高二化学期末复习《化学平衡》练习题

高二化学期末复习《化学平衡》练习题

一、选择题(1-2个答案。注意：请将选择题的答案写在题号左侧)

1．在A+pBqC（p、q为化学计量数）反应中，经t秒后C的物质的量浓度增大m mol/l。若用B的物质的量浓度来表示，其反应速率是

A.mol/L·s 　　　 B.mol/L·s　　　　 C. mol/L·s　  　 D. mol/L·s

2．能增加气体反应中反应物分子中活化分子的百分数的是　　

A. 升高温度　　　　B. 使用催化剂　　　　　  C. 增大压强　 　　　　 D. 增加浓度

3．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y气体各2mol发生反应X(g)+2Y(g)　　　　　 2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间的关系如图所示，则Y平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）

A．2—S_aob　　　　　　　　　　　　　　　　B．1—S_aob

C．2—S_abdo　　　　　　　　　　　　　　　 D．1—S_bod

4．某温度下有反应：S₂Cl₂（液态，无色）+Cl₂（气）2SCl₂（液态，红色）+热量 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A.升高温度而压强不变，液体颜色变浅　　　　　　　　  B.温度不变而缩小容器体积，液体颜色加深

C.温度不变，而增大容器体积，S₂Cl₂的转化率降低

D.温度降低，而体积不变，Cl₂的转化率降低

5.如图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内的密度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.等于1.369 g／L　　　　  　　　　　 B.等于2.054 g ／L

C.在1.369g／L和2.054g／L之间　　　 D.大于2.054g／L

6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：　 A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是

A、混合气体的压强　　　　 　　　　　　　　　　 B、混合气体的密度　　　

C、B的物质的量浓度　　　 　　　　　　 　　　　 D、气体的总的物质的量

7.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)===zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是

A　平衡向右移动　　　B　x＋y >z　　C　B的转化率提高　　 D　C的体积分数增加

8. 在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是

A.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.4　　　　　　　　　　　　　　C.5　　　　　　　　　　　　 　　　　　 D.6

9．下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成　 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂　 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

10．反应：X(气)+3Y(气) 　2Z(气)(正反应放热)，在不同温度、不同压强(P1＞P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

11下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是

A　新制的氯水在光照下颜色变浅　　　　  B　H₂、I₂(g)、HI平衡混合气加压后颜色变深

C　硫酸工业上SO₂氧化成SO₃，宜采用空气过量　D  合成氨反应常采用20MPa～50MPa

12．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ 3B(g)　　　　2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A)：n(B)：n(C)＝2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C则

A．平衡不移动　　　　　　　　　　　　 B．再达平衡时，n(A)：n(B)：n(C)仍为2：2：1

C．再达平衡时，C的体积分数增大　　　 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

13．在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4　　，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是

A .x＞y　　　　　　　 B .x＜y　　　　  　　　C. x=y　　　　 　　　　　　D.不能确定

熔解

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14、已知工业上真空炼铷的方程式为2RbCl + Mg ====== MgCl₂ +2Rb(g)，对于此反应能

够进行正确解释的是

A．Rb比Mg金属性强　　　　  　　　B．MgCl2对热的稳定性比RbCl弱

C．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱　 D．Rb的沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动

15．将2 mol SO₂和2 mol SO₃气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡时SO₃为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO₃的物质的量大于n mol的是

A．2 mol SO₂＋1mol O₂ B．4 mol SO₂＋1mol O₂ C．2 mol SO₂＋1mol O₂ ＋2 mol SO₃D．3 mol SO₂＋1 mol SO₃

16、可逆反应nx(g)+y(g)　　　　 mz(g)-Q当反应达到平衡后，混合气体中x的体积分数(x)与温度（T）的关系如图所示，a点和b点是反应达到平衡时曲线上的两点，c点和d点是反应未达到平衡时曲线外的两点。若密闭容器中以定压条件进行反应，当V_正>V_逆时，则在右图中可表明此种情况的点是

 A、a点

 B、b点

 C、c点

 D、d点

17．在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂ + O₂  2SO₃，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4 mol/l，O₂为0.2 mol/l　　　　　　　　　 B．SO₂为0.25 mol/l

C．SO₂、SO₃均为0.15 mol/l　　　　　　　　　　　　 D．SO₃为0.4 mol/l

18. 等物质的量的SO₂和O₂混合, 在一定条件下发生反应, 达到平衡状态时, SO₂的转化率为a%, O₂的转化率为b%, 则二者的关系为:

A. a% > b%　　　B. a% < b%　　　　 C. a% = b%　　　  D. 不能确定

19．已知某可逆反应在密闭容器中进行.

　 A（ｇ）＋2B（ｇ）  C（ｇ）＋D（ｓ）放出热量，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是　　　 

　 　 A．增大A的浓度　 　　B．缩小容器的容积

　 　 C．加入催化剂　　　　　　　　　D．升高温度

20.常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有等体积二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热　　②在活塞上都加2千克的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．①甲>乙　　　 ②甲>乙　　B．①甲>乙　 ②甲<乙

C．①甲<乙　　　 ②甲>乙　　D．①甲>乙 ②甲=乙翰林汇

二、填空题

21．现将一定量铁片投入一定量某浓度稀硫酸中，

测得反应速率V与反应时间关系如右图所示。

OA段速率增大的原因　　　　　　　　　　　

AB段速率减小的原因　　　　　　　　　　　 

22．某可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)，开始均加入

1mol A和3mol B，在各种不同温度下，反应经过相同时间，测得C的百分含量c%与温度的关系如图所示：

⑴ 该正反应是放热反应还是吸热反应_________；

⑵ T＜500℃时c%逐渐增大的原因是____________；

⑶ T＞500℃时c%逐渐减小的原因是________________。

23．可逆反应2A(g)＋nB(g)mC(g)在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，　测得C的量与时间的关系如右图。

根据图分析，P1、P2的大小关系为 ____________；反应式中系数m和n的关系是__________________；　 该反应的逆反应是_____热反应。

24.有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积为2:1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图）。在保持400℃的条件下，使之发生如下反应：2SO₂+O₂　 　　　　　　2SO₃

（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器　　　　  ，A容器中SO₂的转化率比B容器　　　　 。

（2）达到所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡　　　　移动，B容器化学平衡　　　　 移动。

（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的体积分数　　　　（增大、减小、不变），B容器中SO₃的体积分数　　　 （增大、减小、不变）。

25．如图，A中有一可自由移动的活塞，关闭开关K，先向B中充入2 mol X和2 mol Y，再向A中充入1 mol X和1 mol Y．起始时A、B的体积都为a L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中都开始发生下述反应：X（g）＋Y（g）　2Z（g）＋W（g），反应达到平衡时，A的体积为1.2a L，则

　　（1）A中X的转化率a （A）＝________.

　　（2）A、B中X的转化率a （A）________ a （B）（填“＞”、“＜”或“＝”）．

（3）打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，A的体积为________L（连通管中气体体积不计）

26、I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

　　　　　　　 A（气）+B（气）　　　　　　　  C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为　　　　　　 mol。

（2）若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　　 mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=　　　　 mol，y=　　  mol。平衡时，B的物质的量　　　　（选填一个编号）

　　　　  （甲）大于2 mol（乙）等于2 mol（丙）小于2 mol  （丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是 　　　　　　　　　　　。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是　

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进

行比较　　　　（选填一个编号）。

（甲）a<b　　　　　　　　 （乙）a>b 　　　　  （丙）a=b　　　　　　　　　（丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　  。

27．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝　　　mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3　　 V1（填＞、＝、＜)，且C3　　 1.0mol/L（填＞、＝、＜)

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　反应（选填吸热、放热）。理由是　　　　　　　　　 

三、计算题

28、N₂O₅是一种白色固体，加热升温时，可迅速气化，并可发生分解反应；

 ， 　 ，在0.5L密闭容器中，将2.01molN₂O₅加热气化，并按上式分解，且在该温度下达到平衡，经过实验测知氧气的平衡溶度为4.4mol/L,N₂O₃的平衡浓度为1.6mol/L，试计算：

（1）N₂O的平衡浓度

（2）N₂O₅的分解率

（3）平衡时混合气体的平均分子量