高二化学(必修)同步练习题(三)
第二章 镁 铝（ 第三、四节）
班级________ 号次________ 姓名________ 成绩________
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
一、选择题
1. 下列物质在空气中容易潮解的是
(A)纯净食盐 (B)氯化镁 (C)烧碱 (D)碳酸钠晶体
2. 要从A1C13溶液中制得A1(OH)3的最好方法是
(A)加入NaOH溶液 (B)加入氨水 (C)加入Ba(OH)2溶液 (D)加AgNO3
3. 下列变化中, 属于氧化还原反应的是
(A) 氧化铝溶解在稀硫酸中 （B）氢氧化铝跟氢氧化钾溶液反应
(C) 铝跟氢氧化钠溶液共热 (D) 常温下铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化
4. 将由两种金属组成的合金溶于盐酸后, 再滴入足量的NaOH溶液, 开始时白色沉淀逐渐增多, 后来沉淀逐渐减少但没有完全消失, 这种合金是
(A)Cu、Al (B)Cu、Mg (C)Mg、Al (D)Ag、Al
5. 下列说法正确的是
(A) 含有Ca2+ 和Mg2+ 的水是硬水 (B)软水中一定不含有Ca2+ 和Mg2+
(C)经明矾净化后的水是软水 (D)经磺化煤处理过的水可作为锅炉用水
6. 用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、Cl-含0.2 mol, 则SO42-应含
(A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol
7. Al3+离子能在下列物质的溶液中比较稳定地存在的是
① KOH ②NH3 ③NaCl ④CuSO4 ⑤Cl2
(A)①② (B)①②③ (C)③④⑤ (D)②③
8. 下列各组物质的浓溶液混合后, 既有沉淀产生, 又有气体发生的是
(A)Mg(HCO3)2和Ca(OH)2 (B)Ca(HCO3)2和NaOH
(C)(NH4)2S和KOH (D)(NH4)2CO3和Ba(OH)2
9. 常温下, 某金属M能溶于X溶液但不溶于Y溶液, 也不溶于等物质的量的X与Y的混合溶液, 则金属M及X、Y依次是
(A)Al、H2SO4、NaOH (B)Mg、HCl、NaOH
(C)Cu、HNO3、HCl (D)Na、H2O、MgCl2
10. 使相同体积的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液中的Cl—离子完全转化为氯化银沉淀, 若用去硝酸银的量相同, 则氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液的物质的量浓度之比为
(A)6:3:2 (B)1:1:1 (C)2:3:6 (D)1:2:3
11. 某混合溶液中, MgCl2物质的量浓度为2 mol．L-1 ，AlCl3物质的量浓度为3mol.L-1, 若将此溶液200mL中的镁离子全部转化为沉淀与Al3+分离, 至少加入1.6mol．L-1的NaOH溶液的体积为
(A)1.5L (B)1.8L (C)2.0L (D)3.2L
12. 将0.5mol镁投入足量盐酸中得到溶液a,另将0.5mol钠投入足量水(与盐酸质量相等)
得溶液 b,反应结束后, a、b的质量关系是
(A)a>b (B)b>a (C)a=b (D)无法确定
13. 在偏铝酸钠溶液中,加入下列试剂不能得到Al(OH)3沉淀的是
(A)过量NaOH溶液 (B)过量氨水 (C)少量盐酸 (D)足量CO2
14. 下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是:
①NaHCO3、②(NH4)2S、 ③Al2O3、④Al(OH)3、⑤Al
(A)全部 (B)①②③④ (C)③④⑤ (D)③④
15.下列离子方程式, 正确的是
(A) 氯化铝溶液与氨水
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3 ↓+3NH4+
(B) 氢氧化钡和硫酸 Ba2++SO42-==BaSO4 ↓
(C) 碳酸氢镁溶液和石灰水 2HCO3-+Mg2++ Ca2++ 2OH-==MgCO3↓+CaCO3↓+ H2O
(D) 偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2-+4H+==Al3++2H2O
16.有MgSO4、Al2(SO4)3、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液, 只用一种试剂即可鉴别, 则应用的
试剂是
(A)BaCl2 溶液 (B)氨水 (C)Ba(OH)2 (D)NaOH溶液
17.属于“复盐”的是
(A)Mg(OH)Cl (B)KH2PO4 (C)K2SO4·Al2 (SO4)·24H2O (D)(NH4)SO4·FeSO4·6H2O
18.100mL4mol·L-1的H2SO4溶液中溶解2.7g铝, 反应完成后, 要得到沉淀量为最大, 需加
入1mol·L-1的NaOH溶液的体积
(A)300mL (B)500mL (C)800mL (D)900mL
19.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是
(A)Cl-、SO42-、Na+、K+ (B)K+、ClO-、Na+、NO3-
(C)HCO3-、Na+、NO3-、K+ (D)NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
20.有一块Al—Fe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过
滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量
分数为
(A)70% (B)47.6% (C)52.4% (D)30%
二．填空题
21.下列四种物质:CaO、MgO、Al2O3、Na2O2
①能与水反应的物质是______、________、_________;
② 既能与盐酸反应, 又能与烧碱反应的物质是_______;
③ 硬度很大, 可做钟表轴承的物质是________;
④ 有强吸湿性, 可做干燥剂的物质是________;
⑤ 可做氧气发生剂的物质是__________.
22.在水溶液中铝元素可以_______和________两种离子存在。
23.工业上用海水(含MgCl2)制取金属镁的过程中, 用到消石灰和盐酸, 其作用是提取海水
的MgCl2.(然后浓缩、结晶、熔融电解制得镁).用化学方式表示消石灰, 盐酸在其间发
生的化学反应
①________________________; ②_________________________________.
24.试管中盛有少量偏铝酸钠溶液, 若向其中通入过量二氧化碳, 现象是
__________________, 反应的化学方程式是____________________________________.
另一试管里盛有少量偏铝酸钾溶液, 若向其中逐滴加入过量稀盐酸,将会看到
___________________________, 有关反应的离子方程式为 ________________________.
25.有一无色晶体, 可能由K+、Na+、Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-七种离子中的两种或
几种组成, 用此晶体做实验, 现象记录如下:
①晶体可溶于水, 没有气体, 没有沉淀；
②焰色反应未见黄色火焰, 隔钴玻璃观察, 有淡紫色火焰；
③取适量①中溶液 分几次加入NaOH溶液并振荡, 看到产生白色沉淀, 在过量NaOH溶
液作用下沉淀溶解成无色溶液；
④取适量①中溶液, 加入少量稀盐酸, 未见气体产生, 再加入氯化钡溶液, 产生白色沉淀.
根据上述实验判断, 此晶体中, 一定含有_______________离子; 一定不含有_________
_________________离子;无法确定是否含有______离子.
三、简答题
26.煮沸含Ca(HCO3)2和Mg(HCO3) 2的硬水时, 为什么得到的最终沉淀物是CaCO3 和Mg(OH) 2 ?
扼要回答并写出有关反应的化学方程式.
27.离子交换法是软化硬水的重要方法.磺化煤(NaR)做离子交换剂软化硬水的过程可表示
为: 2NaR + Ca2+== CaR2+ 2Na+ 、 2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+
这一过程是否属于置换反应?为什么?
四、计算题
28.将Na和Al共0.5 mol, 投入一定量的水中, 充分反应后无固体残留物, 放出H2 7.84L(标
准状况)并得到50mL溶液.试求:
(1) 加入的Na和Al各多少摩?
(2) 所得溶液中含有哪些离子?其物质的量浓度由大到小的顺序是什么?
(3) 向所得溶液中加2 mol·L-1的稀盐酸多少毫升时沉淀量最大?再继续加入多少毫升稀盐酸后沉淀完全水消失?