高二化学第一学期期末四校联考
命题人：云梦一中：周驹平 审题人：云梦一中：冷帆
注意事项：
１、本试卷分第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，请将答案填入答题栏内；第II
卷为非选择题，请将答案直接写在各题对应要求的位置上，本试题满分120分，考试时间90分钟．
２、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Al 27 Fe 56 Mg 24
Zn 65 Cu 64 Na 23 Cl 35.5
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1、铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在
A 夏朝 B 商代 C 春秋 D 西汉
2、
和 
的阳离子的核外电子数，前者与后者的关系
A 大于 B 小于 C 等于 D 不能肯定
3、下列化合物不能直接由单质化合生成的是
① FeCl2 ② FeCl3 ③ FeS ④CuS ⑤ Al2S3
A ① B ③ ④ C ① ④ D ② ③ ⑤
4、定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需要
A氧炔焰 B 铝热剂 C 液氧 D 电弧
5、甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，将等物质的量的反应物在光照条件下充分反应，得到的产物中哪种物质的物质的量最多的是
A CH3Cl B CH2Cl2 C CHCl3 D HCl
6、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，如要使之放出等体积的气体（同温同压），则两份铝粉的质量之比为
A 1：2 B 3：2 C 1：3 D 1：1
7、在锌片、铜片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是
A 铜片是负极，铜片上有气体产生 B 电流方向是锌片流向铜片
C溶液中硫酸的物质的量减少 D 电解质溶液PH保持不变
8、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A NH4+ 、Al3+、NO3－、 SO42－ B Na+、K+ 、Cl－、AlO2－
C Mg2+、K+、SO42－、MnO4－ D Ca2+ 、Na+、HCO3－、OH－
（化学试卷·第1页·共6页）
9、在25℃时 0.01mol·L－1H2SO4 溶液中由水电离出的C(OH－) 约是
A 5×10－13 mol·L－1 B 1×10－12 mol·L－1
C 1×10－7 mol·L－1 D 1×10－2 mol·L－1
10、在含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+的稀溶液中加入足量的BaO固体，充分反应后，再加入过量的稀硝酸，完全反应后，原溶液的四种离子中数目有变化且增加的是
A NH4+ B Fe3+ C Al3+ D Fe2+
11、如图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀最慢的是
A ① B ② C ③ D ④
12 下列各组物质，若不用其它试剂，则无法鉴别的是
A MgCl2溶液和Na2CO3溶液 B AlCl3溶液和NaOH溶液
C NaAlO2溶液和盐酸 D 稀H2SO4和Na2CO3溶液
二、选择题（本题共６小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
13、在含有Fe3+和Cu2+ 的溶液里、加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+ 的物质的量之比为
A 2：3 B 1：7 C 3：5 D 2：7
14、通入过量的Cl2于FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是
A 2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl－
B 2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl－
C 2Fe2++2Br－+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl－ D 2Br－+Cl2Br2+2Cl－
15、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的卤代产物的烷烃是
A (CH3)2CHCH2CH2CH3 B (CH3CH2)2CHCH3
C (CH3)2CHCH(CH3)2 D (CH3)3CCH2CH3
16、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）＋２B（气）
２C（气） 当反应达到平衡时，若混合物气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
A 40% B 50% C 60% D 70%
17、已知常温下一种PH=3的酸和PH=11碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是
A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D 生成了一种强酸弱碱盐
18、将Mg、Al、Fe的单质分别投入质量相等的（且过量）稀H2SO4中，反应结束后，各溶液质量相等．则投入的Mg、Al、Fe的质量大小关系是
A 铝>镁>铁 B 镁>铝>铁 C铁>镁>铝 D 三者相等
（化学试卷·第2页·共6页）
第I卷选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 |
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| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 | ||||
| 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | ||||
| 得分 |
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第II卷 （非选择题 共６０分）
三、（本题包含2个小题 共18分）
19、(8分)对下列仪器回答问题 ①容量瓶 ② 园底烧瓶 ③滴定管
④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗 ⑧托盘天平．（用序号填空）
(1) 加热时必须垫石棉网的有＿＿＿＿＿＿＿＿
(2) 使用时必须检查是否漏水的有＿＿＿＿＿＿＿＿
(3) 其中标示出仪器使用温度的有＿＿＿＿＿＿＿＿ ．
(4) 一定标有＂0＂刻度的有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
20、（共10分）
（１）（3分）某烷烃的结构简式如下，
CH3 CH3 C2H5
CH3－CH－CH－CH－CH2－C－CH3
C2H5 CH3 其名称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（２）（４分）有① Cu ② CuSO4 ③ CuSO4·5H2O ④ NH3 ⑤ CH3COOH
⑥ BaSO4 ⑦Na2CO3 ⑧ HF ⑨ CHCl3 ⑩ NaOH等下列物质，
属于弱电解质的是＿＿＿＿＿．属于非电解质的是＿＿＿＿＿．（用序号填空）
（３）、（3分）在常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液
①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④ NaOH ⑤ Na2SO4
⑥ NH4Cl ⑦ Na2CO3 ⑧NH3·H2O
按PH值由大到小的顺序排列＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用序号填空）
（化学试卷·第3页·共6页）
四、（本题包含2个小题共1３分）
21、（４分）某无色透明混合气体可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HCl等气体，将50mL该混合气体通过浓H2SO4，体积变为40mL，再通过NaOH溶液，体积变为20mL，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ；
其体积比为＿＿＿＿＿＿＿ 。
22、（９分）为了除去铝土矿中少量的SiO2和Fe2O3等杂质，得到纯净的Al2O3，其操作过程如下：分析下列各步操作，回答：(加入试剂均过量，且A、B为常见试剂)
⑴ 试剂A为＿＿＿＿＿＿ ，试剂B为＿＿＿＿＿＿ ．
⑵ 操作C为＿＿＿＿＿＿ 。
⑶ 写出铝土矿中加入A试剂后发生反应的离子方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ．
五、实验（共２小题１4分）
23、(5 分)某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2 ，
这一处理过程可用两个化学方程式表示为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
处理过程中需定期添加的原料是 ＿＿＿＿ 。
（化学试卷·第4页·共6页）
24、(９分)如图所示，该装置可用来制取和较长时间观察Fe(OH)2的颜色以及在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/LH2SO4 其它试剂任选．
填写下列空白：
（１） B中盛有一定量的NaOH溶液，A中的烧瓶内应预先加入的试剂是＿＿＿＿ ，
A中反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（２）为了较长时间观察Fe(OH)2的颜色，制取操作过程中有以下步骤或现象
①待反应一定时间关闭活塞a ； ② 在B瓶中出现白色絮状物；
③打开分液漏斗的活塞； ④FeSO4溶液被压入B瓶中;
⑤实验开始时先应将活塞a打开;
请用序号表示前后步骤或出现的现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（３）在B中较长时间能观察Fe(OH)2的白色絮状物，是因为B容器内没有＿＿＿＿ （填化学式）的原故
（４）实验完毕后，打开活塞b（设B中最后液面不超过活塞b的支管口），取走B中的双孔塞，让空气进入，B中会呈现＿＿＿＿＿（填颜色）
其变化的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ．
六、计算题 （本题包括２小题 共１５分）
25、(7分) 将一定量的CH4 、O2和Na2O2放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应．反应结束后，容器内压强趋于零，其残余固体溶于水无气体放出．
（１）有关Na2O2反应的化学方程式：
（２）CH4 、O2和Na2O2的物质的量之比是：
（３）若原容器内为0.1mol CH4 待反应后，向残余固体加入足量稀硫酸，可放出
______气体_________mol．
（化学试卷·第5页·共6页）
26、(8分) 100mL 1.0 mol/LAlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液后，得到3.9 g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度．
（化学试卷·第6页·共6页）
第一学期期末四校联考
高二化学参考答案
第一、二大题答案 （1～12 小题每题3分, 13～18 小题每题4分 ）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | C | C | C | B | D | D | C | A | A |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | B | C | A | D | B | D | A | B | A |
三、19、(1) ②⑤ (2) ①③⑦ (3) ①③④ (4) ③⑧ 每空2分
（多答一个序号倒扣1分，直至本小空的得分为零）
20、（1） 2、4、6、6－四甲基－3－乙基辛烷；（此空为3分）
(2) ⑤⑧；④⑨；（每空各2分）
（3）④⑧⑦⑤⑥③①② (序号全对为3分,错一个给2分，错二个本题为0分)
四、21 NH3、CO2、NO 1：2：2 。（每空各2分）
22、 (1) A为盐酸（或HCl） B为氢氧化钠溶液（或NaOH） （每空各2分）
（合理的强酸、强碱均可得分）
(2) 加热 （此空1分）
(3) Fe2O3
+6H+ 2Fe3+ +3H2O
Al2O3+6H+ 2Al3+ +3H2O （每空各2分）
五、
23、2FeCl2+Cl22FeCl3
(2分) 2FeCl3+Fe3FeCl2
(2分)
Fe (或铁) (１分)
24、(1) 铁屑；(１分) Fe + 2H+Fe 2++ H2↑；(２分)
(2) ⑤③①④② (2分)
(3) O2 (或空气) (１分)
(4) 红褐色； (１分) 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O === 4Fe(OH)3 (2分)
六、
25
(1) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ；(1分)
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (1分)
(2) 2：1：6 (2分)
(3) CO2 （或二氧化碳）；(1分) 0.1 (2分)
（高二四校联考化学参考答案·第1页·共2页）
26、解：设NaOH溶液的物质的量浓度为C(NaOH)
n(AlCl3)=100mL×10-3L/mL×1.0mol/L=0.1mol
n[Al(OH)3]= 
= 0.05mol
∵ 0.1mol > 0.05mol
∴ 全部铝元素没有沉淀完毕，故加入碱量有两种情况：…………………（2分）
（１） 溶液中部分铝元素以Al3+ 存在 时；
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl
3 1
0.1L·C(NaOH) 0.05mol
列式：3×0.05mol = 1×0.1L·C(NaOH)
C(NaOH)=1.5mol/L …………………（3分）
(2) 溶液中部分铝元素以AlO2－ 存在 时
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓ + 3NaCl
1 3 1
0.1mol 0.3mol 0.1mol
Al(OH)3 + NaOH
NaAlO2
+ H2O
1 1
(0.1－0.05)mol 0.05mol
共消耗 n(NaOH) =0.3mol+0.05mol=0.35mol
C(NaOH)= 
= 3.5mol/L ……………………（3分）
（高二四校联考化学参考答案·第1页·共2页）