高二化学同步练习 氮和磷（二）
班级__________姓名__________学号___________
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是
A把空气液化, 然后分离出氮气B把空气缓缓通过加热了的铜网
C把空气缓缓通过加热了的镁粉D把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶
2．下列叙述正确的是
A．氮族元素的气态氢化物均难生成，且均不稳定B．氮族元素单质只有磷存在同素异形体
C．氮族元素的最高价氧化物对应的水化物均显强氧化性 D．氮族元素均存在可变化合价
3．有一种磷的结构式是
，有关它的下列叙述不正确的是
A．它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体
3．下列各项用途中，应用了N2不活泼性的是
A．N2和H2合成氨，制造氮肥 B．N2充入钨丝灯泡，使灯泡经久耐用
C．潜水员的呼吸面具中通入混有N2的O2 D． N2 可以做制冷剂
4．下列各组气态氢化物中，按稳定性由强到弱顺序排列正确的是
A．SiH3、PH3、H2S、HCl B．NH3、PH3、H2O、H2S
C．HF、H2O、NH3、PH3 D．AsH3、PH3、NH3、CH4
5．在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7∶12，则氮元素的化合价是
A．＋4 B．＋2 C．＋3 D．＋5
6．下列各组物质中，组内每种物质既有氧化性，又有还原性的是
A．NH3，N2，NO，NO2 B．NH3，NO，HNO3，N2O3
C．N2，NO，N2O5，N2O D．N2，NO2，NO，N2O3
7．除去NO2气体中的少量NH3，可以选用的试剂是
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．稀H2SO4 D．水
8．鉴别NO2和溴蒸气的方法正确的是
（1）．用AgNO3溶液（2）．用湿润的KI—淀粉试纸（3）．用NaOH溶液（4）．用蒸馏水
A．（1）（2） B. （2）（3） C. （2）（4） D. （1）（4）
9．按图1－1进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是
A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体为无色是NO
C．试管内气体为无色是O2 D．试管内液面高度上升,无气体剩余
10．某集气瓶呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶 液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色．该气体可能是下列混和气中的
A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br2
11．科学家用计算机模拟后确认,60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是
A. N60是一种新型的化合物 B. 一个N60分子中含有30个N2分子
C. N60和N2的性质完全相同 D. N60和N2混合形成的是混合物
12．常温下将盛有10mL
和10mL
混合气体的试管倒立于水中，并向其中通入
一段时间后，试管内剩余2mL气体，则通入的体积为
A. 8mL B. 8.5mL C. 10mL D. 12mL
13．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H 1 N 14 O 16）
A.p(H2)＞p(O2)＞P(N2) B. p(O2)＞P(N2)＞p(H2)
C.p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D. P(N2)＞p(O2)＞p(H2)
14．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是 A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合
C、N5AsF6中As的化合价为+1 D、 N5AsF6中F的化合价为－1
二、填空题
15．有两种气体，一种能氧化氮气，一种能还原氮气．写出这两个反应的化学方程式：
(1)________________________________；(2)_________________________________．
16．在适当的温度和压力下，4体积某气态氢化物完全分解后，产生1体积的磷蒸气和6体积的氢气．由此可以推断该气态化合物的分子式为________；该分解反应的化学方程式为_____________________________________________．
17. 汽车尾气（含有CO、
与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式_____________________。
（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是__________。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有_________。
a. 开发氢能源 b. 使用电动车 c. 植树造林 d. 戴呼吸面具
18．红磷在露置情况下久存往往表面发潮，这是由于红磷在空气中表面极缓慢地氧化，生成P2O5有吸水性，形成粘稠状液体所致，要得到干燥的红磷最好的办法是________．
A．加热使其挥发掉 B．水洗除去易溶的粘稠液体，立即干燥密闭保存
C．加石灰干燥后再水洗、过滤、干燥、密封保存
D．加还原剂使其还原为红磷，再干燥、密封
19．现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E。已知A单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层多了3个；C和B属于同族元素；D的最高正价和负价的代数和为4，其氢化物的熔点在同主族元素的氢化物中最低，E元素的原子最外层电子数与其K层电子数相同。
写出它们的元素符号：A __ 、B 、C 、D 、E 。
三、计算题
20．计算题将V ml NO和NO2的混合气体通过足量水吸收后，得到 a ml 无色气体A ，将A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 ml 无色气体B 。
试回答：（1）A、B各为何种气体？ （2）A气体的体积是多少？
（3）V的取值是多少？