高二化学上学期期末考试试题（理）
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分．共９页．
满分１００分．考试时间１２０分钟
第I卷 (选择题，共４６分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 A1—27 Fe-56 S-32 Zn-65
一、选择题(本题包括２３小题，每小题２分，共４６分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．我国“神舟六号”载人航天飞船成功发射，表明我国的载人航天技术已居于世界前列。在运载飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．氨气 D．氮气
2．在一定温度下，A2(g)+B2(g) 
2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB
B．单位时间内生成x mol B2，同时生成x mol AB
C．单位时间内生成2x mol AB, 同时生成x mol A2
D．容器内压强不随时间变化而变化
3.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应方程式的是( )
A. H2O+H2O
H3O++OH‐
B. HCO3-+OH‐H2O+CO32-
C. CO2+H2OH2CO3
D. CO32-+H2OHCO3-+OH-
4．下列物质中不属于合金的是( )
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
５．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（ ）
A． 良好的导电性 B 反应中易失电子
C 良好的延展性 D．良好的导热性
６.在Na2S溶液中,下列等式不正确的是( )
A.2c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)
D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
７．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Al2(SO4)3溶液与氨水混合：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
B．Fe粉投入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．FeCl3与KI溶液混合：Fe3++ 2I-= Fe2++ I2
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
８．
的名称是：（ ）
A 2—甲基—3—乙基丁烷 B 3,4—二甲基戊烷
C 2,3—二甲基—4—乙基丙烷 D 2,3—二甲基戊烷
９.0.1mol/L K2CO3 溶液中，由于CO32- 的水解，使得c（CO32-）＜ 0.1mol/L ，如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是( )
A、加入少量盐酸 B、加入适量水 C、加入适量KOH D、加热
１０. 下列图中，能表示将 Ba(OH)2 溶液逐滴加入到Al2(SO4)3 溶液中，产生沉淀的质量W g与加入Ba(OH)2 溶液的体积V mL关系的是：（ ）
W/g W/g
W/g
W/g
 |
A B C D
１１．下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，SO42—
②使PH=11的溶液中：Na+，AlO2—，S2—，CO32—
③水电离的C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NH4+，SO32—
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，SO42—
⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—
A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．①②④
１２．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是( )
A、电离程度：HCN＞HClO B、溶液的pH：HCN＜HClO
C、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO
D、酸根离子浓度： C(CN－)＜C(ClO－)
１３．关于盐类的水解反应的说法正确的是( )
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2O
H2S+2OH－
１４．现有下列4种物质：①
②
)③
④
，其中既能与
溶液反应，又能与盐酸反应，且都有气体生成的一组是( )
A．①③ B．③④ c．①④ D.②④
１５．在一密闭的容器中，反应aA(g) 
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，则( )
A、a>b B、物质A的转化率减少了
C、物质B的体积分数减少了 D、平衡向正方向移动了
１６．某混合气体由两种气态烃组成, 取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L CO2（气体均已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（ ）
A．CH4 C3H8 B. CH4 C3H6 C. C2H2 C3H4 D. C2H2 C2H6
１７．将铁、铜用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化为 （ ）
A．增加5.6g B．增加11.2g C．减少5.6g D．减少11.2g
1８．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，
pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（ ）
A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
１９．某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ ，可以实现上述反应的原电池是（ ）
| 正 极 | 负 极 | 电解质溶液 | |
| A | C | Cu | Fe2（SO4）3 |
| B | Ag | Fe | FeCl3 |
| C | Cu | Fe | CuSO4 |
| D | Fe | Zn | Fe2(SO4)3 |
２０．描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中正确的是（ ）
①、6个碳原子有可能都在一条直线上
②、6个碳原子不可能都在一条直线上
③、6个碳原子有可能都在同一平面上
④、6个碳原子不可能都在同一平面上
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
２１．将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为( )
A、0.1mol/L B、0.05mol/L C、0.2mol/L D、无法计算
２２．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的分子式可能是（ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
２３．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
第Ⅱ卷(满分５４分)
二．填空（共２２分）
２４．(１２分)完成下列化学方程式或离子方程式.
(1)__ Mg + __CO2 
_______+_____
(2) __Al + __MnO2 
_____+_____
(3) Al(OH)3 + 3H+ ===___________
(4) Al3+ +3 OH- ===_________
(5) Al3+ + 4OH- ===______________
(6) __Al3+ +__AlO2-+ __H2O ===_______
２５．（４分）在下列物质中：①O2 ②O3 ③
④
其中属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同位素的是 。
２６．（６分）1摩尔某有机物能与1摩尔H2发生加成反应，其加成后的产物是 2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有 、 、 。
三．实验题（共1２分）
27．（１２分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（1） 写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：
（2）甲同学设计的实验 （填“能” 或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在方框下的括弧内写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）
(已知：H2S+CuSO4=CuS↓ +H2SO4 )
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
。
四．推断题（共14分）
２８．（8分）.有一无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液加入Na2O2（微热），有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
等离子中一定存在的离子是
；可能存在的离子是
；一定不存在的离子是
。（2）上述溶液至少由
等物质混合成。
２９．（共６分）甲、乙是2种常见的短周期元素的单质，它们的性质如图13-4。其中C为白色沉淀，D为气体。
（1）若D为酸性气体，则c的化学式为___________。乙是＿＿＿
（2）若D为碱性气体，则
的化学方程式为__________________。
（3）若由2种元素组成的化合物M发生水解，只生成2种酸X和Y，则下列说法中正确的是_________(填序号)。
①M可能由两种非金属组成 ②X、Y一定为一元酸 ③M一定含有金属元素
④此反应可能为氧化还原反应 ⑤生成物中无氧酸、含氧酸并存
五．计算题（共６分）
３０．（6分）由铜片、锌片和1000mL0.2mol/L稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了导线？反应后溶液的ＰＨ为多少？（设：忽略溶液的体积变化）
上学期期末考试
高二化学试题（理）答案卷
第Ⅱ卷(满分５４分)
二．填空（共２２分）
２４、(每小题2分，共12分)
（１）_______________________________________
（２）________________________________________
（３） ____________________________________________
（４）____________________________________________
（５）_______________________________________________
（６）________________________________________________
２５、(每空1分,共4分)
_________________;______________;___________________;____________________
２６、(每空2分,共6分)
__________________________;___________________________;__________________
三．实验题（共1２分）
２７（共１２分）
（１）______________________________________________________
________________________________________________________
（２）________;__________
（３）__________;_____________________________________
（４）__________;____________________;______________________
（５）________________________________________________________________
___________________________________________________
四．推断题（共14分）
２８、(每空2分,共8分)
__________________;______________;_____________;__________________
２９、(共6分)
(1)_______________;_________________
(2)_________________________________________________(3)__________
五．计算题（共６分）
３０、（共６分）
解：