高二化学平衡的复习
一、化学平衡
【内容综述】
①概念、特征：一定条件下可逆反应，当正反应速率和逆反应速率达到相等时，反应混合物各组分百分含量不随时间变化而改变，此时可逆反应就达到了平衡状态。
②影响因素：浓度、压强、温度――勒沙特列原理
【要点讲解】化学反应是否达到平衡状态，关键是看反应混合物各组分百分含量是否还随时间发生变化。
【例题分析】
例1：下列叙述中能表示可逆反应N2+3H2 2NH3一定处于平衡状态的是：
A、N2、3H2、NH3百分含量相等
B、单位时间内，消耗1molN2的同时消耗3molH2
C、单位时间内，消耗1molN2的同时生成3molH2
D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
例2：在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
（A）③④⑤⑥ （B） ②③④⑥ （C）①③④⑤ （D） ①③④⑥
【能力训练】
3、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A、单位时间内生成nmolA2，同时生成nmol 的AB
B、容器内总压强不随时间而变化
C、单位时间内生成2n molAB，同时生成n mol的B2
D、单位时间内生成n molA2，同时生成n mol的B2
4、能够说明可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是
A、一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成
B、一个I－I键断裂的同时有二个H－I键形成
C、一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成
D、一个H－H键断裂的同时有二个H－I键形成
5、在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡的标志是(当条件一定时)
A、c(N2O4)＝c(NO2)的状态 B、容器内的总压强不再变化
C、NO2和N2O4的分子数之比为2：1的状态 D、NO2的转化率不再变化
6、在一个6L的密闭容器中，盛入3L X和2L Y，在一定条件下，发生反应：
4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋3R(g)若开始时加热，当反应进行到一定阶段后，采取绝热措施，容器里的温度不再随时间改变，这说明
A、正反应为放热反应
B、正反应为吸热反应
C、该反应中正反应吸热和逆反应放热相等，表现为既不吸热也不放热
D、该可逆反应达到了平衡状态
二、化学平衡移动
【内容综述】
掌握平衡移动原理
运用影响平衡移动的因素判断平衡移动方向
【要点讲解】
化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。
【例题分析】
一、平衡移动与反应速率
例1、某温度下，反应N2O4 2NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A、体积减小时将使反应速率增大
B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小
C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深
二、化学平衡移动的运用
例2、在A＋B（s） C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，
则反应体系应是
A、A是固体，C是气体，正反应吸热 B、A是气体，C是液体，正反应放热
C、A是气体，C是气体，正反应放热 D、A是气体，C是气体，正反应吸热
例3、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是
A、H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)+Q
B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q
C、N2O4(g) 2NO2(g)-Q
D、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)+Q
三、其它因素与平衡
例4、在密闭容器中进行H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)＋Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是
A、升温 B、降温 C、增压 D、减压
【能力训练】
5、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（g）和2 L Y（g），在一定条件下发生下列反应4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是
A、3 B、4 C、5 D、6
6、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)＋nB（气） pC(气)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是
A、m+n>p B、A的转化率降低
C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增加
7、对于可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)+Q，下列图象不正确的是
V AB3%
V正 V逆 100℃
200℃
A T B t
AB3% AB3%
1×106Pa 100℃
1×107Pa 200℃
C T D P
9、在一定条件下将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比（MX/MY）的关系如下图所示：则X和Y的反应方程式可表示为
转化率
A、3X+Y Z Y
B、2X+Y Z
C、X+3Y Z
D、3X+Y 2Z X
0 1 2 3 起始时MX/MY
10、可逆反应2A+B 2C(g)+Q，随温度变化气体平均相对分子质量如下图所示，则下列叙述正确的是
A、A和B可能都是固体 气体平均相对分子质量
B、A和B一定都是气体
C、若B为固体则A一定为气体
D、A和B可能都是气体
温度℃
11、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的百分含量，该反应是 R% T1P2
A、正反应是吸热反应，L是气体 T2P2
B、正反应是放热反应，L是气体 T2P1
C、正反应是吸热反应，L是固体
D、正反应是放热反应，L是固体或液体 0
时间
8、在可逆反应aX+bY cZ+dW中，X、Y、Z、W均为气体，下图是表示平衡时W的百分含量随温度（T），压强（P）的变化曲线。试回答：
①正反应是放热反应的有 ，②a+b<c+d的有 ，③a+b=c+d的有 。
W% W%
1P 1P
10P 10P
0 T 0 T
A B
W%
W%
1P或10P 10P
1P
0 T 0 T
C D
9、对于反应2A+B 2C在反应过程中C的百 C%
分含量随温度变化如右图，则：①T0对应的V正与
V逆的关系是 。②正反应为 热反应。 A B
③A、B两点正反应速率的大小关系是 。
④温度T<T0时，C%逐渐增大的原因是 。
0 T0 T
6、今有X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q, 从反应开始经过t1s后达到平衡状态，t2s时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3s时又达到平衡。根据下图回答：从t2s到t3s间的曲线变化是由哪种条件引起的
c Z
A、增大X或Y的浓度 X或Y
B、增大压强 X或Y
C、增大Z的浓度 Z
D、升高温度
0 t1 t2 t3 时间