高二化学必修十二月月考试卷
高 二 化 学 (选修)
命题人 周超
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。全卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
第Ⅰ卷（选择题 共65分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1、 2A(g)
2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ）
A．加压 B．减压 C．减小B(g)的浓度 D．降温
2、下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸
C．醋酸铅试纸 D．PH试纸
3、在恒温恒容的密闭容器中进行可逆的吸热反应：A
B，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 ( )
A．等于18s B．大于18s C．等于12s D．小于18s
4、 下列分子中中心原子的杂化轨道类型与其他三个都不一样的是( )
A、HCN B、CO2 C、BeCl2 D、PCl3
5、下列分子互为等电子体的是( )
A、H2O和NH3 B、N2和CO C、SiO2和O3 D、NO2和CO2
6、配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是( )
A、四面体 B、正八面体 C、平面三角形 D、三角双锥形
7、NO2容易发生二聚，这一反应可表示为：2NO2(g) 
N2O4(g);ΔH＜0。现欲准确测定NO2气体的分子量，应采用的条件为：
A. 低温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 高温低压
8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e―＝４OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+
9、 下列反应的ΔS〉0的是（ ）
A、2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g） B、 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
C、2NO（g）+2CO（g）═ N 2（g）+2CO2（g） D、SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2 H2O（l）
10、下列现象与电化腐蚀无关的是：
A、 黄铜（Cu-Zn合金）制成的铜锣不易产生铜绿；
B、 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈；
C、 铁质器材附有铜件，在接触处易生锈；
D、银质奖章久置后变暗。
二、不定项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错该小题就为0分）
11、下列说法正确的是：
A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
12、右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是
（ ）
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
13、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（ ）
A B C D
正极 Cu Cu Zn Fe
负极 Zn Zn Cu Zn
电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 Cu Cl2
14、同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是( )
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2
B．
H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
D．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
15、在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b
16、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)；△H =-393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H =+571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =-890.3 kJ/mol
D．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H =-1 400 kJ/mol
17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开冰镇啤酒，产生大量的泡沫
B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快
D．制硫酸时工业上通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
18、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g） 此反应达到平衡的标志是
（
）
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
19、用惰性电极电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硝酸银溶液一段时间后，可加入氧化银，使溶液恢复到原浓度
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
20、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)
R(g)+2L此反应符合下列图象（R%为R
在平衡混合物中的体积分数），则该反应是：
A．正反应是吸热反应，L是气体
B．正反应是放热反应，L是气体
C．正反应是吸热反应，L是固体
D．正反应是放热反应，L是固体或液体
21、体积相同的甲、乙两个容器中分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应并达到平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在这个过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率： A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法确定
22、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大
23、在两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入
SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+
O2(g) 2SO3(g)，对此反应不正确的是
（ ） A．反应速率B＞A
B．SO2的转化率B＞A
C．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A
24、 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
25、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
一、二两题答案请填入下列空格中（共65分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |||||
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
三、（本题包括3小题，共25分）
26、（10分） 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：
4A（g）+B（g）2C（g）
反应进行到4S末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，
(1)则vA= _____________ vB= _____________ vC= __________
(2)反应前A有 ___ mol，反应前B有 _____ mol
27、（5分） 实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是 、 ；
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。
28、（10分） 在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应：SO2+O2=2SO3 当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c= .
(2)若a=0.5,则b= 和c= .
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)： .
四、（本题包括3小题，共24分）
29、（4分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
根据以上资料回答下列问题：
 | |||
 | |||
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
；
30、（8分）如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）a是________极 C池是_______池
A池电极反应为__________________________________________________
C池电极反应为__________________________________________________
（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为_________。
（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为______。
31、（12分）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。（3分）
A、体系压强不再变化 B、v正(A)＝2v逆(B)
C、体系的密度不再变化 D、混合气体的平均分子量不再变化
⑵如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 （3分）
A、4molA+2molB B、6molC+1molD
C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D、2molA+1molB+3molC+1molD
E、2molA+1molB+3molC+2molD
⑶若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 （用含W的代数式表示）（2分）
⑷此反应的v—t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其（4分）
v—t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a1 a2；②b1 b2；③两图中阴影
部分面积：甲 乙。
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五、（本题包括1小题，共6分）
32、 273K时，将0.5mol的N2O4气体通入到容积为5L的密闭真空容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60秒时体系达到了平稳状态，此时压强为开始时的1.6倍。试求：
①平衡时N2O4的物质的量；（4分）
②2秒末时体系的压强为开始的多少倍？（2分）
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