高二化学第一学期第二次月考
试题
时间：60分钟 分值：120分 命题人：吴尚武
第I卷（共48分）
可能用到的原子量：Fe:56 H:1 N:14 O:16 S:32
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）
1、现有①HCl、②H2SO4、③CH3COOH 三种水溶液，它们的pH之比为1:1:1，体积比为1:1:1，向这三种溶液中分别加入足量镁粉，反应后产生氢气的物质的量关系是：
A、③>②=① B、①=②=③ C、②>①>③ D、③>②>①
2、相同物质的量浓度时，下列钠盐溶液的pH是NaA<NaB<NaC<NaD。则相同物质的量浓度的酸pH大小顺序是：
A、HA<HB<HC<HD B、HB<HC<HD<HA
C、HC<HD<HA<HB D、HA>HB>HC>HD
3、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食严硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，而服用维生素C，则可解除中毒，下列叙述正确的是：
A、维生素C是氧化剂 B、维生素C将Fe3+还原为Fe2+
C、亚硝酸盐被氧化 D、亚硝酸盐是还原剂
4、盐类水解程度大小可用“水解度”来表示，关于NaA(A-表示一元弱酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数，若测得2L，0.1mol·L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A-离子的水解度为：
A、0.1% B、0.2% C、1% D、0.01%
5、反应2X(g)+Y(g)====2Z(g)+Q，在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下，产生Z的物质的量（n(z)）与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是：
A、T1<T2, P1>P2
B、T1>T2, P1>P2
C、T1>T2, P1<P2
D、T1<T2, P1<P2
6、常温下某溶液中，由水电离出氢离子的物质的量为1×10-13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是：
A、Na+、K+、S2-、CO32- B、Fe3+、SCN、Cl-、SO42-
C、NH4+、Cl-、K+、SO32- D、K+、Na+、SO42-、NO3-
7、某种由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经分析其中铁与氧的质量比为21:8，则此混合物中，FeO、Fe2O3、Fe3O4的质的量之比可能是：
A、1:2:1 B、2:1:2 C、4:4:7 D、2:1:1
8、硫化亚铁和浓H2SO4反应，浓H2SO4的还原产物是SO2，硫化亚铁的氧化产物是硫酸铁和单质硫，试判断下列化学方程式正确的是：
A、4FeS+18H2SO4(浓)=2Fe2(SO4)3+15SO2↑+2S↓+18H2O
B、6FeS+16H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S↓+16H2O
C、8FeS+18H2SO4(浓)=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S↓+18H2O
D、2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O
9、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
10、将0.1mol/L KAlO2溶液与0.2mol/L盐酸等体积混合，反应后混合溶液中有关离子的物质的量浓度由大到小的顺序正确的是：
A、c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
B、c(Cl-)>c(Al3+)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
C、c(K+)>c(Cl-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
D、c(Cl-)>c(Al3+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
11、下列反应的离子方程式不正确的是：
A、物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-
B、硫化钾晶体溶于水S2-+2H2O====2OH-+H2S
C、向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO32- + 2H+ ====CO2↑+H2O
D、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+ +4OH-====AlO2-+2H2O
12、硝酸亚铁溶液存在的主要平衡关系：Fe2+ + H2O====Fe(OH)+ + H+，若加入盐酸则溶液的主要变化是：
A、变浅 B、绿色加深 C、无明显变化 D、变黄
第一学期第二次月考
高二化学试题
时间：60分钟 分值：100分 命题人：吴尚武
第II卷（共52分）
二、填空题（20分）
13、（12分）根据下列框图推导填空：
（1）C是 ； G是 ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
F的水溶液与Na2CO3溶液反应：
沉淀H与NaOH溶液的反应：
（3）单质C与浓硫酸共存的现象称为
三、实验题（26分）
14、（12分）实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）（II）所示。试回答：
（1）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
。
（2）D中反应的化学方程式为： 。
（3）如果选用此装置II完成实验，则必须采取的改进措施是：
。
15、（14分）测定海水中溶解氧的步骤如下：
（1）水样的固定。取a mL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡均匀，使之充分反应。
（2）酸化。开塞后迅速加适量1:1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2+ + O2+4OH- ====2MnO(OH)2（该反应极快）
MnO(OH)2+2I-+4H+ ====Mn2+ + I2+3H2O
I2+2S2O32- ===2I- + S4O62-
请回答下列问题：
（1） 在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果
（填“偏高”或“偏低”或“无影响” ），原因是
。
（2） 滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡排除，会使测定
结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”），原因是
。
（3） 滴定前，用蒸馏水冼净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结
果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。原因是
。
四、计算题（6分）
16、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm-3计）