高二化学第一学期期中考试试题（理科）2
本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分
试题总分值：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量： H: 1 N: 14 O: 16 Mg :24 Al:27 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65
一、选择题（本题共22小题，每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室制取下列气体时，与制取氨气的装置相同的是
A．NO B. O2 C．Cl2 D．NO2
2．下列事实可证明氨水是弱碱的是
A．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH约为5
B．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红
C．铵盐受热易分解
D．少量氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝
3．在2A＋B 
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．v (C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v (D)= 1 mol·L－1·S－1
4．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述，不正确的是
A．NO可以是某些低价N物质氧化的产物
B．NO不是亚硝酸酐
C．NO是红棕色气体
D．NO可以是某些高价N物质还原的产物
5．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是
A．H+ B．HSO4-
C．SO42- D．K+
6．工业制镁粉时，需将镁粉蒸气进行冷却，冷却最好在下列哪些物质中进行
A．空气 B．氮气
C．二氧化碳 D．氢气
7．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是
A．2NO＋O22NO2
B．N2O42NO2
C．Br2(g)＋H22HBr D．6NO＋4NH35N2＋3H2O
8．在同一温度下，若弱电解质溶液a，强电解质溶液b，二者的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是
A．a＞b B．a＝b C．b＞a D．无法确定
9．下列离子方程式正确的是
A．HCO3-+H2O
＝ H2CO3+OH- B．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
C．2Al3++3CO32-
Al2(CO3)3↓ D．Br-+H2O
HBr+OH-
10．在下列物质中，硝酸既显示氧化性，又显示酸性的是 （ ）
A、氧化铜与稀HNO3 B、铜与稀HNO3
C、碳与浓HNO3 D、Cu(OH)2与HNO3
11．在由水电离产生的[H＋]＝1×10－14mol·L－1的某无色溶液中一定能大量共存的是
A．Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
C．Na＋、K＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、Na＋、SO42－、MnO4－
12．反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；（正反应吸热反应）在一密闭容器中进行，对反应进程的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）
A B C D
13．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(H+)
14．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。
下列说法正确的是
A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＞c
C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
15．在不同的压强、温度下,下列化学平衡体系中： mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g) 物质A的转化率如右图所示，据此，对该反应的推论正确是
A．正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）
B．正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）
C．正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）
D．正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）
16．在Na2CO3溶液中，各种离子的物质的量浓度关系错误的是
A．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
C．c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
17．用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．将Na投入足量的水中
B．将Na用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．将Na投入足量稀硫酸中
D．将Na投入足量稀盐酸中
18．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到1.12L（标准状况下）气体，则所消耗硝酸的物质的量是 ( B )
A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol
19．下列颜色的变化不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅。
B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深。
C．FeCl3溶液加热后颜色变深。
D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
20．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积
比是
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
21．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A．c(CH3COO-)<c(Na+) B．c(CH3 COO-)>c(Na+)
C．c(CH3COO-)=c(Na+) D．无法确定c(CH3 COO-)与c(Na+)的关系
22．在一个密闭容器中，充入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol·L-1。若维持容器的压强和温度不变，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为W mol·L-1的是：
①1 mol B＋2 mol C＋1 mol D ②3 mol A＋1 mol B＋2 mol C
③6 mol A＋2 mol B ④2 mol C＋1 mol D
A．①② B．③④ C．②③ D．只有④
二、填空题（本题共2小题，共16分）
23、（本题8分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)；正反应是放热反应，达到平衡后：
(1)扩大容器体积，平衡______，（填“变大” “变小”或“不变” ）反应混合物的颜色变______。（填“深”“浅）
(2)升高温度平衡______。（填“向左”“向右” 或“不” ）
(3)加入催化剂，NO的物质的量______。（填“变大” “变小”或“不变” ）
24、（本题8分）某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵——NH4Al(SO4)2，向该盐的浓溶液中加入浓KOH溶液，将发生一系列变化，试求：
A．硫酸铝铵在水中电离的方程式：
B．在逐渐加入浓KOH溶液的过程中，产生的现象依次是：①溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多 ②有刺激性气味的气体放出 ③白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失，请依次写出滴入KOH溶液过程中发生的化学反应的离子方程式：
①
②
③
三、推断题（本题共1小题，共8分）
25．（8分）从铁、铝合金出发的反应如图：
试确定A，C，G，的化学式：
A________________， C____________，
G________________，
写出C气体和Cl2反应的化学方程_________________________________________
四、实验题（本题共2小题，共20分）
26．(6分)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平
（1）其中标出仪器使用温度的是 （填写编号）；
（2）能够用以精确量取液体体积的是 （填写编号）；
（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 。
27．（14分）（1）在酸碱中和滴定实验中，在中和滴定之前盛标准液的滴定管有如下几步操作：①润洗 ②洗涤 ③调液面 ④读数 ⑤注液
合理顺序是
（2）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。（填代号）
A．用天平称量NaOH固体，将试剂放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码便之平衡；
B．配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水后，立即移入容量瓶并将洗涤液也转入容量瓶，再加蒸馏水到刻度线
C．中和滴定时，锥形瓶内有少量水
D．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗
E．读取滴定终点时，仰视刻度线
（3）右图为10ml一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示和表中的数据
推出X和Y的物质的量浓度可能是（ ）
| A | B | C | D | |
| X物质的量浓度 （mol·L-1） | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
| Y物 质的量浓度 （mol·L-1） | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
（4）常温下用0.05 mol·L-1盐酸测定某知浓度的Ba(OH)2溶液，实验数据如下表所示
| 实验编号 | 待测Ba(OH)2溶液的体积（ml） | 滴入0.05mol·L-1HCl体积(ml) |
| 1 | 10.00 | 20.02 |
| 2 | 10.00 | 19.98 |
| 3 | 10.00 | 20.00 |
则Ba(OH)2溶液的pH为 .
五、计算题（本题共1小题，共12分）
28．将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所
得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示：
由图中数值计算：
（1）合金中镁的质量分数；
（2）合金中镁、铝物质的量之比；
（3）所用盐酸的物质的量浓度。
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| B | A | B | C | D | D | C | A | B | B | C |
| 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| D | B | A | A | A | B | B | B | D | C | B |
23、（1）不 浅 （2）向左 （3）不变
24、A 、NH4Al(SO4)2＝NH4++Al3++SO42-
B、①Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ ②NH4++OH-＝NH3↑+H2O
③Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2 H2O
25、A HCl C H2 G NaAlO2 H2+Cl2＝2HCl
26、（1）abc (2)c (3)9.5g
27、（1）②①⑤③④ （3分） （2）B、D、E （3分）
（3）D （4分） （4）13 （4分）
28、⑴ 64% ⑵ 2：1 ⑶ 8mol/L