高二化学提高测试3

高二化学提高测试3

一、单项选择题(共10分，每小题2分，每题只有1个选项符合题意)

1．中和10 mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液，需电离度为2%的氨水40 mL，则氨水的pH为(　)

A．3　　　　　　　 B．9　　　　　　　  C．10　　　　　　　 D．11

2．为使Na₂S溶液中c (Na^＋)/c (S^2－)的比值变小，可加入的物质是(　)

A．适量NaOH　　　 B．适量盐酸　　　　 C．适量NaHS　　　　 D．适量KHS

3．在室温时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c (OH^－)为(  )

A．1.0×10^－7 mol/L　　　　　　　　 B．1.0×10^－2 mol/L

C．1.0×10^－12 mol/L　　　　　　　　 D．1.0×10^－6 mol/L

4．在酸性或碱性溶液中水的电离度为α₁，中性溶液中水的电离度为α₂，将α₁和α₂进行比较，前者(　)

A．一定大　　　 B．与后者一样大　　C．一定小　　　　  D．既可能大，也可能小

5．将0.1 mol下列物质放入1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是(　)

A．Na₂CO₃　　　　B．Mg(OH)₂　　　　　C．KCl　　　　　　 D．MgSO₄

二、多项选择题(共40分，每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意)

6．关于强酸与弱酸的比较中叙述正确的是(　)

A．物质的量浓度相同时，pH前者小于后者

B．pH相同时，物质的量浓度前者小于后者

C．溶液中的c(H^＋)一定是前者大于后者

D．稀释时电离度都增大

7．有三种物质的量浓度相同的盐溶液，NaX，NaY，NaZ，其溶液的pH按NaX，NaY，NaZ的顺序依次增大，则三种酸HX，HY，HZ的强弱顺序为(　)

A．HX>HY>HZ　　 B．HX<HY<HZ　　 C．HX>HZ>HY　　 D．HX<HZ<HX

8．25℃时，在0.1 mol/L NaX溶液中，H₂O的电离度为α₁，在0.1mol/L的盐酸中H₂O的电离度为α₂，若，则0.1 mol/L NaX溶液的pH值为(　　 )

A．4　　　　　　  B．7　　　　　　　  　 C．10　　　　　　　 D．13

9．25℃时，向1 mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10 mL，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于加入的Na^＋的物质的量，则此时a＋b的值为(　　)

A．13 　　　　　　B．14　　　　　　　　　C．15 　　　　　　　　D．无法判断

10．常温下，某pH＝1的一元酸HA的溶液中，HA的电离度为10%；某0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中，c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²。将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性。若混合后溶液的体积变化忽略不计，下列推论错误的是(　 )

A．BOH是一元强碱　　　　　　　　　　　　 B．c(A^－)>c(B^＋)

C．混合后，HA的电离度仍为10% 　　　　　 D．c(H^＋)/c(A^－)值减小

11．表示0.1 mol/L NaHCO₃溶液中有关微粒浓度关系正确的是(　　　)

A．

B．

C．

D．

12．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加入适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　 )

A．9　　　　　　　B．10 　　　　　　C．11　　　　　　　 D．12

13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(　　)

A．I^－，，Cl^－，S^2－　　　　　　　　B．Na^＋，K^＋，，Ba^2＋

C．Br^-，S^2－，Cl^－， 　　　　　　　　D．，，，

14．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，然后分别加入0.03 g的Zn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(　　　)

A．醋酸与锌反应放出的H₂多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H₂一样多

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

15．将0.1 mol/L的NH₄NO₃与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种微粒的物质的量浓度大小关系正确的是(　 )

A．c(Na^＋)＝c(NH₃·H₂O)＝>c(OH^－)

B．>c(Na^＋)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝>c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)

D．>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(NH₃·H₂O)

三、填空题(共23分)

16．已知4℃时，纯水中c(H^＋)＝5×10^－8 mol/L，此时的K_w＝______；25℃时，K_w＝________；25℃时，pH＝4的盐酸中由H₂O电离产生的c(H^＋)＝_______。由上述数据可以得出：升温时水的电离度________，加酸或加碱时水的电离度_________(填增大或减小)。

17．在25℃时，有pH为x(x≤6)的盐酸和pH为y(y≥8)的NaOH溶液，取V_x L该盐酸同该NaOH溶液中和，需V_y L NaOH溶液。

(1) 若x＋y＝14时，则V_x/ V_y＝___________；

(2) 若x＋y＝13时，则V_x/ V_y＝___________；

(3) 若x＋y>14时，则V_x/ V_y＝___________(填表达式)，并且V_x______ V_y (填>、＝、<)。

18．某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H₂AH⁺+HA^-　　　　　　 HA^-H⁺+ A^2-

已知相同浓度时的电离度α(H₂A)>α(HA^－)，设有下列四种溶液：

A．0.01 mol/L的H₂A溶液

B．0.01 mol/L的NaHA溶液

C．0.02 mol/L的HCl与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合

D．0.02 mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白(填代号)

(1) c(H^＋)最大的是_______，最小的是_________。

(2) c(H₂A)最大的是_______，最小的是________。

(3) c(A^2－)最大的是________，最小的是________。

19．0.02 mol/L的HA溶液与0.02 mol/L的NaA溶液等体积混合，已知该混合液中

c(Na^＋)>c(A^－)，用“>，＝，<”填空：

溶液中c(H^＋)______c(OH^－)；c(HA)______c(A^－)；

c(HA)＋c(A^－)_______0.02 mol/L。

20．有A，B，C，D，E五种盐溶液，它们的阳离子可能为K^＋，，Ba^2＋，Al^3＋，　　　　　 Ag^＋，Mg^2＋，Ca^2＋；它们的阴离子可能为Cl^－，，，，，试根据下列实验现象判断五种盐的化学式。

(1) 五种盐均溶于水，形成无色溶液；

(2) A的溶液为中性，B的溶液为碱性，C，D，E的溶液为酸性；

(3) 在五种溶液中分别加入BaCl₂溶液，A，E不产生沉淀；

(4) 若取B，C溶液混合，产生白色沉淀及无色、无味气体；

(5) 若取D溶液分别加入E，A溶液中，E产生白色沉淀，而A无反应；

(6) 在A、E溶液中分别加入Na₂CO₃溶液，则A产生白色沉淀，而E无反应。

则：A______,B______,C_______,D_______,E_______。

四、简答题(共16分)

21．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，现只有石蕊试液，酚酞试液，pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸：___________。

22．我国规定饮用水的质量标准必须符合下列要求：

pH	Ca2＋，Mg2＋浓度	细菌总数
6.5～8.5	＜0.0045 mol/L	＜100个/mL

以下是源水处理现成自来水的工艺流程示意图：

 

(1) 源水中含Ca^2＋，Mg^2＋，，Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生复分解反应，写出其中一个离子反应方程式________。

(2) 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________。

① 物理过程　② 化学过程　③ 物理化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀。

(3) 通入CO₂的目的是_______和________；气体A的作用是________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。

(4) 下列物质中，可以作为气体A的代用品的是________

① Ca(ClO)₂　　② NH₃(液)　　③ K₂FeO₄　　④ SO₂

23．A、B两种物质都是由H、N、O、Na四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别是酸性和碱性。在相同条件下，A溶液pH大于相同浓度的B溶液的pH(溶液的浓度不小于10^－5 mol/L)，请找出A与B可能有的两种组合，并且要求这两种组合中B溶液的pH相等时，第一种组合中的B溶液中水的电离度小于第二种组合中B溶液中水的电离度。

(1) 写出可能有的两种组合中A与B的化学式。

① A______B______；② A_______B________。

(2) pH相等时，第一种组合中的B溶液中水的电离度比第二种组合中B溶液中水的电离度小的原因是______________。

(3) 在上述第一种组合中，若A、B的物质的是浓度相同且温度相同，设A溶液中水的电离度为α₁，B溶液中水的电离度为α₂，那么α₁和α₂的关系是________。

五、计算题(共11分)

24．将m g Fe粉在500 mL pH＝1的盐酸中完全溶解，往溶液中通入适量的Cl₂，恰好完全反应后，再加入0.02 mol/L的NiI_x溶液500 mL时，恰好使I^－转变为I₂单质，此时溶液的pH＝2。已知反应前后Ni的化合价没有变化，反应过程中溶液的体积变化可以忽略，试通过计算求m值和x值。

25．双指示剂可用于测定NaOH，NaHCO₃，Na₂CO₃中的一种或两种物质混合时各成份的质量分数，具体作法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na₂CO₃被转化为NaCl或NaHCO₃时，酚酞由红色变为无色，消耗V₁ mL盐酸。然后加入甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO₃转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V₂ mL盐酸。

(1) 试根据下表给出的V₁，V₂数值范围，判断原混合物的成份

V1和V2的变化	V1＝0 V2≠10	V1≠0　V2＝0	V1＝V2≠0	V2>V1>0	V1>V2>0
试样成份

(2) 若取1.200 g含杂质的试样(杂质不与盐酸反应)，配成100.00 mL水溶液，取出20.00 mL溶液，同0.1000 mol/L的标准盐酸滴定，测得V₁＝35.00 mL，V₂＝5.00 mL，求试样的成份及其质量分数。

参考答案

一、单项选择题(共10分，每小题2分)

1	2	3	4	5
D	B	C	D	B

二、多项选择题(共40分，每小题4分)

6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
AB	A	C	A	C	CD	C	AC	BC	B

三、填空题（共23分）

16．(5分) 2.5×10^－15；1×10^－14；1×10^－10 mol/L，增大，减小。

17．(4分) (1) 1；(2) 0.1；(3) 0^a＋b－14； >

18．(6分) (1) A，D；(2) C，D；(3) D，A

19．(3分) <； >；＝

20．5分。A：Ba(NO₃)₂；B：K₂CO₃；C：Al₂(SO₄)₃；D：AgNO₃；E：NH₄Cl。

四、简答题(共16分)

21．(2分) 各取等体积的酸液稀释相同的倍数，然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大者是强酸。

22．(8分)

(1) +OH^-=+H₂O，Mg^2＋＋20H^－＝Mg(OH)₂↓，Ca^2＋＋＋OH^－＝CaCO₃↓+H₂O(任选其一)；

(2) ③，胶状Fe(OH)₃；

(3) 除去Ca^2＋，调节pH值；杀菌消毒，强氧化；

(4) ①③

23．(6分)

(1) ① NaOH，HNO₃；② NaNO₂，NH₄NO₃

(2) 由于HNO₃在溶液中电离出H^＋，使水的电离平衡H₂OH^＋＋OH^－向左移动，故水的电离度减小，而NH₄NO₃在溶液中电离出的能够发生水解反应，促进了水的电离，故水的电离度增大。

(3) α₁＝α₂

五、计算题（共11分）

24．(4分)

解：与Fe反应消耗H^＋的物质的量n(H^＋)＝0.1×0.5－0.01×1＝0.04 mol，

Fe　　　 2H^＋

56 g　  2 mol　

m　　  0.04 mol　 　　　　 得

根据反应：xFe^3＋＋xI^－＝xFe^2＋＋I₂

Fe^3＋　　　 I^－

1 mol　　1 mol　　

　0.02×0.5x mol　　 得 x＝2

25．(7分)

(1) NaHCO₃；NaOH；Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；NaOH和Na₂CO₃。

(2) 因V₁>V₂>0，样品为NaOH和Na₂CO₃的混合物，

n(Na₂CO₃)＝n(NaHCO₃)＝0.005 L×0.1000 mol/ L＝0.0005 mol，

n(NaOH)＝0.1000 mol/ L×0.035 L－0.0005 mol＝0.0030 mol。

样品中：m(NaOH)＝0.0030 mol×40 g/mol×5＝0.6　 g，

m(Na₂CO₃)＝0.0005 mol×106 g/mol×5＝0.265 g，

∴w(NaOH)＝ ，

w(Na₂CO₃)＝ 。