高二化学
第一学期期中考试试卷6
可能用到的相对原子质量：Cu：64 H：1 O：16 N：14
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1、实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是： （ ）
A、H2 B、O2 C、Cl2 D、CO2
2、下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ）
A、N2 B、NO C、NO2 D、CO
3、下列关于氮族元素的说法中不正确的是 （ ）
A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价
B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱
C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小
D、稳定性：NH3 > PH3
4、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①少量白磷保存在冷水中②Na、K保存在水里③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3溶液保存在棕色细口瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内 （ ）
A、①③④ B、②③④ C、①②③④ D、①②③④⑤
5、下列叙述不正确的是 （ ）
A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B、浓HNO3的氧化性强于稀HNO3
C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处
D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
6下列含氧酸的酸性最强的是（ ）
A.HNO3 B.H3PO4
C.H3AsO4 D.H2CO3
7试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）
- 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
- 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
- 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞
- 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
8、P2O5可用作干燥剂，但下列气体中不能用P2O5干燥的是： （ ）
A、O2 B、HCl C、Cl2 D、NH3
9只用一种试剂，将（NH4）2SO4、NH4NO3、NaCl、K2SO4四种溶液区分开，这种试剂是：
A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba（OH）2溶液
10、常温下，能用铝制容器盛放的是： （ ）
A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、稀硝酸 D、稀硫酸
11、氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（ ）
A.氮气难溶于水 B.氮气很不活泼
C.氮分子是非极性分子 D.氮气比空气轻
12下列溶液，不需要避光保存的是（ ）
A.AgNO3溶液 B.氯水 C.NaCl溶液 D.浓HNO3
13在一密闭容器中，有可逆反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋R(g)，下列不能说明反应已达到平衡的是（ ）
A．X的生成速率与R的生成速率相同
B．容器内压强不随时间而变化
C．X、Y、Z、R浓度相等
D．X、Y、Z、R浓度不随时间而变化
14、在温度压强不变的情况下，已知N2O42NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，达到平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）
A．1.8mol B.2.3mol C.2.2mol D.0.6mol
15下列各组离子中，可以大量共存的是（ ）
A.NH4＋、Na＋、Cl－、OH－ B. Ba2＋、H＋、NO3－、SO42－
C.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ D. Mg2＋、Cl－、K＋、H＋
16下列混合物可用加热方法分离的是（ ）
A.I2和NH4Cl B.BaCl2和NH4Cl
C.KClO3和MnO2 D.NH4Cl和NH4I
17氨气是工业上生产硝酸的主要原料，在氨气的催化氧化反应里，氨气表现的化学性质是（ ）
A. 碱性 B.氧化性 C. 还原性 D.不稳定性
18可逆反应A＋3B2C＋2D中C的起始的浓度是1.0mol/L，经30s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这30s内用B表示的平均反应速率是（ ）
A.0.03mol/L·S B. 0.02mol/L·S
C.0.06mol/L·S D.0.04 mol/L·S
19、下列关于硝酸的叙述正确的是： （ ）
A、稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B、铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮
C、浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
D、稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
20、对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应）下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡右移的是： （ ）
A、降温 B、减压 C、加催化剂 D、增加O2
二、选择题（每小题可能有一个或二个正确选项，每小题2分，共10分）
21．下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是
A．FeO+HNO3 B．Fe2O3+HNO3
C．SO2+HNO3 D．Cu+HNO3
22某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）
A、SO42- B、OH- C、NO3- D、Cl-
23、各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 （ ）
A、②④①③ B、②①④③ C、①②④③ D、③④①②
24、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向正反应方向移动的是 （ ）
A 2NO2N2O4 （正反应为放热反应） B N2+3H22NH3（正反应为放热反应）
C H2+I2（g）2HI（正反应为放热反应）D
C（S）+CO22CO（正反应为吸热反应）
25、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
三、填空（26、27、28、29题每空2分，30题每小题3分，共40分）
26、硝酸与金属反应时，主要是HNO3中＋5价的氮______电子，被_______成较低价的氮的化合物，稀HNO3的还原产物一般是____ （填分子式，下同），浓HNO3的还原产物是________，王水是体积比为____的浓HNO3和浓HCl的混合物。
27、（1）实验室制NH3的反应方程式为_________________________
（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。_________________________
（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。_________________________
28、下图中，A、B、C是气体发生装置，D、E、F是气体收集装置。
（A） （B） （C）
 |  |  | |||
（D） （E） （F）
试回答：若用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取和收集氨气，应选用装置 ，（填字母）当将反应获得的氨气通入白滴板上的浓HCl时可以看到的现象是 ，解释这一现象的化学方程式为：
29、在一定条件下，下列反应达到化学平衡：H2（g）+I2（g）
2HI（g）
⑴如果升高温度，平衡混合物的颜色加深，则正反应是 反应（吸、放热）
⑵如果充入一定量的H2，则平衡_____移动，I2的转化率____，（增大、不变或减少、下同），
⑶如果增大气体的压强，则正反应速率____，逆反应速率____，平衡 移动。
30、配平下列氧化还原反应方程式
⑴__CuS+__HNO3—__Cu（NO3）2+__H2SO4+__NO+__H2O
⑵__KMnO4+__FeSO4+__H2SO4—__K2SO4+__MnSO4+__Fe2（SO4）3+__H2O
四、 计算题（本小题10分，30题6分，31题4分）
31、在200mL2mol/L稀HNO3溶液中加入足量的铜粉，充分反应后，
⑴、反应后消耗Cu的质量是多少克？
⑵、产生标准状况下的NO气体体积是多少？
32、在一固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，一定条件下发生：A（g）+2B（g）3C（g），已知加入1moLA和3moLB，且达到平衡后生成amoLC
⑴达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_______（用含a的代数式表示）
⑵相同条件下，若在同一容器中改为加入2moLA、6moLB，达到平衡后，C的物质的量为_______moL，此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比_______（增、减、不变）
⑶相同条件下，若在同一容器中改为加入2moLA、8moLB，要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相等，则还应加入C________moL。