高二化学期中考试试题3
一、选择题
1．环境监测中心每天公布北京市城市空气质量时，无须公布的项目的 （ ）
A．二氧化碳 B．总悬浮颗粒物 C．二氧化硫 D．氮氧化物
2．N2是空气的主要成分，因此有科学家根据蒸汽机原理，设计制造出了液氮蒸气机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的．其原理主要依据是 （ ）
A．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温 B．N2与H2反应放热
C．N2在空气中燃烧放热 D．N2在空气中约占78%（体积分数）
3．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，在反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 （ ）
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
4． 合成氨工业上采用循环操作主要是因为 （ ）
A．加快反应速率 B．能提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率
5．下列液体pH＞7的是 （ ）
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液
6．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 （ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．为零
7．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的
是 （ ）
A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液
8．在硫化钠溶液中c(Na＋)和c(S2－)的比值是 （ ）
A．1 B．2
C．大于2 D．1～2之间
9．在25℃时，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ）
A．1×10－14 B．1×10－13.
C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
10．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）
A．H2SO3 B．H2SO4.
C．CH3COOH D．HNO3.
11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ ）
A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
12．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ）
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).
C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)
13．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ）.
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.
14．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下
放出二氧化碳气体的体积是 （ ）
A．一样多 B．醋酸比硫酸多.
C．硫酸比醋酸多 D．无法比较
15．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ）
A．Ag＋ B．Cl－ C．F－ D．Cu2＋
16．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）
A．NH4+ ＋2H2O 
NH3·H2O ＋ H3O+
B．HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
C．HS－＋H＋ H2S
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
二 填空题
17．(12分)(1) 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.
NH3＋H2O 
NH3·H2O NH4+＋OH-
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度 __________，NH4+的浓度_____。
②向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有
___________、___________、___________。
③向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象 ___ _______。
(2) 下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________
属于非电解质的是________________(均填序号)
①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨
18．（4分）在95℃时，纯水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的
理由是 。
19．（5分）将0.2 mol的CH3COONa固体配置成1L的溶液：
（1）CH3COONa溶液中含有哪些微粒 。
（2）各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为 。
20．（11分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液恰好中和，需VbLNaOH 溶液，问：
（1）若a=5，b=9，则Va／Vb＝ .
（2）若a=3，b=10，则Va／Vb＝
（3）若a=2，b=13，则Va／Vb＝
（4）若a+b＞14，则Va／Vb＝ （用a,b表示）；且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)（题中a≤b，b≥8）。.
21．（4分）配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____________________________
___________________________________。
22．（9分）（1）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是____________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字明）___________________________________________________________________。
（2）在同温同压下，测得三种弱酸不同浓度时的电离度，列表如下：
| 酸 | HA | HB | HC | |||
| 物质的量浓度（mol/L） | 0.1 | 0.15 | 1 | 1.5 | 1 | 2 |
| 电离度 | 0.2% | 0.1% | 0.2% | 0.1% | 10% | 6% |
根据以上数据判断，三种酸由强到弱的顺序是_________________．
（3）重水的离子积c（D＋）× c（OD－）为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc（D＋）。在100 mL 0.25 mol/L的DCl的重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L的NaOD的重水溶液（不考虑混合后体积变化），混合溶液的pD为_____________
三、计算题
23．（7分）标准状况下，向224mlNO2气体中冲入一定体积O2组成混合气体后，将此混合气体装入试管中，再倒置于盛有100ml水的水槽里，一段时间后，试管内无气体剩余，假设反应前后溶液体积不变，问：
（1）写出发生的化学方程式；
（2）计算生成的HNO3的物质的量；
（3）计算反应后溶液的PH值。
参考答案
一、 选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| A | A | A | D | A | B | B | C |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| A | B | C | D | B | B | B | A |
二 填空题
17 ⑴①右；减小；增大
②右；OH-；NH3•H2O；NH3
③左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡
(2) 1,3,5,10; 4,7 2,6
18 小于 温度升高促进水的电离，H+的浓度增大
19 略 20 略 21 略
22．（1）产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱溶液中，
水解显碱性
＋H2O
HCO
＋OH－，加入BaCl2溶液后，＋Ba2＋＝BaCO3↓由于c()减小，的水解平衡左移，c(OH)－减小，溶液褪色。
（2）HC＞HB＞HA （3）1
23(1)略 (2)0.01mol (3) 2