高二化学第二学期第二次阶段性考试
（强化班）试 卷
【时间：120分钟 分值：150分】
命题、校对、审核：周志芹
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Ba:137 Ag:108 Cu:64 Pd:106.4 Cl：35.5
Br:80
第I卷 (选择题 共72分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
1、城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是
 |
A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C.d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致
D.该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
2、对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的 化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L
3、下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是
A．二氧化硅，氢氧化钠，萘 B．C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3
C．干冰，氧化镁， 磷酸 D．钠、钾、铯
4、接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是：
①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电
A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部
5、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
6、在反应 aBrF3 + bH2O == cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0．3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是
A．0．3mol B．0．2mol C． 0．15mol D．0．4mol
7、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO2 B．Cl – C．Fe3+ D．NO3 -
8、下列叙述或表示方法中，正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH-=H2O；△H=-57.3kJ·mol-1。若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ。
D．1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1的NaOH溶液反应，放出57.3kJ的热，于是有：
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④
10、下列现象或应用能用胶体知识解释的是
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．煅烧硫铁矿时通常先将矿石粉碎成一定大小的颗粒
D．牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
11、下列说法不正确的是：
A．C6H5OH、SO2、CH2=CH2都能使溴水褪色，但原因各不相同
B．活性炭、Cl2 和 SO2都能使品红溶液褪色，且原因相同
C．Al、NaHCO3、CH3COONH4既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应
D．C6H5OH、FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
12、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用滴硝酸看是否变黄色的方法区别纯棉织物和纯毛织物
13、下列离子方程式不正确的是
A．氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
14、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是
A．该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4
B．该物质可以与氢气发生加成反应
C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关
D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOH
15、将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入50g硬脂酸，搅拌后，再加入适量氢氧化钠固体，使之形成透明溶液。随后将混和液倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中不正确的是
A．得到的蜡状固体可燃 B．离子化合物在酒精中的溶解度较小，可形成胶体分散系。
C．硬脂酸是离子化合物 D．提高温度可以增加硬脂酸钠在酒精中溶解度
16 、有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出3.2gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是
A．NH4NO3 B．Cu(NO3)2 C．Ba(NO3)2 D．AgNO3
17、NO2—既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2—的是
A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4 C．AgNO3 HNO3 D．KI 淀粉
18、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1。则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
第II卷 (非选择题 共78分)
三、(本题包括2小题，共34分)
19、（18分）（1）下列有关实验叙述，正确的是（填序号）___ _____。
A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（2）按要求填空
A．中和热测定实验中用如图所示装置，还缺少的仪器是 。
B．中和热测定实验中至少要测 次温度数据。
C．用“50mL0.50mol/L的盐酸与50 mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液”反应和用“60 mL0.50mol/L的盐与50 mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液”反应测得的中和热数值 同。（若其它操作均正确）
（3）称取等质量(a g)胆矾两份，把一份溶于b g水（适当过量）中，测知溶解时吸收Q1 kJ热量。把另一份胆矾加热脱去结晶水，冷却后溶于b g水中，溶解时释放出Q2 kJ热量。(Q1、Q2>0)
① 胆矾溶解热为___ ____kJ/mol；无水硫酸铜溶解热为_____ ___kJ/mol。
② 从以上数据可知，CuSO4与H2O结合成CuSO4·5H2O的热效应为____ ______kJ/mol，该过程吸热还是放热取决于______ ______________。
20、（16分）碱式氯化铜 （不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验
① 取a g的晶体制成粉末。
② 晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。
③ 另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。
④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。
若以上操作均正确，试回答下列问题：
（1）将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器 （填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用仪器是 。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （选填：①②③④）
（2）步骤②灼烧后得到的固体应为： 。
（3）步骤③所用的溶剂可能是 。
（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ → → 晾干→称量
（5）若组成符合通式，则计算X的表达式为： （用字母表示）。
四、(本题包括2小题，共18分)
21、（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
⑴H与G两物质的相对分子质量差为 。
⑵反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_______________________________ _______；
⑶反应⑦中氧化剂的化学式是__________________ _；
⑷反应⑤的化学方程式为___________________ _______；
⑸反应①每生成1mol X气体，电路中有 mol电子转移。
22、（8分）氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反应：
Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+，今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：
(1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；
(2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。
由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：
第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_____________ __________。
在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是_____ _______。
在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为______ ________________。
五、(本题包括2小题，共14分)
23、（8分）科学家认为；氢是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力能源的研究获得了迅速发展。
⑴某学生提出了如下制取氢气的研究方向：
①研究使水发生分解反应制取氢气，同时释放能量
②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率
④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
请从上述研究方向中，选择你认为不正确的 项（填序号），并简述理由：
。
⑵已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，试写出氢气完全燃烧的热化学方程式 。
⑶用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体的空隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的如LaH2.6。已知标准状况下，1体积的钯粉大约难吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3），试通过计算确定钯(Pd)的氢化物的化学式 。
24、（6分）环境污染造成生态失衡，请看下例：某地一池塘，原来生长着丰富的水生植物和多种鱼虾，后来由于化工厂将大量污水排入塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据以上材料，回答下列问题：
（1）从生态平衡看，造成这种变化的原因是大量污水的排入超过了水体的本身自净能力，所以造成了环境污染。要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是 。
（2）经检测，污水中含游离溴，可用亚硫酸钠除去，请写出化学方程式： 。
（3）处理这种含有0.102mol.L-1的游离溴的污水10L，至少需要加入0.05mol.L-1的亚硫酸钠溶液 L，才能将溴全部除去。
六．(本题包括2小题，共12分)
25、（6分）土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标,通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：
准确称量一定量的风干土样（m g），加入已知过量的K2Cr2O7酸性溶液，煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8 H2SO4＝2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+3CO2↑+8H2O；
然后用Fe SO4溶液（溶液浓度为c mol·L—1）滴定剩余的K2Cr2O7，用去Fe SO4溶液V1mL；另取一份同量的K2Cr2O7酸性溶液，也用相同的FeSO4溶液滴定，用去V2mL。
⑴写出Fe SO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液反应的化学方程式。
⑵如上述实验中m=2.0g，c=0.2 mol·L—1，V1=19.5mL，V2=42.7mL另知上述方法中只有96%的碳被氧化，且有机物质中碳的平均含量为58%。试计算上述土壤有机物质的质量分数。
26、（6分）接触法制硫酸排放的尾气中，含有少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止环境污染，并设法对尾气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出。[(NH4)2SO4和NH4HSO4分解的温度均高于200℃]。测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验序号 | 样品的质量（g） | NaOH溶液的体积/mL | NH3的体积/L |
| Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
| Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
| Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
| Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
⑴由Ⅰ组数据直接推算，标准状况下3.7g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L。
⑵试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比 。
⑶欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。