时，a=0.558；
m=4，y=16.35 %时，a=0.493。
（3）由以上数据可以看出，m值小时，CO的转化率低，CH3OH的含量也低；m值较大时，CO的转化率高，但由于含有较多的H2，CH3OH的含量仍较低