高二化学期中考试（必修）
第 Ⅰ 卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。请把答案填入表格中）
1．北京申办2008年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，要做到注重改善环境，保护环境。
下列做法中不可取的是
A．加强污水处理
B．关闭所有化工企业
C．植树造林，增大绿化面积
D．降低机动车辆的尾气污染
2．能源与人类生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是
A．用酒精代替汽油作为汽车燃料
B．随着科技的发展，氢气将有可能成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作为生活燃料
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
3．下列物质中属于天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．葡萄糖 C．油脂 D．乙酸
4．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是
A．醋可同时用作防腐剂和调味剂
B．亚硝酸钠可能致癌
C．我国应该禁止使用味精
D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂
5．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是
A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸
6．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是
A．增加抗腐蚀能力 B．增加强度
C．降低熔点 D．增加延展性
7．下列关于油脂的叙述中不正确的是
A．油脂属于酯类
B．油脂没有固定的熔、沸点
C．油脂是高级脂肪酸的甘油 酯
D．油脂都不能使溴水褪色
8．下列离子方程式中，错误的是
A．铁与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙跟盐酸反应： H＋＋HCO＝H2O＋CO2↑
C．钠投入水中： 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硝酸银溶液跟盐酸作用：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积
B．在常温、常压下，1.7g NH3所含有的电子数为NA
C．1mol氯气的体积为22.4 L
D．7.8g Na2O2中，含有的阴离子数目为0.2NA
10．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe2+ 、Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2 Fe2+由此可确定Ce3+ 、Fe2+ 、Sn2+三种离子的还原性强弱的顺序
A． Sn2+ 、Fe2+ 、Ce3+ B．Ce3+ 、Fe2+ 、Sn2+
C．Sn2+ 、Ce3+ 、Fe2+ D． Fe2+ 、Sn2+、 Ce3+
11．一次性餐具目前最具有发展前景的是
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具
12．将5 mol·L－1硫酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
13．“白色污染”泛指塑料污染，常见的塑料有：①聚乙烯 ②聚丙烯 ③聚氯乙烯 ④聚苯乙烯，
下列关于它们的叙述中正确的是
A．都是烯烃
B．它们的分子结构都是空间网状结构
C．它们的单体都能发生加聚反应
D．分子内部都有双键
14．据报道，我国研制出18O2，在这方面居世界前列，下列有关18O2叙述正确的是
A．与16O互为同位素
B．与氧气具有相同的化学性质
C．与氧气互为同素异形体
D．与同质量的氧气具有相同的体积
15．请分析下列物质的组成特征，你认为括号中最适宜填入的物质是：
CuCl2、（ ）、NaClO、HClO2、KClO3、Cl2O7
A．CCl4 B．HClO C．Cl2 D．Cl2O3
16．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的最合理结论是
A． 发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B． 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C． 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
本卷共6道题
二、填空题
17．（8分）某抗酸药每片含有碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg 。
（1）抗酸药片中可能还含有什么物质？
。
（2）写出该抗酸药发挥功效时生反应的离子方程式：
； 。
（3）服用该抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？
。
18．（6分）汽车尾气是城市空气的污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装有一个“催化转换器”（用铂、钯等贵金属作催化剂）。它的特点就是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的 无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化。
（1）写出CO与NO的反应化学方程式。
。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是
。
（3）控制城市空气污染的方法可以有 （填序号）。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．带上呼吸面具
19．（14分）按要求填空
（1）CH2=CH2 聚合得 。（填化学式）
（2）葡萄糖的结构简式是 。
（3）光导纤维的主要化学成分是 。（填化学式）
（4）聚丙烯的单体是 。（填化学式）
(5) 制造普通玻璃的主要原料是 、 、 。（填物质名称）
20．（8分）某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、OH－、NO、Cl－、HCO、H＋、K＋等离子中的两种或多种，现进行如下实验：
①取溶液少量加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出；
②另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。
（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；可能含有的离子是 。
（2）为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行的实验操作是： ；对应的实验现象和结论是 。
21．（4分）有四种A、B、C、D金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，则有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序为 。
三、计算题
22．（12分）在500ｍL0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。(忽略反应前后溶液体积的变化)。 试求：
（1）、产生的气体在标准状况下所占的体积？
（2）、反应后溶液中的NO3－的物质的量浓度是多少?
（3）、若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
化学试题参考答案及评分标准
说明：要求写化学方程式或离子方程式的位置，化学式或离子符号有误不给分；仅只是未配平、未写反应条件或未标出“↑”、“↓”等符号的得该方程式的一半分。
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | D | A | C | A | C | D | A | B | A | B | B | C | B | C | B |
17~19题 每空2分
17．（1）可能含有调味剂如糖、黏合剂如淀粉。
（2）CaCO3+2H+ = Ca2+ +H2O+CO2↑；Mg（OH）2 + 2 H+ = Mg2+ + 2 H2O
（3）可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良反应。
18．（1）2CO+2NO N2+ 2CO
（2）SO2转化为SO3，SO3与水形成H2SO4的酸雾
（3）A、B
19．（1）—[CH2—CH2]—
（2）CH2OH（CHOH）4CHO
（3）SiO2
（4）CH2=CHCH3
（5）纯碱、石灰石、石英
20．（1）H＋、NO（2分）；Cu2＋、Cl－、OH－、HCO（2分）；K＋（1分）
（2）用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色（2分）；若火焰呈紫色，则原溶液中含有K＋，反之则不含K＋（1分）。
21．（4分）D、A、B、C
22．（1）0．448 L；（3分）（2）0.16mo l / L；（4分）（3）400 ｍL（5分）