高二化学第一学期期中考试试卷
（试卷满分100分，考试时间90分钟）
有关原子量：N—14 H—1 Cu—64 O—16 CI—35.5
一、选择题（只有一个答案正确）
1．下列物质中，氮元素显示的化合价相同的一组是（ ）
A. N2 NH3 B. NO2 N2O4
C . NO NH4NO3 D. N2O5 HNO2
2．下列说法中，不正确的是（ ）
A. 氮分子的结构为 N三N
B. 氮气在大气中的质量百分比为78%
C. 在足够的能量条件下，氮气可以和某些金属和非金属反应
D. 氮气可以代替稀有气体作焊接金属时的保护气。
3．下列变化中，需加入还原剂才能发生转化的是（ ）
A. N2→
B. N2→
C.
NO→ D. NH3→NO
4．下列氧化物中，属于硝酸酸酐的是（ ）
A.
NO B. C. N2O4 D. N2O5
5．下列几种盐中，受热分解只生成一种气体的是（ ）
A.
B. NH4CI C. NaHCO3 D. Cu(NO3)2
6．在下列反应中，硝酸既显酸性又显氧化性的是（ ）
A. 铜与浓硝酸 B. 氧化铜与稀硝酸
C.
碳与浓硝酸 D. 3P+5
+2H2O→3
+5NO
7．一瓶浓硝酸呈黄色,这是因为( )
A.纯硝酸是黄色的
B.浓硝酸分解出的溶于硝酸
C.浓硝酸中含杂质FeCI3 D.试剂瓶是棕色的
8 .常温下，能放置在铁制容器中的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 浓硝酸
9．把浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，这三张试纸最后依次呈现的颜色是（ ）
A. 红、黑、白 B. 白、黑、红 C. 红、红、红 D.白、红、红
10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. S2-,NO3-,H+,Na+ B. NH4+,Na+,CI-,OH-
C. NO3-,NH4+,Na+,SO42- D. Cu2+,NO3-,OH-,K+
11.下列气体中，只能用排水法收集的是（ ）
A.
O2 B. C. NO D. H2
12.下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥，而且在常温下能大量共存的是（ ）
A.
N2和CO2 B.
和HCI
C.
和H2 D. H2和F2
13．在下列可逆反应达到平衡后减小压强，平衡向正反应方向移动的是（ ）
A. N2(g)+O2(g)2NO(g)
B. 2(g)N2O4(g)
C. N2(g)+3H2(g)2(g)
D. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
14．下列气体中无毒的是（ ）
A.CO B. CI2 C. D. N2
15．下列物质中受热易分解,且其水溶液呈酸性的是( )
A.KNO3 B. NH4CI C. (NH4)2CO3 D. Na2CO3
16．能把Na2SO4, 
,(NH4)2SO4,和
四瓶无色溶液加以区分（必要时可以加热）的一种试剂是（
）
A. BaCI2溶液 B. NaOH溶液
C. AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液
17．在8+3CI2→6NH4CI+N2反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（
）
A. 3:8 B. 8:3 C. 3:2 D. 3:1
18．下列气体能跟水发生氧化还原反应的是（ ）
A.NO B. C.
D.N2O5
19．下列气体呈无色的是( )
A.溴蒸汽 B.氯气 C.氟气 D.氮气
20.
二、填空题
1．氮族元素位于元素周期表的________族，最外层都有_______个电子,按原子序数从小到大的顺序分别为__________,__________,_________,锑,铋;原子半径依次_______________,夺取电子的能力逐渐_______________,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐___________________.
2．某元素最高价氧化物的化学式是
,则其气态氢化物的化学式是_______,该元素原子核外有3个电子层，最高价氧化物对应水化物的化学式是_________,则该元素是__________（写元素符号）。
3．化学反应NaNO2（固）+NH4CI(饱和溶液)
NaCI+N2↑+2H2O来制取氮气，使用的气体发生装置与制取________、__________等气体相同，用____________法收集。
4．氮气是一种__________色________味的气体,其分子的电子式为_________________结构式为____________, 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液加热,其反应的化学方程式为_____________________________,
离子方程式为_________________________________。
5．对于平衡体系mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g),增大压强时（其他条件不变），C的含量减少，则m____________p+q（填<，= 或 >）
6．单质A能发生如下反应：
 |  | |  |
A 甲 乙 丙 丁 + 乙，
其中丁与铜反应还会生成乙，而且甲、乙、丙、丁中都含有相同的一种元素，甲可以作制冷剂，保护气，则A是_______,甲是________,乙是_________,丙是_________,丁是_________(写化学式)。
写出下列化学方程式：
A→甲____________________________________________________
甲→乙___________________________________________________
乙→丙___________________________________________________
丙→丁____________________________________________________
7.某无色澄清溶液中可能含有SO42-,CO32-,Cu2+,NH4+,CI-,Na+中的一种或几种，取少量该溶液于试管（1）中，滴入足量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，待沉淀沉降后，取上层清液少量与试管（2）中，加入AgNO3溶液也产生白色沉淀，在两个试管中分别加入足量的稀,试管（1）内沉淀完全消失，试管（2）沉淀不变。取原溶液作焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有_____________________离子，一定没有__________________离子，可能含有_____________离子。写出有关反应的离子方程式___________________________,____________________.
三、配平氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目
1._____KMnO4+____HCI(浓)→__KCI+_____MnCI2+_____CI2↑+_____H2O
氧化剂是______________,还原剂是_____________。
2._____FeCI3+_____H2S→_____FeCI2+_____S↓+_____HCI
氧化剂是______________,还原剂是__________________。
四、计算题
1、用氨氧化法制硝酸时,如果氨的利用率是80%,则用5吨氨可制得45%的硝酸多少吨?
2、1.92克铜跟400毫升2.5摩/升的稀充分反应后(铜都溶解)
（1） 产生气体的体积是多少？（标准状况下）
（2） 反应后溶液中NO3-的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）
高二化学期中考试
答题纸
班级_____________姓名_____________学号________总分____________
一
| 1． | 2． | 3． | 4． | 5． |
| 6． | 7． | 8． | 9． | 10． |
| 11． | 12． | 13． | 14． | 15 |
| 16． | 17． | 18． | 19． | 20． |
二、
1．___________,______________,___________,________,__________,
__________________,______________________,_______________
2．____________,_____________,_______________。
3．____________,_____________,_________________________。
4．________________,___________,______________,_____________,
________________________________,____________________________
5．_________________。
6．A _______,甲________,乙_________,丙_________,丁_________
A→甲____________________________________________________
甲→乙___________________________________________________
乙→丙___________________________________________________
丙→丁____________________________________________________
7．一定有_____________________，一定没有__________________，
可能有_____________。
有关反应的离子方程式:______________________________________,
___________________________________________________________.
三、
1._____KMnO4+____HCI(浓)→___KCI+_____MnCI2+_____CI2↑+_____H2O
氧化剂是_________还原剂是_____________。
2._____FeCI3+_____H2S→_____FeCI2+_____S↓+_____HCI
氧化剂是______________,还原剂是__________________。
四、
1．
2．
参考答案
一、40分(每小题2分)
1—5 B B B D C 6—10 A B D B C
11—15 C A D D B 16—20 D C B C D
二、38分(8小题写对一个离子给1分,其他每空各1分)
1．VA 氮 磷 砷 ;增大,减弱, 减弱
2．
P
3.CI2 HCI 排水取气法
4．略
5.<
6.N2 , ,NO,,
方程式略
8．CO32- CI- Na+ ;SO42- Cu2+; NH4+ 离子方程式略
三、 12 分(电子转移方向和数目各1分,配平2分其他每空各1分)
1．2，16，2，2，5，8 KMnO4 HCI
2. 2, 1, 2, 1, 2 FeCI3 H2S
四、 10 分
1．32．9吨(4分)
2.0.448L ; 2.45mol/L(6分)
参考答案
一、40分(每小题2分)
1—5 B B B D C 6—10 A B D B C
11—15 C A D D B 16—20 D C B C D
二、38分(8小题写对一个离子给1分,其他每空各1分)
1．VA 氮 磷 砷 ;增大,减弱, 减弱
2． P
3.CI2 HCI 排水取气法
4．略
5.<
6.N2 , ,NO,,
方程式略
9．CO32- CI- Na+ ;SO42- Cu2+; NH4+ 离子方程式略
三、 12 分(电子转移方向和数目各1分,配平2分其他每空各1分)
1．2，16，2，2，5，8 KMnO4 HCI
2. 2, 1, 2, 1, 2 FeCI3 H2S
四、 10 分
1．32．9吨(4分)
2.0.448L ; 2.45mol/L(6分)