高二化学上学期(理)期中考试

高二化学上学期 (理)期中考试

可能用到的原子量：H 1　　 C 12　　N 14　　 O 16　　Na23　　Mg 24　　Al 27　　S 32　 Cl 35.5　 K 39  Ca 40　　Fe 56　　Ba 137　　Zn 65　　Cu 64　　Ag 108

第Ⅰ卷（62分）

一、选择题（1~7小题每题2分，8~23小题每题3分，共62分。每题只有一个选项符合题意）

1.下列物质中属于非电解质的是

　　A.BaSO₄　　　　  B.SO₃　　　　C.Cl₂　　　　  D.HCl

2.下列方程式书写正确的是

　　A.NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄＝Na^＋＋HSO₄^－

　　B H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

　　C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

　　D.CaCO₃的电离方程式：CaCO₃＝Ca²⁺＋CO₃^2－

3.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

　　A.稀硝酸　　　B.浓硝酸　　　 C.浓硫酸　　　 D.浓盐酸

4.硝酸跟下列物质反应时，既表现出酸性又表现出氧化性的是

　　A.铜与稀硝酸　　 B.木炭与浓硝酸　　　C.氢氧化铁溶于稀硝酸　　　D.氨气与浓硝酸

5.下列反应中能起到固氮作用的是

　　A.NO与O₂反应生成NO₂　　　　  B.NH₃经催化氧化生成NO

　　C.由NH₃制碳氨和硫氨　　　　　　 D.N₂与H₂在一定条件下合成氨

6.已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则下列正确的关系是：

　 A.v (NH₃) = v (O₂)　 B.v(O₂) = v(H₂O)　 C.v (NH₃) = v(H₂O)　 D.v (O₂) = v (NO)

7.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是

　　A.将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

　　B.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　　C.用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　　D.在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较

8.在pH=2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是

　　A.K^＋、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　　 B.Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－

　　C.Na^＋、NO₃^－ 、I^－、K^＋　　　　　　　　  D.Al^3＋、S^2－、Na^＋、Cl^－

9.某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是

　　A.用托盘天平称取3.25gNaCl　　　　  B.用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

　　C.用量筒量取10.51mL盐酸　　　　　  D.用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

10.木炭屑与浓硝酸共热，产生的气体等分为①和②两份，将①气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将②气体直接导入石灰水中，则两份石灰水的变化情况分别是

　　A.①不变浑浊，②变乳白色　　　　 B.①变乳白色，②不变浑浊

　　C.①②均变乳白色　　　　　　　　　　　　  D.①②均不变浑浊

11.为了配制NH4＋的浓度与Cl^－的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入：

　　①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH

　　A.①②　　　　　  B.③　　　　　 C.③④　　　　　  D.④

12.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L，则消耗硝酸的物质的量是

　　A.0.12mol　　　B.0.11mol　　　 C.0.09mol　　　 D.0.08mol

13.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是

　　A.NH₄Cl　　　 B.NH₄HCO₃　　　　C.NH₄HSO₄　　　　 D.NH₄NO₃

14.某金属的硝酸盐受热分解生成的NO₂和O₂的物质的量之比为8：1，在加热过程中，该金属元素的化合价

　　A.升高　　　B.降低　　　　 C.不变　　　　D.无法确定

15.下列事实一定能说明HF是弱酸的是

　　①常温下NaF溶液的pH大于7；

　　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

　　③HF与NaCl不能发生反应；

　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

　　A.①②　　　　B.②③　　　　 C.③④　　　　 D.①④

16.pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

　　A.9：1　　　　　　　　  B.1：11　　　　　 C.1：9　　　　　　 D.11：1

17.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中：

　　A.c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)　　　　　 B.c(CH3COO^－)＜c(Na^＋)

　　C.c(CH3COO^－)＝c(Na^＋)　　　　　 D.无法确定c(CH3COO^－)与c(Na^＋) 的关系

18.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

　　A.c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　　　　　 B.c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

　　C.c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　　　　　 D.c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

19.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：

　　A.HX、HY、HZ　　　 B.HX、HZ、HY　　　　C.HZ、HY、HX　　　 D.HY、HZ、HX

20.在 pH=9的NaOH和CH₃COONa两溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系是

　　A.a＞b　　　　  B.a＝b　　　　 C.b＝10－4a　　　　　  D.a＝10－4b

21.可逆反应2NO2　　　　  2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成　n molO2 的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成　n molO2 的同时生成2n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　　A.①④⑥　　　　　 B.②③⑤　　　　C.①③④　　　　 D.①②③④⑤⑥

22.密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)　　　　 zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L，下列判断正确的是

　　A.x+y＜z　　　　　　　　　　　 B.平衡向正反应方向移动

　　C.B的转化率降低　　　　　　　 D.A的体积分数下降

23.在CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液中，下列有关离子浓度的关系在任何条件下都不可能成立的是

　　A.c(Na^＋)＋c(H^＋) ＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

　　B.c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＞c(H^＋) ＝c(OH^－)

　　C.c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

　　 D.c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

第Ⅱ卷（共38分）

二、填空题：

24.（5分）完成并配平下列反应的化学方程式：

（1）______ (NH₄)₂PtCl₆→______Pt+　　　　 NH₄Cl+　　 HCl↑+　　　 N₂↑

（2）　　　 SO₃^2－+　　　 MnO₄^－+　　　　　　→　　 Mn²⁺ +　　　SO₄^2－+　　　H₂O

25.（11分）常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、_______

___________________________。

（2）溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　，浓度为0.002mol/L的是　　　　　  。

（4）物质的量之和为0.01mol的三种粒子是_______________________________________。

（5）　　　　　 和　　　　　 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

26.（3分）把AlCl₃ 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）______________________________________________

________________________________________。

27.（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）该反应为　　　　　　  反应（选填“吸热”、“放热”）

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　

　　　　  A.容器中压强不变　　　　　　　　　  B.混合气体中c(CO)不变

　　　　  C.v_正（H₂）=　v_逆（H₂O）　　　　　 D. c(CO)=c(CO₂)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂) = c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为

__________℃。

三、实验题（9分）

28.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测量其纯度，采用盐酸滴定法进行测定：

①称取W g NaOH固体试剂配成100.00mL水溶液备用

②将浓度为C mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度

③取V₁mLNaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2~3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂ mL。试回答：

（1）配制准确浓度的NaOH溶液，必须使用的主要容器是　　　　　　　　　　　 

（2）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸，应用______盐酸，原因是______________________。

（3）滴定终点时溶液颜色由　　　色突变为　　　 色。

（4）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出即进行滴定，会使碱测定值 　　　　　 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值　　　　　　 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（6）固体试剂NaOH纯度计算公式为　　　　　　　　　　　　　　　

四、计算题（5分）

29.　 6.5g某金属跟过量稀硝酸反应，无气体放出，但向反应后所得溶液中加入过量热碱液，充分反应后，放出一种气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，其体积为560mL（标准状况）。试判断溶于硝酸的金属是　　　　　　，写出其与HNO₃反应的化学方程式___________

____________________________。

高二化学上学期 (理)期中考试答案

一、选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
B	D	B	A	D	D	B	A	B	B	B
12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23
B	C	A	D	C	C	D	A	D	A	C	D

二、填空题

24.（1）3，3，2，16，2

　　 （2）5；2；6H^＋；2；5；3

25.（1）NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－； NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋；

　　　　　  H₂OH^＋＋OH^－

　　（2）七　　 （3）Cl^－；Na^＋　 （4）NH₄^＋、NH₃·H₂O、NH₃　 （5）NH₄^＋；H^＋

26.Al₂O₃; AlCl₃+3H₂O　　　　  Al(OH)₃+3HCl，HCl挥发，使水解平衡右移；

　　2Al(OH)₃＝Al(OH)₃＋3H₂O　　　

27. （1）　　　（2）吸热　　　　　 （3）bc　　 （4）830

三、实验题

28.（1）100.00mL容量瓶　　　　　 （2）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

　　 （3）黄；橙　 （4）偏大　　  （5）偏大　　　（6）×100%

四、计算题

29. Zn；4Zn＋10HNO₃＝4Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O