高二化学
上学期期中考试试题（理）
命题人 雷文慧
I卷（选择题）
原子量Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、对于反应4A+5B
4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A、V（A）=0．40mol/（L·S）
B、 B、V（B）=0．48mol/（L·S）
C、V（C）=0．36mol/（L·S）
D、D、V（D）=0．55mol/（L·S）
2、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A ①④⑥B ②③⑤C ①③④D ①②③④⑤⑥
3、一定温度下，某容积不变的密闭容器中，反应达平衡状态，此时测得各物质的浓度分别是c（SO2）=2．0 mol/L c（O2）=0．8 mol/L c（SO3）=2．4 mol/L，则SO2起始浓度的取范围是（ ）
A、0—4．0mol/L B、0．4—4．0 mol/L
C、0．4—4．4 mol/L D、0—4．4mol/L
4、在反应容器中充入1mol A气体和n mol B气体，在一定条件下发生反应
A（g）+ n B（g）mC（g）：，达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的3/4，则n和m的数值可能是（ ）
A．n=1 m=1 B n=2 m=2
C n=3 m=3 D n=2 m=3
5、漂白粉在溶液中存在下列平衡体系：ClO—+H2OHClO+OH—（正反应为吸热反应），以下措施能增强漂白粉的漂白效果的是（ ）
A降低温度 B加入大量的水
C加入适量盐酸 D加入适量烧碱溶液
6、反应2A（g）+B（g）2Z（g）+Q，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示。
下述判断正确的是（ ）
A T1>T2，p1>p2
B T1<T2，p1>p2 
C T1>T2，p1<p2 D T1>T2，p1<p2
7、对已达平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是
A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
8、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A 合成氨反映在加热条件（500°C左右）下比在室温条件下进行更有利
B 氯水宜保存在低温、避光条件下
C 实验室常用浓氨水与NaOH固体混合物来制取氨气
D SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
9、体积相同的甲、乙两个容器中，
都分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率
A等于P% B 大于P%
C 小于P% D无法判断
10、将0．1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 （ ）
A 溶液的pH增大 B CH3COOH电离度变大
C 溶液的导电能力减弱 D溶液中c（OH—）减小
11、分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，稀释2倍后，在分别加入0．325g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（ ）
A 反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C 反应开始时，盐酸与锌反应速率大
D 醋酸与锌反应放出氢气多
12、把1ml0．1mol L—1的H2SO4加水稀释，制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）
A 、1
10—4 mol· L—1
B、110—8 mol·L—1
C、 110—11 mol ·L—1
D、110—10 mol ·L—1
13、在由水电离出的c（H+）=110—13 mol· L—1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A Ba2+、Na+、NO3—、Cl—
B Fe2+、NO3—、Na+、Cl—
C NH4+、Na+、AL3+、SO42—
D Mg2+、NO3—、ALO2—、Br—
14、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子浓度最大的是（ ）
A NH4Cl B CH3COONH4
C NH4HCO3 D NH4HSO4
15、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是（ ）
A c（Na+）> c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）
B c（Na+）+C（H+）=c（HA—）+2c（A2—）+c（OH—）
C c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）
D c（Na+）=c（HA—）+c（H2A）+c（A2—）
16用某种仪器测量一液体的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若x> n> y，则使用的仪器可能是（）
A烧杯 B 量筒
C 酸式滴定管 D 容量瓶
17、在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质的混合溶液中，c（SO42—）=0．2mol/L，向其中加入等体积的0．2mol/LKOH溶液，使生成的白色沉淀又恰好溶解，则原混合溶液中c（K+）为 （ ）
A 0．15mol/L B 0．25mol/L
C 0．225mol/L D 0．45mol/L
18、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：（ ）
A H2SO4中放出H2最多
B 醋酸中放出H2最多
C HCl和HNO3放出H2一样多
D HCl比HNO3 放出H2多
19、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 （ ）
A 未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
B 装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液
C 滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确
D滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液
20、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 ：（ ）
A 1：10 B 10：1 C 1：100 D 100：1
II卷
二、填空题
21、（12分）下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒；b、容量瓶；c、滴定管；d、托盘天平；e、温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填写编号）；
（2）能够用以精确量取液体体积的是 （填写编号）；
（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号）；
A、用量筒量取一定量的液体时，俯视液面读数
B、中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
C、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
（4）称取10．5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 克。
22、（10分）某学生用0．1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
A、移取20ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次
C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D、取KOH标准溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2—3厘米
E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准的KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成。
填空：⑴正确操作步骤顺序是（用序号字母填写）
⑵上述B步骤操作的目的是
⑶上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
⑷判断到达滴定终点的实验现象是：
⑸若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是 23、（12分）硫酸氢钾溶液显 性（ 填“酸”、“碱”或“中”下同），用方程式表示为 ；
碳酸氢钠溶液显 性，用方程式表示为 ；
硫酸铵溶液显 性，用方程式表示为 ；将上述三种溶液混合，现象是 ；
反应的离子方程式为
24、（12分）把NaOH、MgCl2、AlCl3、三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1．16g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1．00 mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：
⑴A点的沉淀物的化学式为
⑵写出A点至B点发生反应的离子方程式
⑶原混合物中MgCl2的质量是 g、
AlCl3的质量为 g、
NaOH的质量为 g
⑷C点HCl溶液的体积为 mL。
三、计算题
25、（14分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2mol CO，在一定温度，一定压强下，发生如下反应：H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
经5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：
⑴以H2的浓度变化表示的该反应的速率？
⑵达平衡时CO的转化率？
⑶平衡混合气体的密度与相同状况下的氢气的密度之比？