高二化学第一学期期中考试试题9

高二化学第一学期期中考试试题9

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分，考试时间120分钟。

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．非选择题在答卷上作答。

3. 可能用到的相对原子质量： C:12 　　 O:16　　　 Ca:40　

第Ⅰ卷（选择题  共64分）

一、选择题（本题共包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列说法不正确的是

A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．能自发进行的反应一定能迅速进行

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

2.反应N₂+O₂  2NO 在密闭容器中进行，下列不能加快反应速率的条件是

A．　缩小体积，增大压强　　　　　　

B．体积不变，充入N₂使压强增大　　

C. 体积不变，充入氦气使压强增大　

D．体积不变，充入NO使压强增大

3.下列化合物分子中不含π键的是

A．二氧化碳　　  B．乙醇　　 　　C．甲酸　　　 D．葡萄糖

4.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．　同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多

B．3p²表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．处于最低能量的原子叫做基态原子

5. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D．1/2 C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H=-1 400 kJ/mol

6.下列含有极性键的非极性分子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①BF₃　②NH₃　③CH₄　④CO₂　⑤N₂　⑥H₂S　⑦SO₂　⑧CS₂　⑨H₂O　⑩HF　

A.②③④⑤⑧　　　　　　　　　　　　B.①③④⑤⑧

C.①③④⑧　　　　　　　　　　　　  D.以上均不对

7.下列说法不正确的是

A.金刚石的摩氏硬度最大但是用铁锤击打易破碎。

B.电气理论可理解为金属元素的最外层的电子脱落原子的束缚，形成“自由电子”从而电子在金属阳离子之间自由移动。

C.晶格能越大晶体越容易从岩浆中析出。

D.任何的分子晶体都有分子密堆积的特征。

8.某元素M的单质1.8g在过量的O₂中充分燃烧，得到M₂O₃3.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是

A.第2周期ⅢA族　　　　　　　　　　 B.第2周期ⅥA族

C.第3周期ⅤA族　　　　　　　　　　 D.第3周期ⅢA族

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9.下列表示物质的电子式正确的是

A.二硫化碳　　　　　　　　　　　　　　 B、硫化氢

　　　　　　　　　　　　 

C.氮气　　　　　　　　　　 D.过氧化钠Na⁺[　　  ]^2- Na⁺

10.关于晶体的下列说法正确的是

　A．只要含有金属元素的晶体就一定是离子晶体

　B．离子晶体中一定含金属阳离子

　C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

　D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

11. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

晶体	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质R
熔点	810℃	710℃	180℃	-70℃	2300℃
沸点	1465℃	1418℃	177.8℃	57℃	2300℃

A．SiCl₄是分子晶体

B．MgCl₂中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质可能是原子晶体

D．AlCl₃为离子晶体

12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H<0。673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C． 点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

13.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

14.2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，

可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为

A．MgB　　　　 B．MgB₂　　　　 C．Mg₂B　　　　 D．MgB

15.反应mA(固)+nB(气) pC(气)+qD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是

A.到平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡左移　

C．化学方程式中m+n ＜ p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

16. 同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是

　 A.0.05mol/L的盐酸10mL　　　　　 

　 B.0.1mol/L的盐酸10mL

　 C.0.1mol/L的硫酸溶液10mL　

　 D.18mol/L的浓硫酸 10mL

第Ⅱ卷（非选择题，共86分）

三、填空题（本题包括2小题，共18分）

17. （10分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷（P₄）和O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷（P₄）和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：_________________　　　　　　　　　　　　　 

（△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0）。

（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₆时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如图丙）。当形成P₄O₁₀时，相当于在P₄O₆的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子（如图丁）。

请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。

（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O＝O	P＝O
键能/kJ·mol—1	198	360	498	X

已知白磷（P₄）的燃烧热为2982 kJ·mol^—1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=________________

（4）写出1molP₄与O₂反应生成固态P₄O₆的反应热△H=_____________。

18.（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

①O₂的转化率为　　　　 

②平衡时容器内气体总物质的量为　　　　   mol；

③平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为　　　　   ；

④若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为　　　　   （用p₁表示）

四、填空题（本题包括2小题，共32分）

19.（12分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度有关，关系是：温度升高，K值___________　　　　　　　 __　　　 。

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

 (2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)；(正反应放热)。CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝__　　 ____ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态；（填“^{平衡”或“不平衡”}）C₁数值_________0.08 mol／L (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4min—5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

 a．增加水蒸气　 　b．降低温度　　c．使用催化剂　　d．增加氢气浓度

20.（20分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

⑴A在元素周期表中的位置____　　　　　　　　　 ___________。

⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________　　　　　　　　　　　　　  （填写离子符号）。

⑶CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是___________________。

⑷C元素常见的化合价有—2、＋2、＋4、＋6等，请你大胆猜想，写出C与D形成各原子最外层都满足8电子稳定结构的两种化合物的化学式 _______________、　　　　　　　　　  　

(5)写出C元素基态的价电子排布式　　　　　　　　　　　　　 　　　

（6）写出A元素基态的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

（7）用电子式表示A、B形成稳定化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（8）A的电负性　　　　 C的电负性，A的第一电离能　　　　C的第一电离能（填“大于”、“小于”、“等于”）

五、填空题（本题包括2小题，共18分）

21.(8分) PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴PtCl₂（NH₃）₂是　　　　　 结构（填“平面正方形”或“ 四面体”）

(2)淡黄色固体物质是由　　　　分子组成，黄绿色固体物质是由　　　　 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

(3)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

22.（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）．在周期表中，最可能处于同一族的是(　　  )

A .Q和R　　B.S和T　　C.T和U　　D.R和U　　

（2）．发生还原反应时，下列转化最有可能的是(　　　)

A.U^2＋＋2e^－→U　　　　  B.R^2＋＋2e^－→R　　

C.S^3＋＋3e^－→S　　　　  D.T^3＋＋3e^－→T　　

（3）．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是(　　  )

A.QCl₂　　　 B.RCl　　　  C.SCl₃　　　　  D.TCl　　

（4）．S元素最可能是(　　　)

A.S区元素　　 B.稀有气体元素　　C.p区元素

（5）.下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是(　　　)

A. 氦（1s²）　 B.铍（1s²2s²）　　C.锂（1s²2s¹）　　 D.氢（1s¹）

六、计算题（本题包括2小题，共18分）

23.（8分）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。（白球代表O原子，黑球代表Cu原子）

(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数，确定其化学式。（写出每个原子的计算过程）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 

(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y⁺³，Ba⁺²，Cu⁺²和Cu⁺³)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比。

24.(10分)在一定条件下，CH₄ 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )　　　△H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )　　　　　　　  △H = －566 kJ/mol

一定量的CH₄和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH₄ 和CO的体积比。