高二化学第一学期期末考试3

高二化学第一学期期末考试3

可能用到的原子量：H：1；O：16；S：32；Cu：64；Fe：56；Al：27；Na：23；Cl：35.5；Mg：24

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分）

1．镁粉是焰火的制造中不可缺少的原料。工业上制取镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列气体：①空气、②CO₂、③Ar、④H₂、⑤N₂，可作为冷却气体的是

　　A、①② B、②③　　 C、③④　　 D、③⑤

2．下列物质的水溶液，其pH大于7的是

　A．NH₄Cl　　　　　  B．NaNO₃　　　　 Ｃ．Na₂CO₃　　　　　Ｄ．NaCl

3．下列物质中不能以化合反应制取的是：

  A．CuCl₂　　　　　　 B．FeCl₂　　　　　 C．CaCl₂　　　　　  D．NaCl 

4．能说明镁的金属性比铝强的理由有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子

　 B．Mg(OH)₂呈碱性，而Al(OH)₃呈两性

　 C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点

　 D．镁的硬度不如铝

5．只用一种试剂，能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（必要时可以加热）

A．NaOH溶液　　　B． AgNO₃溶液　 Ｃ．BaCl₂　　Ｄ．Ba（OH）₂溶液

6．下列关于硝酸的叙述正确的是

A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸　

B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成NO₂

C．硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

D．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

7．下列说法中正确的是　　　　　　　

　 A．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H⁺)和c(OH^-)乘积都等于1×10^-14

　 B．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中，其c(OH^-)相等

　 C．pH为3 的盐酸中，其c(H⁺)是pH为1 的盐酸中c(H⁺)的3 倍

　 D．在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)：c（PO₄^3-)=3：1

8．在一定条件下，发生CO+NO₂CO₂+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的

　 颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　

　 A．正反应为吸热反应　　　　　　  　 B．正反应为放热反应

　 C．降温后CO的浓度增大　　　　  　　D．降温后各物质的浓度不变

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

 A、氨水加入氯化铝溶液中：Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃ ↓

B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓

C、氢氧化钠溶液与小苏打溶液混合：HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O

D、铁粉加入足量稀硝酸中：Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑

10．在强酸或强碱溶液中均能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　

　 A．Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺ B．S^2-、CO₃^2-、K⁺、NH₄⁺

　 C．Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、HCO₃^-　　　 　　　D．Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、Na⁺

二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共40分）

11．在NH₄Cl溶液中各离子浓度大小排序正确的是　　　　　　　　　　　　　　

　 A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　 

　 B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　 C．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　

　 D．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

12． A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C，A与B组成原电池时，A为电池的正极，A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>C　　　　 Ｂ．B>C>A Ｃ．A>C>B　　　　　  Ｄ．B>A>C

13．向含有Mg²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Al³⁺的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．NH₄⁺　　　　　　B．Mg²⁺　　　　　C．Fe²⁺　　　 　　 D． Al³⁺

14．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．1:1　　　　　B．2:3　　　C．3:2　　 D．1:6

15．下列实验操作和实验数据记录都正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．用垫有滤纸的托盘直接称取质量为10.2g NaOH固体

　 B．用碱式滴定管准确移取体积为21.50mL KMnO₄溶液

　 C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值，pH=3.5

　 D．用100mL量筒粗略量取体积为93.2mL NaCl溶液

16．人造地球卫星用到一种高能电池银—锌蓄电池，它在放电时的电极反应为　　

Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O　　　 Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-　　

据此判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．氧化银是负极，被氧化　　　　  　 B．氧化银是正极，被还原　　　

　 C．锌是负极，被氧化　　　　  　　　 D．锌是正极，被还原

17．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，

充分反应后，在相同条件下放出H₂最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．3mol/LHCl溶液　　　　  　　　　　B．4mol/LHNO₃溶液　　　

　 C．8mol/LNaOH溶液 　　　　　　　　　D．18mol/LH₂SO₄溶液

18．下列方法要得到相同质量的Cu(NO₃)₂，消耗HNO₃物质的量最多的是

 A、铜与浓硝酸　 　　　 B、铜与稀硝酸　

　　C、氧化铜与硝酸 　 　　 D、氢氧化铜与硝酸

19．在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡的标志是　　　　　　　　　

　 A．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

　 B．N₂、H₂、NH₃的体积分数不再变化

　 C．N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度相等

　 D．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2

20．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物可能的组合是

A、锌、铁、　　　　B、铁、铝　　　　　C、铝、镁　 　D、锌、镁

高二化学第一学期期末考试

第I卷答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

三．填空与简答

21．（9分）若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂的化学式

　 （1）除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃，可选用　　　　　　　 

　 （2）除去FeCl₂中混有的少量Cu²⁺，可选用　　　　　　　　

（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用 　　　　　　　　　 

22．（12分）某同学在探究锌与盐酸反应的实验中，得到一组如下数据：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	溶解于酸所花的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

（1）利用从A到E的结果：画一幅时间---

温度的曲线[纵轴表示时间，横轴表示温度]。

（2）利用你所画的曲线图，你能得出什么样的结论.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）利用（2）中曲线可以推测，20℃时，2g 锌薄片溶解于酸中大约需要　　　　  s

（4）对比结果B和F，解释F为什么会那么快？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

23．（15分） （一）从以下选项中选出合适的答案完成第（1）（2）小题

A 三者一样大　　　　 B 盐酸最大　　　　  C 稀硫酸最大　　　  D　醋酸最大

（1）在同体积同PH值的盐酸，稀硫酸，醋酸溶液中分别加入足量的锌反应开始时放出H₂的速率 （　　　 ），在相同条件下放出H₂的体积（　　　）

（2）在同体积同物质的量浓度的以上三种酸中分别加入中足量的锌，反应开始时放出H₂的速率 （　　　 ），在相同条件下放出H₂的体积（　　　）

（二）25℃时，若10体积某PH=a的强酸溶液与1体积PH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　 

24．（14分） 铝和铁在地壳中的含量仅次于氧和硅，居于第三位和第四位，现代生活离不开它们。根据铝、铁单质及其化合物的性质和用途，回答下列问题。

(1）利用铝热反应原理焊接钢轨，用化学方程式表示　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(2）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)明矾可用于净水。在明矾的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　　　　  色，这是因为（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　；

简述其净水的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(4)向灼热的铁丝喷洒水，用化学方程式表示:　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

四、计算题

25．(8分)在100ml  0.1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀。求所加的NaOH溶液体积是多少毫升？

26．(12分)往一定量的浓硝酸溶液加入16.8g铁粉,随着反应的不断进行，所得气体的颜色不断变浅，当反应完全后，共收集到11.2L（标准状况）气体，往反应后的滤液中加入少量KSCN，溶液不变色，试求(1)反应中消耗的硝酸的物质的量,(2)所得气体的成分与含量。

第一学期期末考试高二化学参考答案

第I卷答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	C	B	B	D	D	A	B	C	A
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	C	D	AC	A	D	BC	A	A	AB	BC

21．（9分）每空3 分,若不是化学式扣1 分

　 （1）HCl　　　　　  　 （2）　Fe　　　　　　  （3）  NaOH　　　　　　　  

22. 每小题3 分,

（1）利用从A到E的结果：画一幅以时间对

温度的曲线[纵轴表示时间，横轴表示温度]。

（2）其它条件不变,温度升高反应速度加快

 (3)　 125 s能从图像上近似结果都对

(4)F中锌为粉末状,接触面积增大,加快反应速率　

23．（15分） 每空3分

 （1）　A　　 ,　D 　 （2）　C　　,　C 

（二）a+b=15

24．（14分）

（1） 2Al+Fe₂O₃=Al₂0₃+2Fe　 (条件)　　　　　　　　　　　　  。

(2)Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

　　Al(OH)₃+OH^_ =Al0₂^_+2H₂O　　　

（3）　　　　　 红色　　　

　　　　  Al³⁺+3H₂O  = Al(OH)₃+3H⁺  (可逆符号)

形成胶体表面积大,具有吸附作用

(4)3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂

25． 90毫升，130毫升　　　　26． 1.1mol,　  0.05molNO　0.45mol NO₂